课题3金属资源的利用和保护教案

1课题3金属资源的利用和保护【教学目标】（一）知识与技能1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。4、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。（二）过程与方法1、通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。2、运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。3、能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。（三）情感态度与价值观1、增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。2、关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。3、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。4、树立为社会的进步而学习化学的志向。【教学重点】1、铁的冶炼。2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。3、铁锈蚀的条件及其防护。4、合理利用金属资源的意识。【教学难点】1、对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。【教学方法】联系实际→进行思考→实验探究→分析讨论→得出结论→联系实际→发挥想象→提高兴趣。2【教具准备】投影仪(或录像机、图片等)、矿物标本(或图片)。Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。【课时安排】2课时第一课时：金属资源概况及铁的冶炼和有关杂质问题的计算。第二课时：铁制品锈蚀条件的探究及金属资源的保护。【教学过程】第一课时一、金属资源概况（讲解）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。（请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的图片。或展示矿石样本或放录像）（过渡）不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢？请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。（或用投影如下图展示）（问）人类目前普遍使用的金属有哪些？3铁、铝、铜等。（追问）这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢？肯定有！因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。（疑惑）铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢？（可让学生讨论、各抒己见）（总结）这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。（追问）那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢？它们的主要成分是什么？含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)；含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3)；含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。（引导学生看课本有关内容）我国矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。（过渡）现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数亿吨计的金属。其中，提取量最大的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。（板书）二、铁的冶炼（介绍）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。[引导学生观看图8—19(我国古代炼铁图)]（讲解）钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位；1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。[引导学生观看图8—20(上海宝山钢铁公司炼铁高炉)和图8—21(为纪念41996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票)]（过渡）铁矿石是怎样炼成铁的呢？现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。（启发）比较Fe2O3与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。（讨论）Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：1．加热使Fe2O3发生分解反应。2．找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。（引导学生对以上方案评价）方案I要使Fe2O3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解成功，还须在非空气氛围中进行，这样成本太高。方案2比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢?（教师引导）我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。Mg、H2、C、CO等都符合条件。事实上，这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走。但考虑到经济效益等原因，我们一般选用C或CO。请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。（板书）冶炼原理：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验，并最好能验证其生成产物。可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温；根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证CO2；用磁铁验证铁的生成；CO有毒，尾气应处5理等。（演示实验8—3一氧化碳还原氧化铁的实验）注意：(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。（介绍）把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。（投影展示如下图的炼铁高炉结构。另，若有条件，最好能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂）（过渡）在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。（板书）三、有关杂质问题的计算（投影例题）用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨？（分析）本题是有关化学方程式的计算，但化学方程式表示的是纯净物质之6间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。（学生活动）解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80％=800t。设：800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO21602×56800tx160t800562xxt800562160=560t。折合为含铁96％的生铁的质量为560t÷96％=583t。答：1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96％的生铁583t。或：解：设理论上可炼出含铁96％的生铁的质量为x。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO21602×561000t×80％x·96％%96x%80t1000562160，x=583t。答：1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96％的生铁583t。（总结并板书）根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。【板书设计】课题3金属资源的利用和保护7一、金属资源概况二、铁的冶炼冶炼原理：Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe三、有关杂质问题的计算根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。第二课时四、金属资源保护（资料）资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％～40％。资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示(不包括今后新探明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等)。（议一议）1．金属腐蚀可给我们带来哪些危害？2．金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么？（分组讨论，并交流讨论结果）1题可能的回答有：(1)金属大量腐蚀使冶炼金属的成本提高。比如说既消耗能源，又浪费矿物，还可能产生大量的废气危害人类健康。8(2)使金属制品的寿命缩短。(3)作为量器，将影响到其精确度。(4)若高科技领域所用金属制品锈蚀，如在火箭上，将会失之毫厘，谬以千里，其带来的损失不可估量。(5)金属制品锈蚀，会影响其美观程度。……2题可能的回答有：(1)金属资源短缺时，将会使好多金属冶炼厂因缺乏原料而倒闭，工人下岗。(2)人们设计好的金属制品将会因原料短缺而无法付诸实践，即心想事不成。(3)我们现在的交通工具多是金属制品，若金属资源短缺，它们的数量将急剧减少，从而影响人们的交流和旅行等。(4)要是没有那么多的金属起导电作用，我们势必会经常生活在黑暗中。(5)金属资源短缺虽会影响人类对金属制品的使用，但它却可以促使人们去寻找更好的替代品。……（总结）由大家刚才的讨论可知，金属腐蚀和金属资源短缺对人类是严峻的挑战。因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。（板书）1．金属的腐蚀和防护金属腐蚀是需要条件的，如要有能够发生反应的物质，反应物要能相互接触、生成物不会对反应起阻碍作用等等。只要我们知道了金属腐蚀的条件，就能知道如何防止金属制品腐蚀。（活动探究）(1)铁制品锈蚀条件的探究现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸(或醋酸)、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验比较铁钉在不同环境中的锈蚀速度。注：此实验在约一周前已给学生布置。（学生交流实验方案和实验结果）学生设计的方案大约有以下几种：9(1)、试管①中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液；(2)在试管②中加入少量的氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中；(3)在试管③中把铁钉放在一团湿棉球上；(4)在试管④中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；(5)在试管⑤中加入少量干燥剂(生石灰或无水氯化钙)，再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。实验结果：铁钉锈蚀的快慢顺序为①②③④⑤。在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀。酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。（讲解）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。（设问）铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？（讲解）铁锈是一种疏松多孔的物质，具有吸水性，它能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。故铁锈反而能加速里层铁的生锈。（问）为什么方案④中的铁钉比方案③中的铁钉锈得慢呢？因为煮沸过的蒸馏水中氧气极少。（讨论）了解了铁制品锈蚀的条件，我们应该采取什么措施来防止铁制品的生锈呢？（交流讨论结果）如：1．铁制品放置时要远离酸性环境，尽量放置在干燥的环境中。2．在铁制品外面穿一层保护衣，如可涂上隔绝空气的油脂、涂油漆、镀上10一层耐腐蚀的其他金属、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等等。3．一发现铁制品有锈蚀，就马上处理，以防止其继续蔓延。……（总结并板书）①把铁制品放在非酸性的干燥环境中。②为其穿一层耐腐蚀的外衣。（讨论）自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？（讨论并回答）刷漆、涂油脂、镀其他金属等。（过渡）上面我们讨论了铁制品的腐蚀和防护。对于金属资源，除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？（启发）废品收购站为什么要收购废铁、废铜和易拉罐等金属？回收它们是为了对它们进行再利用。金属的回收和利用是保护金属资源的又一有效途径。（讨论）废弃金属的回收有什么意义？可能