高考化学--对角线规则

对角线规则是指相邻周期的左上、右下元素的单质和化合物的性质相似的现象。在第二、三周期中，比较明显地表现在Li和Mg、Be和Al、B和Si三对元素之间，这是由于它们的电离能、电负性都非常接近。元素LiMgBeAlBSi电负性1.01.21.51.52.01.8第一电离能(kJ·mol－1)520738900578801787性质比较：1．锂—镁锂与钠虽属同一主族，但与钠的性质相差较远，而它的化学性质更类似于镁，如：(1)锂和镁在氧气中燃烧，并不生成过氧化物，都生成氧化物。(2)锂和镁都能直接与氮气反应生成氮化物Li3N和Mg3N2。(3)锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为Li2O、MgO和H2O。(4)锂和镁的碳酸盐均不稳定，加热分解产生相应的氧化物Li2O、MgO和CO2。(5)锂和镁的某些盐类如碳酸盐、磷酸盐等均难溶于水。2．铍—铝铍和铝的相似性表现如下：(1)两者都是活泼金属，其单质在冷的浓HNO3中都可以钝化。(2)两者都具有两性，其单质、氧化物和氢氧化物既能溶于酸又能溶于碱溶液，如：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O，Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O。(3)两者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高。(4)两者都有共价型卤化物，如AlCl3、BeCl2都是共价化合物。[例证]锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是()A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应的产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解[解析]由对角线规则知，锂与镁的性质相似。MgSO4易溶，Mg(OH)2难溶，Mg在N2中燃烧可生成Mg3N2，Mg(OH)2、MgCO3受热都能分解。[答案]B点此进入点此进入