高三一轮复习---氨和铵盐

氮的循环（二）高三化学第一轮总复习第三章第3讲第3讲氮的循环(二)——氨和铵盐[考纲要求]1.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和NH＋4的检验。2.初步了解常见化肥的基本性质。考点一氨的分子结构和性质复习诊断1.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质？2.氨水中存在哪些平衡？氨水中有哪些微粒？3.写出下列反应的方程式Ⅰ氨与盐酸Ⅱ氨的催化氧化ⅢAlCl3与氨水的反应基础盘点一、氨1.氨的物理性质与结构电子式气味密度水溶性比空气常温、常压下，1体积的水可溶解体积氨气刺激性小700※常见气体的溶解性：NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621※下列装置可作为极易溶于水的气体的吸收装置的是（）ABCABC2.氨的化学性质(1)与水的反应NH3＋H23·H2＋4＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH3·H2O、NH3、H2O、NH+、OH－、H＋4(3)NH3的还原性①氨的催化氧化。②与其他氧化剂反应4NH3＋3O2(纯氧)=====点燃2N2＋6H2O，8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(白烟)。4NH3＋5O2====4NO＋6H2O高温催化剂HCl＋NH3===NH4ClNH3＋HNO3===NH4NO3(2)氨气与酸反应有白烟生成Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH+(4)与盐溶液反应将氨水加入下列溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液AlCl3溶液AgNO3溶液先生成白色沉淀后消失Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O生成红褐色沉淀生成白色沉淀Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH+444.制法（1）实验室制法。（2）工业制法。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ON2+3H22NH3要点精讲要点一氨气的三种实验室制法1.加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。（1）装置：“固体+固体气体”（与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同）。（2）收集：只能用向下排空气法。（3）干燥：用碱石灰（NaOH和CaO固体的混合物）。收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。思考：实验室还可以用怎样的方法迅速的获得氨气？①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。（4）验满方法：（5）环保措施：2.加热浓氨水（1）反应原理：NH3·H2ONH3↑+H2O。（2）装置如图1图13.浓氨水中加固态碱性物质（1）反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，加入固态碱性物质（如CaO、NaOH、碱石灰等）,这些物质都具有吸水性，同时增大氢氧根的浓度，使平衡逆向移动，而且反应放热，促进NH3·H2O的分解。（2）装置如图4二、铵盐及NH的检验自我诊断2.某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1∶1。根据以上事实,可以判断出A是，B是，C是。加热固体A生成水、B和D的化学方程式是。答案NH4HCO3CO2BaCO3NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑4基础回归1.铵盐的概念铵根离子与酸根离子构成的化合物。4.铵盐的化学性质（1）受热易分解NH4Cl（NH4）2CO3（2）与碱反应①NH+OH-NH3↑+H2O②在稀溶液中不加热：NH+OH-NH3·H2O③在浓溶液中不加热：NH+OH-NH3↑+H2O（3）水解反应：NH+H2ONH3·H2O+H+NH3↑+HCl↑2NH3↑+CO2↑+H2O↑44443.铵盐的物理性质铵盐都是色固体，均易溶于水。无基础再现·深度思考考点二铵盐及NH＋4的检验1．铵盐的概念铵根离子与酸根离子构成的化合物。2．铵盐的物理性质铵盐都是色固体，均易溶于水。3．铵盐的化学性质白第3讲基础再现·深度思考4．NH＋4的检验未知液――→OH－呈碱性――→△湿润色石蕊试纸变色，则证明含NH＋4。红蓝第3讲思考：怎样检验铵根离子？请简单总结铵盐有哪些共性？都是离子化合物，均易溶于水得到无色溶液，不稳定受热易分解，能与强碱溶液反应产生氨气。基础再现·深度思考5．按要求写出下列反应的离子方程式：(1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热。(2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液。(3)在浓NH4Cl溶液中加浓NaOH。(4)NH4Cl溶液呈酸性的原因。(5)在饱和NH4Cl溶液中滴加Na[Al(OH)4]，产生刺激性气味的气体和白色沉淀。第3讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导基础再现·深度思考答案(1)NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O(2)NH＋4＋OH－NH3·H2O(3)NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O(4)NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋(5)NH＋4＋[Al(OH)4]－===NH3↑＋Al(OH)3↓＋H2O第3讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导规律方法·解题指导规律方法·解题指导思维模型喷泉实验的形成原理1．形成喷泉的原理形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。2．常见喷泉的形成主要有以下两类：(1)极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。第3讲规律方法·解题指导【例1】喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。(1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。①下列组合中不可能形成喷泉的是()A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液E．NO2和H2O②设若用D组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是NaOH溶液吗？_____________________________________。第3讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导规律方法·解题指导③用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(HCl)＝________mol·L－1(设溶质不扩散)。④若用E组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是________mol·L－1。(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是_________________________。第3讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导规律方法·解题指导②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是()A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是________________________。③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲________上部烧瓶内气体压强；图乙________下部锥形瓶内气体压强。(填“增大”或“减小”)(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述______(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。第3讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导规律方法·解题指导审题指导1能否形成喷泉，关键是能否形成较大的内外压强差。2图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内的气体极易溶解于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。图乙装置恰恰相反，下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从下瓶压入到上瓶形成“喷泉”。第3讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导规律方法·解题指导解析(1)①中O2难溶于水，不能使烧瓶中的压强减小。②只要胶头滴管中物质能把CO2几乎完全吸收，使烧瓶中的压强减小，即可形成喷泉。(2)①NH4HCO3与盐酸反应产生CO2气体，使锥形瓶内的压强增大。②浓H2SO4溶于水放出大量的热使酒精挥发，锥形瓶内压强增大。第3讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导规律方法·解题指导答案(1)①B②不一定，只要胶头滴管中盛有足够的浓NaOH溶液足以把烧瓶中的CO2吸收即可③122.4④122.4(2)①D锥形瓶中发生反应：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，随着CO2气体的产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉”②A浓H2SO4溶于水时，放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”③减小增大(3)图乙第3讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导规律方法·解题指导规律方法氨气的实验室制法1．加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。(1)装置：“固体＋固体――→△气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。(2)收集：只能用向下排空气法。(3)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。(4)验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。(5)尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可避免污染空气。第3讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导规律方法·解题指导特别提醒制氨气时，选用的铵盐及碱都有一定的要求。选铵盐时，不选NH42CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用碱石灰而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。第3讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导规律方法·解题指导2．实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O第3讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导规律方法·解题指导浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水＋固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2第3讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导规律方法·解题指导【例2】有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。第3讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导规律方法·解题指导化学试剂：①NH4Cl固体、②浓氨水、③固体NaOH(1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是____(填序号)，选用试剂是__________(填序号)。选用上述试剂制氨气的理由是______________________________________，实验过程中，制气时的实