硫、氮及其化合物专项复习

专题十硫、氮及其化合物专项复习考点分析1了解硫元素在自然界中的存在形式和不同价态之间的转化2认识单质硫的性质和用途，掌握二氧化硫的性质,了解二氧化硫的“功与过”3掌握硫酸，重要硫酸盐的性质和用途，以及SO42_检验,4了解硫酸的生产过程，能源的节约和利用问题，环保，酸雨形成，危害，处理措施5了解氮元素的存在形式，自然界中的氮循环，了解氮分子的结构和性质6认识氮氧化合物，氨和铵盐，硝酸，等含氮化合物的性质和用途，掌握氨的分子结构和实验室制法，掌握硝酸的性质，通过含氮化合物对社会生产的作用和对自然环境的影响7了解硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的应用和对自然环境的影响教学过程切块一硫及其化合物的性质1硫的性质和用途（1）物理性质：硫俗称硫磺，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，很脆，密度为2g/l熔点为112.8沸点为（2）化学性质①跟大多数金属反应___________________________________②跟非金属反应______________________________________③跟强氧化性酸反应___________________________________④跟强碱反应_________________________________________（3）用途：制硫酸，橡胶，黑火药，医药，农药，火柴2二氧化硫的性质（1）物理性质二氧化硫为无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（2）化学性质①与水反应__________________________________________②酸性氧化物的通性__________________________________与碱性氧化物反应__________________________________与碱溶液反应______________________________________③还原性____________________________________________④漂白性____________________________________________⑤氧化性____________________________________________3硫酸酸雨的形成酸雨的形成途径(1)________________________________________________(2)________________________________________________PH《5.6降水称为酸雨，大量硫的氧化物和氮的氧化物散发到空气中，被雨水吸收4酸雨的危害和防治①酸雨的危害a、酸雨进入湖泊，导致鱼类死亡，影响水生生物的生长和繁殖b、酸雨进入土壤会使土壤酸化C、酸雨腐蚀桥梁等建筑物D、酸雨危害人体健康②酸雨的防治A消除污染源，发展新能源B利用化学手段对煤进行脱硫处理5硫酸的性质（1）物理性质H2SO4是不具有挥发性，高沸点的二元强酸纯硫酸为无色，油状液体，密度比水大，可以任意比与水互溶，溶解过程中伴随着放热现象，因此浓硫酸稀释，只能伴随浓硫酸沿玻璃棒注入水中，并不断搅拌散热。（2）特性①不挥发性②强酸性______________________________________________③吸水性______________________________________________④脱水性_______________________________________________⑤强氧化性______________________________________________6重要硫酸盐和硫酸根离子的检验（1）一些含结晶水的硫酸盐叫矾胆矾________________、绿矾___________________明矾_________________.（2）不称为“某矾”的重要硫酸盐有：芒硝，生石膏，重晶石等石膏用于制造模型，生产水泥，硫酸钡用作X射线透视肠胃的内服药剂，白色颜料等（3）待测液先加盐酸酸化，取清液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀7漂白性比较强氧化性漂白剂举例____________________________________稳定性______________加合性漂白剂举例_____________________稳定性____________吸附型漂白剂举例_____________________稳定性____________8硫及其化合物的相互转化图________________________________________________________________________总结提高盐酸硫酸硝酸物理性质无色易挥发的液体易形成白雾无色粘稠状的无色液体，沸点高而难挥发无色有刺激性气味液体易挥发，空气中呈白雾，质量分数在98%以上时有“发切块二氮气的性质及用途一氮气的性质及其用途、制法。（1）氮元素的存在既有游离态又有化合态，游离态指的是单质形式，如空气中的氮气化合态指化合物形式若蛋白质和核酸(2)氮气的分子结构电子式__________结构式__________，键能大小_______分子结构稳定，化学性质不活泼(3)化学性质常温下，氮气的化学性质很不活泼，可替代稀有气体做保护气，但在高温，放电，点燃的条件下分别与氢气、氧气、Mg、Ca等发生化学反应①___________________________②_____________________③______________________(4)氮气用途：合成氨，制硝酸，用作保护气，保存农副产品，液氮作为冷冻剂(5)氮气的工业制法：利用沸点不同从液态空气中分离氮气(6)氮的固定：将游离态的氮转化为化合态的氮的方法，三种途径：：①生物固氮__________________________________②自然固氮__________________________________③工业固氮_________________________________二氮氧化物的性质(1)氮氧化物的种类氮氧化物有__________________________________等六种注意_____和______是酸性氧化物（2）NO和NO2的性质NO：无色，无味的气体，有毒，微溶于水NO2：红棕色有刺激性气味的有毒气体（3）化学性质________________________________________________________________________________________________由于二氧化氮和溴蒸气都是红棕色，都能使湿润淀粉碘化钾变蓝，可用水和硝酸银溶液区别烟”现象化学性质强酸性还原性稀硫酸：强酸性浓硫酸：吸水性脱水性强氧化性强酸性强氧化性不稳定性工业制法（5）空气中氮氧化物的来源氮肥生产，金属冶炼，汽车尾气等交通工具的使用，雷雨天气，火山爆发等(6)氮氧化物对空气污染和防治危害;硝酸酸雨形成，NO2和O2反应生成臭氧，臭氧与空气中的某些碳氢化合物发生负责化学反应产生了一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾危害人体健康和植物生长，氮氧化物破坏臭氧层，形成了“臭氧空洞”三氨的分子结构和性质（1）物理性质氨是无色的有刺激性气味的有毒的气体，密度你空气小，易液化（氢键形成），极易溶于水，常温常压下，1体积的水能溶解700体积的氨气，吸收氨气要防治倒吸（2）化学性质①与水反应__________________________________________NH3是唯一的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质来检验氨气的存在②与酸反应________________________________________③具有还原性________________________________________（3）氨气的用途①氨是氮肥工业及制造硝酸，铵盐，纯碱的重要原料②氨也是有机合成工业的常用原料③氨还可做制冷剂(4)氨气的制法a、实验室制法①原理：铵盐与碱共热，产生氨气_____________________________________②装置：固-固加热装置③收集方法：_______________________________________________________④检验方法：a用湿润的红色的石蕊试纸b蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟）⑤棉花团的作用：在收集装置的试管口放置一团棉花，是为了防止试管内的氨气与试管外的氨气形成对流，以及较短的时间内收集到较纯净的氨气b、工业制法_________________________________________________________(5)铵盐的性质a、组成和物理性质铵盐是由铵根离子和酸根离子组成的，均含有离子键，共价键属于离子化合物常温下都是晶体，，都能溶于水b、化学性质①水解反应__________________________________________②与强碱反应_______________________________________名称化学式电子式结构式分子构型分子类型③受热分解（氧化性酸的铵盐受热分解不一定产生氨气）_________________________________________________c、铵根离子的检验：取少许固体与强碱共热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝d、用途：做氮肥，制炸药四硝酸的性质（1）强酸性（具有酸的通性）________________________________（2）不稳定性（见光易分解）_____________________________________（故放在棕色试剂瓶），试剂瓶用玻璃试剂瓶，不能用塑料试剂瓶（3）强氧化性①与金属反应______________________________________a能氧化除铂和金以外的几乎所有金属b、常温下使铁,铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸（钝化发生了化学变化）c、王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合)d、氧化性浓硝酸大于稀硝酸②与非金属反应_________________________________________________③与还原性物质发生化学反应__________________________________________五氮及其化合物的之间的转化_______________________________________________________________________________六、氮的氧化物溶于水的计算1．NO2溶于水的计算NO2或NO2与N2(非O2且不溶于水)混合气体溶于水，可依据：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，利用气体体积差值进行计算，V(NO2)＝32ΔV(ΔV表示体积差)。2．NO2和O2混合气体溶于水的计算由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，当体积比：V(NO2)∶V(O2)4∶1O2过量，剩余气体为O2＝4∶1恰好完全反应4∶1NO2过量，剩余气体为NO(1)当O2过量时V(NO2)＝45ΔV，V(O2)＝V总－V(NO2)。(2)当NO2过量时剩余NO的体积为V余，相当于NO2体积为3V余，则V(O2)＝15(V总－3V余)，V(NO2)＝45(V总－3V余)＋3V余。3．NO与O2同时通入水中的计算发生反应：2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。总反应方程式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。当体积比：V(NO)∶V(O2)4∶3时余O2＝4∶3时恰好完全反应4∶3时余NO4．NO2、NO、O2三种混合气体通入水中的计算(1)可先将NO和O2转化为NO2，再按上述各种情况分别处理。(2)也可先将NO2和H2O反应转化为NO，按4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3情况处理。(3)