搜索
第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解盐溶液组成分类酸碱性NaCl溶液NaSO4溶液NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系某些盐H2O?酸性碱性中性CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探讨与交流（以CH3COONa溶液例）：C(H+)C(OH-)碱性CH3COONa溶液H2OH++OH-NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+H+探讨与交流（以NH4Cl溶液为例）：酸性NH4Cl溶液C(OH-)C(H+)NaCl溶液的情况又如何呢？2.盐类水解的定义：H2OH++OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？3.盐类水解的条件、实质和规律水解的条件：在水溶液中、易溶于水、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，无弱不水解，都强显中性。盐类水解反应与中和反应的关系如何？CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH酸+碱盐+水中和水解中和水解探究问题：练一练：1判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)3C、NaNO3向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？向左移动向右移动不移动向左移动向右移动A、H2SO4习题1：B、FeCl3E、KOHD、K2CO31.下列溶液PH小于7的是A、KBrB、CuSO4C、NaFD、Ba（NO3）22.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、K2CO3B、NaHSO4C、Na2SD、FeCl33.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl、NH4+、OH-、H+习题2：下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：D、NaFc(Na+):c(F-)1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)2:1A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1习题3：BC能力提高：1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COONH4为例思考）2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4、NaH2PO4、NaHPO4、NaHCO3、NaHS等为例思考）思考……越弱越水解！弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。课后探究：都弱都水解！4.影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。思考：条件移动方向H+数目pHFe3+水解率现象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+当条件改变时，将相关内容填入表格中：正反应增加降增大颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，无色气体巩固练习相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小关系依次为（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3