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1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。2.了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和PH试纸检验溶液酸碱性的方法，知道酸碱指示剂对人体健康和农作物生长的影响。3.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。4.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；知道一些常见化肥的名称和作用。酸碱盐指示剂金属金属氧化物非金属氧化物盐1.复分解反应的概念：两种化合物___________，生成另外两种化合物的反应；2.复分解反应发生的条件：酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物交换成分，生成物中有________或______或有________生成时，复分解反应才可以发生；3.复分解反应发生的实质：在酸碱盐溶液中进行的复分解反应，实质是两种化合物互相交换__________，生成了沉淀或气体或水。4．复分解反应常见类型：（1）金属氧化物与酸的反应。如：盐酸除铁锈：____________________（写化学方程式，下同）；（2）酸与碱发生的中和反应。如：氢氧化钠和硫酸反应：___________________（复分解反应特例）；（3）酸与盐的反应。如：碳酸钠溶液和盐酸的反应：__________________；（4）碱溶液与盐溶液的反应。如：Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液的反应：___；（5）盐溶液与盐溶液的反应。如：AgNO3溶液NaCl溶液的反应：_________。一、复分解反应二、酸的化学性质1.不同酸溶液都能解离出共同的阳离子______（填离子符号），因此不同的酸具有相似化学性质。2.浓酸的特性（1）浓盐酸：具有____性，敞口放置溶质质量分数会变_____；（2）浓硫酸：硫酸的化学式—H2SO4；①浓硫酸具有_____性—能使它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心；②浓硫酸具有_____性，常可用作气体干燥剂。如：O2、CO2等；③浓硫酸溶于水时会_____大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把____沿器壁慢慢注入___里，并不断搅拌。且不可将___倒进_____里。3.酸的通性：二、酸的化学性质（1）酸与指示剂作用：紫色石蕊试液遇酸（性）溶液变_____色，无色的酚酞试液遇酸（性）溶液_____________。（2）酸能与较活泼金属反应生成盐和氢气。例如：①锌粒和稀硫酸反应____________________________；②铁粉与稀盐酸反应____________________________；（3）酸能与某些金属氧化物（碱性氧化物）反应生成盐和水。例如：①盐酸除铁锈（主要成分是Fe2O3）______________________________；②氧化铜和稀硫酸反应_________________________________________。（4）酸和碱发生中和反应，生成盐和水。例如：①稀盐酸和氢氧化钠溶液反应_____________________________；②氢氧化钙溶液与稀硫酸反应_____________________________；③氢氧化铝与稀盐酸的反应：_____________________________。（5）酸和盐反应生成新酸和新盐。如：①碳酸钙和稀盐酸反应________________________。②碳酸钠和稀盐酸反应________________________；三、碱的化学性质1.不同碱溶液中都能解离出共同的阴离子____（填离子符号），所以，不同的碱具有相似的化学性质。2.几种重要的碱：（1）氢氧化钠：化学式—NaOH，俗称—烧碱、火碱或苛性钠。溶解性—易溶于水，溶解时放出大量的热。潮解性—易潮解。做干燥剂—干燥O2、NH3等。（2）氢氧化钙：化学式—Ca(OH)2,俗称—熟石灰、消石灰。溶解性—微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。3.碱的通性：三、碱的化学性质（1）碱与指示剂作用：紫色石蕊试液遇碱溶液变______色，无色的酚酞试液遇碱溶液变___________色；（2）碱与某些非金属氧化物（酸性氧化物）反应生成盐和水。例如：①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应___________________________；②氢氧化钙溶液与二氧化碳反应___________________________；③氢氧化钠溶液与二氧化硫反应___________________________。（3）碱和酸的中和反应，生成盐和水。例如：①氢氧化钠溶液和稀硫酸反应_____________________________；②氢氧化镁溶液与稀盐反应_____________________________；③氢氧化铜与稀盐酸的反应：_____________________________。（4）碱溶液和盐溶液反应生成新碱和新盐。例如：①碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应__________________；②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应_________________________；③氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应_________________________；④氯化铵溶液和氢氧化钙溶液反应_________________________。四、几种重要的盐五、中和反应【考点1盐酸、稀硫酸的化学性质及应用】例1.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是（）A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳B．能与锌反应产生氢气C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液【点拨】：稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质即酸的通性，也就是酸溶液中氢离子的化学性质：①能使紫色石蕊试液变红，②能和活泼金属反应生成氢气，③能够和碳酸盐反应生成二氧化碳，④能够和碱反应生成水，⑤能够和某些金属氧化物反应生成水．【解析】：由于稀盐酸、稀硫酸和碳酸钠、锌、氢氧化铁都能发生化学反应，而氯化钡只能和稀硫酸生成白色沉淀，而不能和稀盐酸反应。例2．在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（）A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳【点拨】：由于能够和活泼金属、金属氧化物、碱、盐发生反应的物质是酸，而盐酸和氯化钡溶液中都含有氯离子，因此稀盐酸与BaCl2溶液不反应。，（1）图中M属于________类；稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液显______色，稀盐酸PH____7；（2）写出一种金属能与盐酸反应的化学方程式___________________；（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是_______________；（4）小林觉得你很聪明，是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论：食醋也是一种酸,和盐酸具有相似的化学性质,列举食醋两点化学性质_________、________________。（5）反思：盐酸，硫酸，食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有_________离子（填离子符号）。例3.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系,如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。【点拨】:（1）根据盐酸的化学性质①跟指示剂反应②跟活泼金属起置换反应③跟碱性氧化物反应④跟某些盐反应⑤跟碱起中和反应．可知M是盐；盐酸属于酸，溶液呈酸性，PH＜7，能使紫色石蕊试液变红；（2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有镁、铝、锌、铁等。（3）铁锈主要成分Fe2O3，属于金属氧化物,与盐酸反应生成盐和水,反应中元素的化合价不变,；（4）依据盐酸的化学性质可对醋酸的化学性质进行类比分析,醋酸也可有:跟指示剂反应，跟活泼金属起置换反应，跟碱性氧化物反应跟某些盐反应，跟碱起中和反应等化学性质；（5）根据不同的酸化学性质相似,是因为不同的酸其共同点是其水溶液中含有大量的H+(氢离子）。，【考点2碱的化学性质及应用】例4.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成【点拨】：（1）在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，发生反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，无明显变化；（2）在NaOH溶液中通入CO2气体，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，无现象；（3）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色；（4）在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，发生反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成。，例5.某化学课堂上同学们正在进行有关氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格。【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理___________（用化学方程式表示）【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应【实验探究】（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验。实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中______________________。（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是____，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是____。（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告。【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是_________.【点拨】本题主要考查了常见的两种碱氢氧化钠、氢氧化钙的性质，以实验探究的形式考查了学生依据所学知识分析和解答问题的能力，以及设计实验、据实验现象推导结论的能力，能较好考查生对碱的知识的掌握。（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，大气压将空气压入气球，气球变大；（2）根据二氧化碳能与水反应，也能使容器内压强减小，所以还需设计将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象进行对比从而推导结论；（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，可以通过检验反应物减少证明反应发生；还可以检验其反应生成物来验证，碳酸钠可与酸反应生成气体，与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀，与氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液反应生成沉淀，据此设计实验。例6.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验。已知：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式_________。（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的______，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是________________。（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________________。（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_________________，原无色溶液中的溶质是_______________（写出所有可能）。【考点3中和反应及应用】（4）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：______________。例7.中和反应在生活生产中应用广泛。（1）酸和碱作用生成__________和水的反应，叫做中和反应；（2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的___________；（3）在一定量的氢