第1页共8页高中化学必修二第二章化学反应与能量单元试题及答案一、选择题1.下列说法中,正确的是()。A.放热反应的发生均无需加热B.需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.物质发生化学反应都伴随着能量变化2.氢气是未来的理想能源,理由是()。①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小,便于运输A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④3.对于放热反应H2+Cl22HCl,下列说法中,正确的是()。A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C.断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成1molH-Cl键所放出的能量D.该反应中,化学能只转变为热能4.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()。A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电,相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞()。A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④6.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是()。A.铜片、石墨棒,稀硫酸B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片,FeCl3溶液第2页共8页7.将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是()。A.溶液的pH增大B.溶液中的Zn2+浓度增大C.溶液中的SO24浓度增大D.溶液的密度增大8.废电池的污染引起人们广泛注意,废电池对环境造成污染的主要物质是()。A.锌B.汞C.石墨D.二氧化锰9.已知空气—锌电池的电极反应为锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨:O2+2H2O+4e-=4OH-根据此判断,锌片是()。A.负极,并被氧化B.负极,并被还原C.正极,并被氧化D.正极,并被还原10.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()。A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X11.下列说法正确的是()。A.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B.化学电池中电子由正极流出,经外电路流向负极C.燃料电池两极板均发生氧化还原反应D.燃料电池工作时,通常是将空气通向正极12.在反应:C+CO22CO中,可使反应速率增大的措施是()。①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A.①②③④B.②③④⑤C.①②③D.②③④13.镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是()。A.NiO(OH)B.Ni(OH)2C.H2D.H2和NiO(OH)14.下列说法中不正确的是()。放电充电第3页共8页A.用完的电池不可以随意地丢弃B.增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D.把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率15.下列实验中,反应速率的加快由催化剂引起的是()。A.在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C.固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀D.双氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出气体16.已知:①能量越低的物质越稳定,②白磷转化成红磷放出热量。据此,下列判断或说法中正确的是()。A.在相同的条件下,红磷比白磷稳定B.在相同的条件下,白磷比红磷稳定C.红磷和白磷的结构相同D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃17.下列变化是因原电池反应而引起的是()。A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B.常温下,铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C.在潮湿的空气中钢铁易生锈D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质18.可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是()。①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变A.①②B.①③C.只有③D.全部19.在一个密闭容器中盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8mol/L,则在这10min内NH3的平均反应速率是()。A.0.1mol/(L·min)B.0.2mol/(L·min)C.0.3mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)20.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的第4页共8页曲线如下图所示:下列描述正确的是()。A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)=Z(g)21.已知可逆反应2SO2+O22SO3,当生成2molSO3时放出热量为Q,现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3,放出的热量为Q1,则()。A.Q1=21QB.Q1<21QC.2Q1>QD.无法判断二、填空题22.下列反应属于放热反应的是_______________;属于吸热反应的是______________。A.锌粒与稀H2SO4反应制取H2B.氢气在氧气中燃烧C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D.氢氧化钾和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应F.氢气还原氧化铜G.葡萄糖在人体内氧化分解H.钢铁制品生锈的反应23.拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ。则1molN2生成NH3___________热量(填“吸收”或“放出”)_______kJ;1molH2生成NH3___________热量(填“吸收”或“放出”)________kJ;理论上,每生成1molNH3,_________热量(填“吸收”或“放出”)_________kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?__________________________________________________________。第5页共8页三、实验题24.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310①哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大___________,原因是__________________________________________________________________________。②哪一段时段的反应速率最小___________,原因是_____________________________。③求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)___________。④如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是___________。25.现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)2FeCl3+Fe=3FeCl2(1)根据两反应本质,分别判断能否用于设计原电池____________________________。(2)如果不能,说明其原因__________________________________________________。(3)如果可以,请画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子流动方向和电流方向,写出电极反应式。________是正极,正极反应式:___________________;________是负极,负极反应式:__________________。四、计算题26.在一个容积为500mL的密闭容器中,充入5molH2和2molCO。在一定条件下,发生如下反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L,求:(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时CO的转化率。催化剂第6页共8页参考答案一、选择题1.D解析:一些放热反应需加热或点燃后才能引发,如燃烧;而有的吸热反应在常温下就能进行,如:Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应;伴有能量变化的物质变化不都是化学变化,也可以是物理变化。2.A解析:解决氢能源的难题一个是制备困难,一个是运输困难。3.B解析:放热反应即反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。说明断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成2molH—Cl键所放出的能量。4.B解析:要求熟悉常见的吸、放热反应。5.A6.A解析:A中没有氧化还原反应发生,这是构成原电池的前提。7.C解析:该原电池反应是:Zn+2H+=Zn2++H2↑,SO24浓度不变。8.B解析:考查电池对环境的影响原因。9.A解析:负极失电子,发生氧化反应。10.C解析:依题意知:X能置换出Z,说明X比Z活泼,负极材料较正极材料更活泼,所以Y比X活泼。11.D解析:燃料电池中燃料通入负极,氧气或空气通入正极。12.C第7页共8页解析:增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应速率;但碳是固体,没有浓度的说法。13.C解析:放电时发生的是原电池反应,负极是还原剂发生氧化反应。14.C解析:负催化剂减慢化学反应速率。15.D解析:A是因为KClO3分解产生氧气;B是因为形成了原电池反应;C是因为离子反应一般需在水中进行。16.A解析:白磷转化成红磷放出热量,可见红磷能量更低,所以更稳定。17.C解析:潮湿的空气中钢铁易生锈本质是发生了吸氧电化学腐蚀。18.C解析:判断平衡的标志常用的有:v(正)=v(逆);各组分的浓度不再改变。而①描述的均为正反应方向的速率关系,不能体现v(正)=v(逆)。平衡时各组分的物质的量之比与化学计量数之比没有必然联系。19.B解析:v(N2)=(1.8mol/L-0.8mol/L)÷10min=0.1mol/(L·min),又v(N2)∶v(NH3)=1∶2。20.C解析:观察图像的纵坐标为物质的量“n”。21.B解析:从反应过程中能量变化的角度来理解可逆反应。参加反应的SO2和O2一定分别小于1mol和0.5mol。二、填空题22.ABDGHCEF解析:常见的放热反应:物质与氧气的反应;燃料的燃烧;中和反应;金属与酸反应;活泼金属与水的反应;生石灰和水反应;大部分化合反应。常见的吸热反应:C、H、CO作第8页共8页还原剂的反应;Fe+H2O(g);大部分分解反应;Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl。23.放出92放出30.67放出46该反应是可逆反应,充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态),因此放出的热量总是小于理论计算值解析:ΔH=E(断裂)-E(形成)。三、实验题24.①2~3min该反应是放热反应,此时温度高②4~5min此时H+浓度小③0.1mol/(L·min)④A、B解析:本题结合具体的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响。25.(1)(A)不行(B)可以(2)(A)不是氧化还原反应,没有发生电子的转移(3)实验装置图如右图所示:Cu(或C)是正极,正极反应式:2Fe3++2e-=2Fe2+Fe是负极,负极反应式:Fe-2