2018【考前冲刺】浙江学考选考29题化学计算题型方法总结

１浙江学考29题化学计算题型方法总结一、考纲解读（1）2018年浙江学考（化学）考试说明中的第二部分考核目标指出：（二）能力考核目标中第4点明确说明：化学计量及计算能力：运用化学知识和常用的数学方法解决化学问题的能力。例如：根据化学式及化学方程式进行计算，进行物质的量、物质的量浓度的计算，进行有机物相对分子质量、分子式的初步计算;（2）2018年浙江学考（化学）考试说明中的第三部分考试要求指出：将化学计算列入b-理解中的第4点，，理解化学学计算的原理和方法.常考题型：学考试卷中第四大题计算题即为理综试卷中第29题计算题，一般为两个填空小题.占分比重：通常两空分值合为4分.二、考点梳理（命题特点）&考试趋势2.1.命题特点：29题是选考(学考)的第4个填空题，以元素化合物为载体，考查的是化学计算，题目短小精悍，固定格式，以元素化合物为载体，定量考查常见化学反应，并伴以图像、图表等包装形式，考查学生比较、判断、推理能力。解题方法中除了依据化学方程式进行计算，还用到了一些解题技巧和数学思维方法，如守恒法、关系式法等。该题难度中等.2.2.该题将继续延续2018年学考考试趋势，以两个填空题为主，且以图表图像为主解题..2.3.解题策略：1.在审题中应当充分利用坐标图、表格中信息以及题干信息，读题时抓住坐标图的横纵坐标的化学意义、表格中数值变化规律等；2.利用坐标图中横坐标数据的变化、表格中数据的变化与中学教材中相关物质及化学性质相联系，在计算中可结合质量守恒、电荷守恒、电子守恒、关系式法、差量法等来进行综合计算；3.在作答时，应当准确计算物质的物质的量、物质的量的浓度等（注意有效数字），正确书写各物理量的单位（注意单位统一）.三、题型讲解3.1解题技巧归纳（提分秘笈）3.1.1归纳1“守恒法”“守恒法”：当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分解和化合。一般涵盖质量守恒、电荷守恒、电子守恒以及化合价守恒等。①即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；②在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；③在氧化还原化应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒；④在组成的各类化合物中，元素的正负化合价总数的绝对值相等，即化合价守恒。运用守恒法解题的基本类型主要有以下三种：1．原子(或离子)个数守恒；2．电子得失守恒；3．电荷守恒。例1(2016·浙江4月选考，29)２Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl－)和c(ClO－)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。(1)NaOH溶液的物质的量浓度mol·L－1。(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，则溶液中c(ClO－)＝mol·L－1。答案：(1)2.4(2)0.30解析:(1)24gNaOH的物质的量为0.6mol，溶液体积为250mL，故c(NaOH)＝0.6mol0.25L＝2.4mol·L－1。(2)根据题意，设反应后溶液中c(Cl－)＝a，c(ClO－)＝b，c(ClO－3)＝c，根据电荷守恒得c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(ClO－3)，则a＋b＋c＝2.4mol·L－1，根据转移电子守恒a＝b＋5c以及题给信息a＝6b，解题a＝1.8mol·L－1，b＝0.3mol·L－1，c＝0.3mol·L－1。【注意事项】理顺反应前后物质之间的关系，抓住反应前后物质元素种类以及原子个数和质量均不变的原则，在氧化还原反应中，始终抓住得失电子守恒，寻找到电子得失方向物质之间的守恒关系，进行相关解题.例2(2016·浙江省温州市十校联合体高二下学期期末联考)已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500mL3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.300mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。回答下列问题(1)所得溶液中Cl－的物质的量为_________mol。(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。答案：(1)1.2(2)5∶3解析:(1)所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物，根据物料守恒可知n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)，则n(Cl－)＝n(Na＋)－n(ClO－)＝0.5L×3.0mol·L－1－0.300mol＝1.2mol。(2)由题意可知氯气过量，反应后所得混合物为HCl和Cl2，涉及反应有HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，据反应可知，燃烧后剩余Cl2为n(Cl2)余＝n(NaClO)＝0.300mol，与H2反应的Cl2为n(Cl2)＝12×[n(Cl－)－n(NaClO)]＝12×(1.2mol－0.300mol)＝0.45mol＝n(H2)，则所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝(0.45mol＋0.300mol)∶0.45mol＝5∶3。【注意事项】本类型的题目，根据溶液中离子之间的关系：阴阳离子电荷守恒、物质间的物料守恒以及必要时还可根据溶液中的质子守恒规律进行相关解题.3.1.2归纳2“关系式法”“关系式法”：多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题思路：解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。例1(2016·浙江省杭州市七校高二下学期期中考试)３取14.3gNa2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算：(1)稀盐酸物质的量浓度为__________mol·L－1。(2)x值是__________。答案：(1)5(2)10解析:（1）根据2n(H＋)～n(CO2－3)～n(CO2)，可知c(HCl)＝(1.12L÷22.4L·mol－1)×2÷0.02L＝5mol·L－1。;（2）n(CO2－3)～n(Na2CO3·xH2O)＝1.12L÷22.4L·mol－1＝0.05mol，m(Na2CO3·xH2O)＝0.05mol×(106＋18x)g·mol－1＝14.3g，解得x＝10。【注意事项】此类型的题目，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程.例2(2016·浙江省乐清市芙蓉中学高二5月月考)向Fe和Fe2O3组成的3.84g混合物中加入溶于120mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mLH2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈血红色。(1)原混合物中Fe的质量为______________。(2)所用盐酸的物质的量浓度是__________________。答案：(1)2.24g(2)1mol·L－1解析:（1）由题意可知n(H2)＝0.672L22.4L·mol－1＝0.03mol，设Fe2O3的物质的量为xFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2Ox6x2x2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2xx3xFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑0．03mol0.06mol0.03mol根据题意(0.03mol＋x)×56g·mol－1＋x×160g·mol－1＝3.84g，x＝0.01mol，所以m(Fe)＝(0.03＋0.01)mol×56g·mol－1＝2.24g，c(HCl)＝6x＋0.060.12L＝0.12mol0.12L＝1mol·L－1。【注意事项】本类型的题目，根据化学方程式中各物质之间的关系进行相关解题，此外，需要注意物质之间的连锁反应.【同类型的题目训练】1．(2016·浙江省台州市书生中学高二下学期期中考试)现有19.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，将其分成两等份，若其中一份与150mL1.0mol·L－1盐酸溶液恰好完全反应。４(1)该混合固体中含有Na＋________mol。(2)该反应生成标准状况下气体的体积为________L。答案：(1)0.3(2)2.24解析：(1)因最终正好生成NaCl，所以固体中n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.15L×1.0mol·L－1×2＝0.3mol。(2)设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y根据题意得106g·mol－1×x＋84g·mol－1·y＝19.0g2x＋y＝0.3molx＝0.1moly＝0.1mol所以V(CO2)＝0.1mol×22.4L·mol－1＝2.24L。2．(2016·浙江省嘉兴市第一中学高二下学期期末考试)量取16.0mL10.0mol·L－1HCl溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的HCl溶液各25mL，分别加入等质量的Mg和Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：(1)稀释后HCl溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。(2)加入Mg的质量至少有__________。答案：(1)1.6(2)0.48g解析：(1)c(HCl)＝16.0mL×10.0mol·L－1100mL＝1.6mol·L－1。(2)25mL盐酸中，溶质的物质的量为0.025L×1.6mol·L－1＝0.04mol根据图像盐酸完全反应Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑0．02mol0.02molm(Mg)＝0.02mol×24g·mol－1＝0.48g。3．(2016·浙江省杭州市高二下学期期末考试)将一定质量未除去氧化膜的镁条投入100mL某浓度的盐酸中，镁条恰好完全溶解，生成气体100.8mL(标准状况)，向反应后的溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的NaOH溶液，当Mg2＋恰好完全沉淀时，消耗NaOH溶液体积为50mL。(1)盐酸物质的量浓度为________mol·L－1。５(2)该镁条中未被氧化的镁与被氧化的镁的物质的量之比为________。答案：(1)0.1(2)9∶1解析：n(H2)＝0.1008L22.4L·mol－1＝0.0045moln(NaOH)＝0.2mol·L－1×0.05L＝0.01molMg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑0．0045mol0.009mol0.0045molMgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O0．0005mol0.001molc(HCl)＝0.01mol0.1L＝0.1mol·L－1未被氧化的镁与被氧化的镁的物质的量之比为0.0045mol∶0.0005mol＝9∶1。4．(2016·浙江省宁波市高二下学期九校联考)取3.05gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热后，生成标准状况下336mL气体。若取相同质量的混合物加入25mL某浓度的盐酸溶液，充分反应后用10mL1mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和。(1)混合物中NaHCO3的物质的量为________mol。(2)盐酸溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。答案：(1)0.03(2)2解析：(1)根据2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑得n(NaHCO3)＝2n(CO2)＝2×0.336L22.4L·mol－1＝0.03mol。(2)n(Na2CO3)＝3.05g－0.03mol×84g·mol－1106g·mol－1＝0.005mol，n(HCl)＝n(NaCl)＝0.03mol＋0.005mol×2＋0.01mol＝0.05mol，c(HCl)＝0.05mol0.025L＝2mol·L－1。5．实验室