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第一节晶体的常识1.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是()A.晶体一定比非晶体的熔点高B.晶体有自范性但排列无序C.非晶体无自范性而且排列无序D.固体SiO2一定是晶体2.下列哪些性质不能区分晶体与非晶体()A.各向异性B.X射线衍射C.导电性D.有无固定熔点3.晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为。晶体各向异性的主要表现是()①硬度②导热性③导电性④光学性质A.①③B.②④C.①②③D.①②③④4.晶体是一类非常重要的材料,在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300毫米、重量达81千克的大直径硅单晶,晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正确的是()A.形成晶体硅的速率越快越好B.晶体硅没有固定的熔沸点C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关,而与各向异性无关5.下列关于晶体的说法正确的是()A.将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B.假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C.石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点D.蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同6.关于晶体的自范性,下列叙述正确的是()A.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C.圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性7.某晶体的一部分如下图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶48.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0,部分为-2。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是()A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有8个K+和4个02-B.晶体中每个K+周围有8个02-,每个02-周围有8个K+C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D.晶体中0价氧原子和-2价氧原子个数比为3∶19.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式,其对应的化学式正确的是()10.最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如下图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为()A.Ti14C13B.TiCC.Ti4C4D.Ti4C311.元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体的晶胞结构如图所示。(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为。(2)该晶体中Xn+中n=。(3)X元素的原子序数是。(4)晶体中每个N3-被个等距离的Xn+包围。12.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C22-与N2互为等电子体C22-的电子式可表示为;1mol中含有的π键数目为。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2CCH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是;分子中处于同一直线上的原子数目最多为。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的的数目为。训练一1.C2.C3.D4.C5.B6.B7.B8.D9.C10.A11.(1)3∶1(2)1(3)29(4)612.:(1)[∶C︙︙C∶]2-2NA(2)1s22s22p63s23p63d10(3)sp杂化、sp2杂化3(4)4