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第1章原子结构与元素周期律章末检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关21084Po的说法正确的是()A．Po原子核外电子数是126B．Po原子核内中子数与质子数之差是42C．Po是金属元素，最外层电子数小于4D．Po元素的相对原子质量是2102．下列说法中错误的是()A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同3．下列说法正确的是()A．第2周期元素从左到右，最高正化合价从＋1递增到＋7B．在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料C．元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关D．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数4．下列说法不正确的是()A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H4SiO4的酸性强C．原子半径：Na＞MgD．同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次增强5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同6．有下列结论：①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4；⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se。其中正确的是()A．②④⑥B．①③④C．只有①D．只有⑥7．下列叙述中，正确的是()A．C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C．Na、Mg、Al的简单离子的氧化性依次增强D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱8．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则下列叙述中不正确的是()A．该元素原子的最外电子层上有5个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为X2O5C．该元素在元素周期表中位于ⅤA族D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式H2XO39．下列事实不能用元素周期律解释的只有()A．碱性：KOHNaOHB．相对原子质量：ArKC．酸性：HClO4H2SO4D．元素的金属性：MgAl10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：RQB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC．离子半径：RTD．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是()A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3不都是酸性氧化物D．原子半径的大小顺序：rYrZrWrX12．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强13．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界中硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断不正确的是()A．金属性：甲乙丁B．原子半径：辛己戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中放置与燃烧生成不同的化合物14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性XYB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来15．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：XYZB．原子半径：XYZC．离子半径：X2－Y＋Z－D．原子序数：XYZ16．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A．原子半径：WZYXB．最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC．最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等二、非选择题(本题共5个小题，共52分)17．(8分)下表是周期表中的一部分，根据A～M在周期表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDEF3GHIJKLM(1)表中元素，化学性质最不活泼的是____________，氧化性最强的单质是__________，还原性最强的单质是__________。(写元素符号或化学式)(2)表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式为________，酸性最强的化合物的化学式为________，呈两性的化合物的化学式为______。(3)A分别与B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)。(4)写出D、G、L对应的离子半径由大到小的顺序：____________________(用离子符号表示)。18．(6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为________。根据元素周期律，请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4__________H3PO4(用“＞”、“＜”或“＝”表示)。(2)元素S的最高正价和最低负价分别为________、________。19．(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；______与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________________________________________________。Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(4)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为________________。(5)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。(6)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液____________________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有__________溶液的洗气瓶除去。20．(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价W其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH＋4，写出该微粒的化学式：________________(用元素符号表示)。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。①常温下Z的单质和T的单质状态不同②Z的氢化物比T的氢化物稳定③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________(填化学式)，理由是________________________________________________________________________。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。21．(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)____________________。(2)X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的物质的分子式为________。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系ACDB(在水溶液中进行)，其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式：________；D的化学式：________。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________，由A转化为B的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，且A、B、D中都含有同种金属元素，则A是________。答案精析章末检测1．B[21084Po的质量数为210，质子数为84，Po原子核外电子数＝质子数＝84，A项不正确；Po原子核内中子数＝质量数－质子数＝126，核内中子数－质子数＝126－84＝42，B项正确；Po在ⅥA族，最外层有6个电子，C项不正确；21084Po的质量数为210，21084Po原子的近似相对原子质量不等于Po元素的相对原子质量，D项不正确。]2．A[原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na＋等，A选项错；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数