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周四限训补充1．下列金属或氧化物可以完全溶解的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．1molZn与含1molHCl的稀溶液共热B．1molCu与含4molHNO3的浓硝酸C．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热D.1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热2．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．④⑤B．③④C．②⑤D．①②3.一固体混和物,可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵,将它溶解于水得到无色澄清溶液,无其它明显现象,向溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀部分消失,原混和物中肯定有()A.CaCl2和(NH4)2SO4B.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C.NaOH和CaCl2D.NaOH和(NH4)2SO44.NO2、NH3、O2混和物26.88升通过稀硫酸后溶液质量增加45.75克,气体体积缩小为2.24升,将带火星的木条插入其中,木条不复燃,原混和气体的平均分子量(体积为标准状况下测定)为A.5.8B.11.6C.23.2D.40.65.将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器里,用导管把四个容器连成一个整体,若使各种气体充分混和（前后条件均相同),混和后容器中的压强与原容器中的压强之比为A.1:1B.1:2C.3:4D.3:86硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol／LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列说法中不正确的是A．合金与硝酸反应时硝酸过量B．合金中铝的物质的量为0.008molC．合金中金属的物质的量共为0.032molD．无法求出C点的值7．不同浓度的硝酸分别与一定量的锌粉完全反应，还原产物分别为NO2、NO和NH4NO3，若参加反应的锌的质量相等，则起氧化剂作用的硝酸的物质的量之比为()A．B．C．D．8．某试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物)，当倒扣在盛水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气体是()A．可能是NO和NO2的混合气体B．一定是O2与NO2的混合气体C．可能是N2与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体9．已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是()A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同10．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe(SO4)2、NO2、NO和H2O，当NO2、NO的物质的量之比为时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()A．B．C．D．11．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解B．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b≥0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－2a/3)12．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是（）A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积不小于100mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24LC．参加反应的金属的总质量一定是6.6gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol13．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案I：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．实验室中方案Ⅱ更便于实施C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小14图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：（2）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。15.A～I是溶质或纯净物，其中A是生活中常用的金属单质。它们之间有如下关系：(部分产物和反应条件略)根据上述信息，回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式A，B。(2)G和SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是_____________________________。(3)写出①的离子方程式：。(4)写出②的化学方程式。