搜索
硫及其化合物地球与地图栏目索引请点击相关栏目2413考点梯级落实●微课通法悟道●真题重组集训●课时规范训练●考点一硫单质和硫的氧化物【知识梳理】1．硫单质(1)自然界中硫的存在形态：既有化合态又有游离态。(2)物理性质颜色状态：淡黄色晶体。溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。(3)化学性质2．硫的氧化物(1)二氧化硫①物理性质色味态：无色有刺激性气味的气体；水溶性：易溶于水；毒性：有毒。②化学性质(2)三氧化硫①物理性质在标准状况下，SO3为无色晶体(填色态)。②化学性质(3)硫的氧化物对大气的污染①硫的氧化物来源、危害及治理②硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。【问题与探究】1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2.潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S+6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。将二者混合时，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故漂白性减弱或失去。3.将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质褪色褪色褪色变红褪色还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性有浅黄色沉淀生成××××解析：SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为：3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。D3．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：由于SO2的还原性导致溴水、酸性KMnO4溶液褪色，SO2能使石蕊试液变红，但不褪色，A错；Na2O2、H2O2、HClO等物质均可使品红溶液褪色，B对；SO2利用化合反应使红墨水褪色，漂白粉、Na2O2利用氧化反应使红墨水褪色，活性炭利用吸附原理使红墨水褪色，C错；SO2与Cl2等物质的量混合后遇水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使漂白能力丧失，D错。B解析：SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO3-氧化为SO42-，SO42-与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。B解析：CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别；SO2有还原性，能使KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以KMnO4溶液和溴水能区别这两种气体；NO在酸性条件下能将SO2氧化成SO42-，SO42-与Ba2＋结合成BaSO4沉淀；而CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能区别；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；而CO2不能，所以品红溶液能区别。C6．下列实验中能证明某气体一定为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明解析：①二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如HCl；③有氧化性的气体也可以使品红溶液褪色，如氯气；④二氧化碳通入足量氢氧化钠中生成碳酸钠，再加入氯化钡也产生溶于稀盐酸的白色沉淀；⑤SO2与溴水反应的化学方程式为：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，可证明有SO42-生成，两种现象结合可以证明气体为SO2。D7．某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_____________，B瓶溶液的作用是_____________，C瓶溶液的作用是____________。(2)装置D中所盛溶液是________，可验证的产物是______。(3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为____________，该装置在整套装置中的位置是______，理由是_____________________________________________解析：要检验SO2，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来证明。因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种检验均不受其他物质的干扰。验证产物气流中有SO2除去产物气流中的SO2验证产物气流中SO2已被B瓶溶液全部除去澄清石灰水CO2无水CuSO4A前产物气流通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在A之前(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为_________________(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是__________________________________________________________________________________。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是____________________________________________，二氧化硫表现_______性。题型四硫的氧化物对环境的影响8．某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：时间(h)开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.02H2SO3＋O2==2H2SO4雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨减小自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸还原(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是()A．腐蚀建筑物、雕塑等B．污染水源C．改良碱性土壤D．损害庄稼(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤CC考点二硫酸及硫酸根离子的检验【知识梳理】1．浓硫酸的物理性质(1)挥发性：难挥发；(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热；浓H2SO4稀释的方法是：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。(3)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是：立即用大量水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液。2．浓硫酸的特性【思考与探究】1．下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：浓硫酸稀硫酸物理性质加入水中放出大量热无明显变化观状态油状溶液液态密度ρ（浓H2SO4）ρ（稀H2SO4）化学性质铁片无明显变化(钝化)铁片逐渐溶解，并产生无色气体铜片(加热)铜片溶解，产生无色气体不反应白纸变黑无明显变化2.将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_______________________________不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。H＋与NO3-又能氧化铜片，发生反应3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O1．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2____________；(2)浓硫酸作干燥剂____________；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)__________；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯____________；(5)乙酸乙酯的水解____________；(6)纤维素的水解____________；(7)浓硫酸与铜的反应____________；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。①②③④②⑤⑤⑤①④①③2．向50mL18mol·L－1浓硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.9mol之间D．大于0.45mol解析：因n(H2SO4)＝0.05L×18mol/L＝0.9mol，若H2SO4完全反应，被还原的H2SO4为0.45mol，由于反应中浓硫酸逐渐变稀后不再与Cu反应，故被还原的H2SO4小于0.45mol。A设计实验验证你的猜想_________________________________________________________________________________。(4)实验结束后，为了减少环境污染，排尽各容器中的SO2，可采取的操作是_________________________________________________________________________________________。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。根据上述材料回答下列问题：(1)D、E两容器中CCl4的作用是__________。(2)加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，三颈烧瓶下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是________，分析可能的原因_____________________________________________________________________。(3)对A容器中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：_________________________________________________________________.浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用使无水CuSO4析出打开A容器上的弹簧夹，用注射器向里通入空气，最后再在B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振荡即可防止倒吸CuSO4由于SO2的溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或加热、加盐酸检验SO2气体等方法)4．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显