复分解反应的规律、条件和应用课件

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一、复分解反应的规律•1、酸和碱反应生成盐和水。•2、酸和盐反应生成新酸和新盐。•3、碱和盐反应生成新碱和新盐。•4、盐和盐反应生成两种新盐。•5、酸与金属氧化物作用盐和水。•请同学们各举一例:用化学方程式表示。有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成,只要具备上述条件之一,这类反应就能发生。复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件(记住)1、生成物中要有沉淀、气体、或水生成2、反应物(1)、无酸参加时反应物都必须溶于水(2)、有酸参加时反应物都必须溶于水或者溶于酸例:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClK2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOHHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑想一想我们该属于那类反映?NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O问:中和反应是否是复分解反应?复分解反应是否是中和反应?练习1下列各组物质之间能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)(1)铁与稀盐酸(2)镁与硫酸锌溶液(3)铜与硝酸银溶液(4)硫酸铜和硝酸钠溶液(5)氢氧化钠溶液和硝酸(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)碳酸钾溶液和盐酸(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液(9)硝酸镁溶液与氢氧化钠溶液(10)硫酸铜溶液和氯化钠溶液↑练习21.下列哪些复分解反应能够发生?哪些不能发生?能发生反应的写出化学反应方(1)NaOH+CuCl2(2)NaCl+K2CO3(3)MgSO4+Cu(OH)2(4(5)MgO+HNO3(6)Al(OH)3+H2SO4不能不能不能题型2.选择适当的化学式填写在横线上。(1)__________+Na2CO3=2NaOH+__________↓(2)BaCl2+__________=BaSO4↓+__________(3)__________+2HCl=__________+_________+CO2↑Ca(OH)2CaCO3Na2SO42NaClCaCO3CaCl2H2O3.用方程式表示除去下列物质中的杂质(括号里的物质是杂质)。(1)KNO3(2)NaOH(Na2CO3(3)NaCl(NH4(4)HNO3(H2SO4)KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3↓NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO34.用一种试剂鉴别NaCl、HCl、BaCl2三种无色溶液。写出有关方程式。Na2CO3溶液。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl5.现有A,B,C,D4种无色溶液,它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种。试根据以下实验现象,写出4种溶液中溶质的化学式,并完A+B→白色沉淀A+C→无变化A+D→→白色沉淀B+D→C+D→无色气体A:Na2SO4B:BaCl2C:Na2CO3D:HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑本次课程结束,谢谢欣赏

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