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滴定分析姓名：分数：一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是()（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7•10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是()（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL（A）10（B）20（C）30（D）407.0.2000mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g•mL－1（A）0.00049（B）0.0049（C）0.00098（D）0.00988.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸(12mol/LHCl)（）mL。(A)0.84mL（B）8.4mL（C）1.2mL；（D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为()(A)H2C2O4•2H2O(B)Na2C2O4(C)HCl(D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。2.欲配制0.10mol•L的NaOH溶液500mL，应称取（）固体。3.称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,稀释定容到250mL的容量瓶中,则Zn2+溶液的物质的量浓度为（）。4.称取0.3280gH2C2O4•2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则cNaOH=（）。5.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（）相当于0.003000（）。6.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（）。三、判断题1．（）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。2．（）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。3．（）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。4．（）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。5．（）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。6．（）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。7．（）1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c(2H2SO4)=2mol/L。8．（）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。第三章滴定分析答案一、选择题1、A2、C3、A4、C5、B6、B7、D8、B9、A10、A二、填空题1、酸碱滴定法配位滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法2、2.0g3、0.01988mol/L4、0.2018mol/L5、1mLHCl标准溶液gNaoH固体6、滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等三、判断题1、×2、×3、×4、×5、×6、√7、×8、√