元素周期表及其应用

2010届高三化学第一轮复习2020年3月23日星期一《元素周期律元素周期表》非金属（1）你能确定元素R在周期表的位置是第___周期、第___族吗？三VIA（2）它是金属还是非金属______。某未知元素R的结构示意图规律研寻最外层电子数与电子层数之间什么关系时元素为非金属？原子结构中最外层电子数大于电子层数为非金属元素，结论：再加H元素。知识回顾非金属（1）你能确定元素R在周期表的位置是第___周期、第___族吗？三VIA（2）它是金属还是非金属？____。（3）它的最高价是，最低价是，最高价氧化物的化学式_________，该氧化物对应的水化物的化学式__________。（以R来表示）（4）该水化物呈碱性还是酸性？（5）元素Ｒ能否形成气态氢化物？+6-2RO3H2RO4酸性写出它的化学式_______（以元素符号表示），并跟同一主族中你所知道的氢化物的稳定性进行比较____________________H2SH2OH2S某未知元素R的结构示意图知识回顾请判断原子序数为19的元素在周期表中的位置，并回忆核外电子排布规律第四周期IA族第四周期IIIA元素的原子序数是21吗？活动一（1）每层最多容纳个电子（2）最外层不超过个（K层不超过个）（3）次外层不超过个。上述规律相互制约，相互联系18（4）电子总是尽先排在离核最近、能量最低的电子层，再依次向外层排布。即能量最低原理核外电子排布规律（一低三不超）2n282元素周期表的编排原则横行：纵行：对于最外层电子数排满的放在同一纵行（稀有气体）。将电子层数相同的元素，按核电荷数递增的顺序从左到右排列。将最外层电子数相同的元素，按核电荷数递增的顺序从上到下排列。元素周期表及其应用元素周期表是元素周期律的具体表现形式（一）元素周期表的结构1.周期（1）周期是指一横行，共分7个周期类别周期序数起止元素包括元素种类核外电子层数短周期1H→He212Li→Ne823Na→Ar83长周期4K→Kr1845Rb→Xe1856Cs→Rn326不完全周期7Fr→…267（3）周期序数=电子层数（2）周期的分类及所含元素特点元素周期表共有个纵行，除了。三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。2、族：188、9、10族162、族：①族的分类a、主族：由元素和元素共同构成的族。短周期长周期用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，长周期用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行8、9、10d、0族：第纵行，即稀有气体元素。也是由短周期元素和长周期元素18共7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族。（2）族的分布位置ⅠA01氢ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA氦2锂铍硼碳氮氧氟氖3钠镁ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB铝硅磷硫氯氩4钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪5铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡碲锑碘氙6铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹氡7钫镭锕……【课堂练习】1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在元素周期表中的位置？2、（1）已知硫的原子序数是16,则其原子结构示意图为并指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第2周期，第ⅦA族，它是___元素。X是第4周期，第ⅠA族。Y是第5周期，第ⅦA族。硫是第3周期，第ⅥA族。氟小结：（1）周期数（7）：三短、三长、一不全（2）周期序数＝核外电子层数。（3）每一周期都是从碱金属开始，过渡到卤素，到稀有气体结束。（4）镧系元素：共15种。锕系元素：共15种。（1）族数（16）：七主、七副、0和Ⅷ（2）主族序数＝最外层电子数（3）族的排列顺序：主→副→Ⅷ→副→主→0ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅧⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0小结：1、必须熟悉周期表的结构：7横行：三长、三短、一不全，18纵行：7主、7副、0与VIII；镧系、锕系排下边。2、必须掌握元素在周期表中的位置和原子结构的关系：周期序数＝原子的电子层数主族序数＝元素原子最外层电子数=最高正价原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数[总结]个周期：（共个横行）｛周期（第周期）周期（周期）周期（又称不完全周期）77短1、2、3长4、5、6、7第7族（共个纵行）个｛族个族个第Ⅷ族个0族个主7副7111618（包括3个纵行）（稀有气体）(ⅠA······ⅦA)(ⅠB······ⅦB)｛三短四长，七主七副零八族元素周期表的结构小结ⅠAⅢAⅢBⅡBⅡAⅦAo横7竖（1）81234567三个短周期三个长周期一不全123456789101112131415161718IVBVBVIBVIIBVIIIIBIVAVAVIA回顾元素周期表结构七主七副零VIII族1931活动二具体分析【课堂练习】1117X……Y…….1、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其同主族下一周期元素X、Y的原子序数：19352.甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18B3.甲、乙两元素为同周期的ⅡA、ⅢA元素，若甲的原子序数为X，则乙元素的原子序数可能为（）A.X+1B.X+8C.X+11D.X+18E.X+25F.X+32A.C.E（山东卷11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同B（09全国卷Ⅱ9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子D（2）判断A、B、D、E四种离子半径大小关系（1）判断A、B、D、E四种原子半径大小关系？【问题一】DBCAVIIA下列是周期表短周期部分E合作探究方法归纳：微粒半径大小的比较（2）离子半径大小比较：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小（1）原子半径大小比较：通过元素在周期表中的位置进行判断【问题二】（2）还有哪些方法可以判断金属性强弱？（1）金属性AB，非金属性CEDBCAVIIA下列是周期表短周期部分E合作探究下列哪些方法可以判断金属性XY（1）X能把Y从盐溶液中置换（2）X、Y分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生气体的难易程度（3）X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性XY（4）把金属铁分别投入含Xn+、Ym+的盐溶液，能置换出Y，不能置换出X（5）X最外层只有1个电子，而Y最外层有2个电子（6）X、Y、稀硫酸设计成原电池，Y上产生气泡√√√√√活动三判断金属性强弱依据（1）根据元素周期表中的位置或金属活动性顺序表判断（2）相互置换（3）同条件下与水或酸产生氢气的难易程度（4）最高价氧化物所对应水化物的碱性强弱（5）金属阳离子的氧化性强弱（6）原电池正负极······判断非金属性强弱依据（2）相互置换（3）与H2反应的条件和生成气态氢化物的稳定性（4）最高价氧化物所对应水化物的酸性强弱（5）非金属阴离子还原性强弱（1）依据元素周期表中的位置判断下列各组比较不正确的是（）A．酸性：H3PO4H2SO4HClO4B．碱性：Mg(OH)2NaOHC．氧化性：SO2F2D．还原性：S2-O2-E.半径:OPClDE综合应用请你预测一下新发现的116号元素位于周期表的什么位置？有关此元素的预测正确的是A.它的最外层有6个电子B.它是金属C.它具有－2，＋6价D.它的最高价氧化物对应的水化物呈酸性能力提高AB（二）元素在周期表中的位置与性质的关系1。同周期：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl•●同周期元素原子核外电子层数相同，•●从左往右，•●核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加，•●原子半径逐渐减小，•●核对核外电子的吸引能力逐渐增强，•●失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱，•●得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强。（二）元素在周期表中的位置与性质的关系2。同主族：3Li11Na19K37Rb55CsLiOHNaOHKOHRbOHCsOH最高价氧化物水化物碱性增强与水反应的剧烈程度增强解释：从上往下，电子层增多，半径增大；失电子能力增强，金属性增强。（二）元素在周期表中的位置与性质的关系2。同主族：9F17Cl35Br53IHClO4HBrO4HIO4最高价氧化物水化物酸性减弱单质氧化性逐渐减弱解释：从上往下，电子层增多，半径增大；得电子能力减弱，非金属性减弱。（二）元素在周期表中的位置与性质的关系2。同主族：FClBrI从上往下，电子层增多，半径增大LiNaKSiCs得电子能力减弱，非金属性减弱。失电子能力增强，金属性增强;（二）元素在周期表中的位置与性质的关系FClBrI从上往下，电子层增多，半径增大LiNaKRbCs得电子能力减弱，非金属性减弱。失电子能力增强，金属性增强;11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl从左往右，核电荷增大，半径减小得电子能力增强，非金属性增强。失电子能力减弱，金属性减弱;（二）元素在周期表中的位置与性质的关系FClBrILiNaKRbCs11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl判断原子或离子的氧化性或还原性强弱化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10原子半径氧化还原性离子半径金属.非金属性阳离子氧化性阴离子还原性递减还原性递减氧化性递增阳离子递减.阴离子递减递增递减金属性递减非金属性递增原子半径氧化还原性离子半径氧化还原性金属性非金属性高价氧化对应水化物酸碱性气态氢化物稳定性递增单质还原性增氧化性递减金属性递增非金属性递减递增阴离还原性增阳离子氧化性减碱性递增酸性递减递减元素周期表分区（1）金属区：周期表的左下方（2）非金属区：周期表的右上方（3）稀有气体区：周期表的最右方非金属性递增金属性递增金属性递增非金属性递增金属最强1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强（09广东化学11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强B（09北京卷7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是A．金属性：YZB氢化物的沸点：C．离子的还原性：D原子及离子半径：B（三）元素周期律和元素周期表的重要应用1。利用“构－位－性”的关系指导化学学习（三）元素周期律和元素周期表的重要应用1。利用“构－位－性”的关系指导化学学习［例1］下列对于铯(Cs)的性质的预测中，正确的是（）A．它只有一种氧化物Cs2OB．它与水剧烈反应C．Cs＋具有很强的氧化性D．CsHCO3受热不易分解（三）元素周期律和元素周期表的重要应用1。利用“构－位－性”的关系指导化学学习［例2］具有相同电子结构的三种微粒Xm＋、Ym－、Z，下列分析正确的是（）A．最外层电子数：XYZB．微粒半径：Ym－ZXm＋C．Z一定是一种稀有气体元素的原子D．原子半径的关系是XZY（三）元素周期律和元素周期表的重要应用1。利用“构－位－性”的关系指导化学学习２。科学预言新元素及预测它们的原子结构和性质。３。对工农业生产的指导方面，可在周期表中一定的区域内寻找新的物质。４。可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如：在金属和非