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-1-河南省太康县2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（A卷）1、满分为100分。考试时间90分钟。2、可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Ba137K39选择题（本题包括20题，每小题3分，共60。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化2.化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B．明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同C．海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰3．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是A．装置甲中X电极附近有气泡产生B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2＋+2e-＝CuC．装置丙中溶液的pH增大D．四种金属的活动性强弱顺序为W＞X＞Y＞Z4.2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号(缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是（）A．113号元素的氧化物为两性氧化物B．115号元素位于第六周期第VA族C．117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是错误!未找到引用源。TsD．118号元素的原子最外层有8个电子-2-5.下列说法中正确的是A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．只含共价键的物质一定是共价化合物6.一定温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．恒容充入N2B．缩小体积使压强增大C．恒容充入氦气D．恒压充入氦气7.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋25O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ/mol的说法中，正确的是A．当转移20NA个电子时，该反应放出1300kJ的能量B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量8.处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=－566.0kJ/mol②S(g)+O2(g)=SO2(g)∆H=－296.0kJ/mol下列说法中正确的是A．转化①有利于碳参与自然界的元素循环B．转化②中S和O2属于不同的核素C．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2D．转化的热化学方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)∆H＝+270kJ/mol9.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．10.下列热化学方程式书写正确的-3-A.甲烷的燃烧热为-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molB.在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=－158.4kJ·mol－1C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)△H=－2589.6kJ·mol－111.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－112.NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－B．液滴中的Cl―由a区向b区迁移C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋13.利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A浓硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸KMnO4淀粉—KI溶液溶液变蓝C稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成-4-D浓氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解14.下列有关说法不正确的是A．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾B．研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下△H不同D．地沟油对身体有害不能用作食用油，但可以在循环经济中发挥作用15.如图所示的实验，能达到实验目的是ABCD验证化学能转化为电能验证非金属性：Cl＞C＞Si实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响16.下列叙述与对应图式正确的是（）A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径最0.741.601.521.100.991.860.750.82-5-高或最低化合价-2＋2＋1＋5-3＋7-1＋1＋5-3＋3B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变D．图丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强17.通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：则下列说法正确的是a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H1=+256.6kJ·mol-1b．2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)△H2=+27.6kJ·mol-1A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+485.6kJ·mol-1D．制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多18．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A．S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物C．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2S2Br2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl19.下列叙述不正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．①⑤⑥⑦-6-20.已知某烃A相对氢气的密度为35，且该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的可能结构共有（不考虑立体异构）A．4种B．5种C．6种D．7种非选择题（40分）21．(8分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为____________．(2)在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度________．(填“更大”、“更小”或“相同”)(3)Cl2具有较强的氧化性．已知还原性：I－＞Fe2＋，将足量的氯水滴入FeI2溶液后，溶液中存在的主要离子有____________．单质溴的性质与Cl2相似，也具有较强的氧化性，请写出将SO2气体通入溴水中的离子方程式________________________________________22．(8分)(1)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ/mol由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_________________(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝＋116.5kJ/mol③H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程________________________________(3)已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)ΔH1＝－272.0kJ/mol②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s)ΔH2＝－1675.7kJ/mol某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由___________________23．(8分)测定反应热的实验步骤如下：-7-①量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：(1)NaOH溶液稍过量的原因是_____________________________________(2)加入NaOH溶液的正确操作是________(填字母)．A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________________________________(4)设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，请根据实验数据写出该反应的热化学方程式（小数点之后保留两位）________________________________________________温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.524．(8分)人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展