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金属活动性规律KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu前六种元素，化合价不变元素化合价口诀一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全；铜以二价最常见。单质零价永不变；氟氯溴碘负一价。负一硝酸氢氧根；负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根；正一价的是铵根。氯-1、氧-2特例：氧-1：Na2O2、H2O2酸碱盐溶解性口诀钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。碳酸，磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵。盐酸难容银、亚汞，硫酸难溶是钡、铅。碱溶钾、钠、铵、钡，注意钙盐常是微。强酸强碱溶于水，不溶的酸有硅酸。易溶弱碱有氨水，其它弱碱都沉淀。微溶：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgSO3、MgCO3、PbCl2既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4药品的存放硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。易变质药放时短，易燃易爆避火源。实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3有黏性，使玻璃塞无法打开。SiO2+4HF=SiF4+2H2O有些物质易产生气体，放置时不能密封，如(NH4)2CO3、H2O2。浓硝酸要用磨口玻璃瓶装，为密封及防爆。当硝酸大量分解时,磨口瓶塞会迸出。物质的俗名Hg水银（汞）H2O2双氧水HCl盐酸（氢氯酸）CO2干冰（二氧化碳固体）CaO生石灰Ca(OH)2熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液石灰水、石灰乳CaCO3石灰石、大理石C2H5OH酒精(乙醇)CH3COOH冰醋酸(乙酸)Fe2O3铁红Fe3O4磁性氧化铁NaOH烧碱、火碱、苛性钠Na2CO3纯碱、苏打NaHCO3小苏打Na2SiO3泡花碱Na2SiO3的水溶液水玻璃CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾KAl(SO4)2·12H2O明矾干燥剂酸性干燥剂浓硫酸、P2O5用于干燥酸性或中性气体。浓硫酸不能干燥HI、HBr、H2S,强还原性的酸性气体。中性干燥剂无水氯化钙一般气体都能干燥。不能干燥NH3、C2H5OH。碱性干燥剂CaO、NaOH固体、碱石灰(CaO、NaOH混合物)用于干燥碱性或中性气体。仪器使用细节细口瓶瓶塞倒放：为了防止桌面上的异物遗留在瓶塞塞子上污染试剂。细口瓶标签向掌心：由于试剂可能有腐蚀性，防止腐蚀标签。倾倒液体瓶口紧靠：更易倾倒试剂，试剂沿管壁流下，不易溅出试管。玻璃仪器洗净标志：玻璃容器内壁上的水既不聚成水滴也不成股流下。洗好的试管要倒放如有不溶化的固体，要用稀盐酸清洗，然后用清水冲洗。玻璃棒的作用1.溶解时:搅拌,加速溶解2.过滤时:引流,防止液体飞溅3.蒸发时:搅拌,防止液体飞溅可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚只能间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网使之受热均匀）©作者：周进起为往圣继绝学集气法排水集气法向上排空气法向下排空气法排水集气法：适用于难溶于水的气体，如氧气、氢气。向上排空气法：适用于易溶于水，比空气重的气体，如氯化氢、氯气。向下排空气法：适用于易溶水，比空气轻的气体，如氨。常用的气体产生装置固体的加热水溶液的加热液体固体的混合给试管里的液体加热时,液体量不超过容积的三分之一,防止液体飞溅而出,且试管与桌面成45度角，这样可使试管底部充分均匀加热。蒸发：当开始有晶体析出，停止加热，利用余热蒸发至干。坩埚钳过滤：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：1.滤纸的边缘低于漏斗口2.漏斗内的液面低于滤纸的边缘三靠：1.漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁2.用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边3.用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部蒸馏：主要用于除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。要求两物质沸点相差较大。实验室用蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质来制取蒸馏水。萃取：利用溶质在两种溶剂中的溶解度不同，把溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。常用萃取剂：汽油、苯、CCl4用CCl4从溴水、碘水中提取Br2、I2（苯的密度比水小，分层现象和CCl4相反）溴水，上层为水层，浅黄色，下层为CCl4，橙红色碘水，上层为水层，浅黄色，下层为CCl4，深紫色分液:分液漏斗，用前需检漏。在使用带活塞的仪器前都要检漏。上层：倒出；下层：放出。打开上面活塞，拧开下面活塞，平衡内外气压，利于液体流出。提纯（除杂）1.将杂质离子转化成沉淀或气体。2.不能引入新杂质。3.不能减少被提纯的物质。裝置气密性的检查1.将与外界相连的导气管管口置于水槽中水面下,加热装置,导管口有气泡冒出,停止加热,冷却后,导管内形成一段稳定的水柱,则证明装置气密性良好。2.将装置密闭,往装置中的分液漏斗内加水,打开分液漏斗活塞,流出少量水后,水不再下滴,则证明装置气密性良好。配制溶液1.计算2.溶解3.转移4.洗涤（洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液装入容量瓶中）5.定容（当加水至刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切）6.摇匀（1L=1dm1mL=1cm³³水的密度：1.0g/cm³、10kg/m³³）物质的量（n）:表示含有一定数目的粒子的集合体。单位：摩尔（mol）国际上规定，1mol粒子所含有的粒子数与0.012kg12C中含有的原子数相同，约为6.02×1023。阿伏加德罗常数＝1NA≈6.02×1023mol-1n=NNAn=mMn=VVmC=nVC(浓)V(浓)=C(稀)V(浠)C=1000ρωM摩尔质量（M）的单位是g/mol，数值上等于相对分子（或原子）质量，单位不同。1mol任何物质的质量在数值上也等于相对分子（或原子）的质量，单位为克。在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，所以气体摩尔体积为22.4L/mol。在相同状况下，1mol的任何气体的体积相等，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。将1mol的NaCl溶于水，制成1L溶液，所得溶液的浓度为1mol/L。PV＝nRTP：压强V：体积n：物质的量R：常数T：温度物质的量之比：氧化剂还原剂＝还原产物氧化产物题目给了两种反应物的量，需考虑过量问题计算。交差相乘取乘积小的所对应的已知题目提供的量来算。溶液质量的变化等于反应前后固体、气体质量的变化。溶液溶质粒子d1nm胶体溶质粒子1nmd100nm（丁达尔效应鉴别胶体，蛋白质、淀粉溶液都为胶体）浊液溶质粒子d100nm（悬浊液最后沉淀，乳浊液最后分层）溶液能透过滤纸及半透膜。胶体只能透过滤纸。浊液既不能透过滤纸也不能透过半透膜。金属氧化物及其氢氧化物的胶体带正电。非金属氧化物、金属硫化物的胶体带负电。化学方程式前的系数既代表微粒个数，也代表物质的量。同一物质，单位必须相同；不同物质，单位可以不同。蒸馏实验温度计水银球的位置在烧瓶的支管口。水从冷凝管的下口进上口出，目的是为了增加冷凝效果。加入碎瓷片的目的是为了防止暴沸。容量瓶三要素(掌握其检漏方法)1.温度2.规格：100mL、250mL、500mL、1000mL3.刻度线（仅一条）电解质：酸、碱、盐、金属氧化物定义:能在水溶液或熔融状态下导电的化合物。非化合物既不是电解质又不是非电解质。非电解质：蔗糖、酒精SO2、SO3、CO2、NO2、NH3（水溶液导电，但本身不能电离出离子）强电解质全部电离（强酸、强碱、绝大多数盐、多数金属氧化物）弱电解质部分电离（弱酸、弱碱、H20）电离：电解质在溶液中或熔融状态时离解成自由移动的离子的过程。电离方程式：水溶液中：NaHSO4＝Na++H++SO42-熔融状态：NaHSO4=Na++HSO4-酸式盐只有NaHSO4能完全电离出H+离子方程式的书写在离子方程式中要拆写成离子形式的物质有：强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr）,强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）,易溶盐在离子方程式中写成化学式的物质有：单质、水、气体、氧化物、弱酸、弱碱、难溶盐微溶于水的物质如：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4，反应物中是澄清溶液的，拆；反应物中是浊液的，不拆，生成物中都不拆。离子方程式的正误判断：1.符合客观事实2.拆写3.守恒离子在水溶液中呈现的颜色：Cu2+蓝色Fe2+浅绿色Fe3+黄色MnO4-紫色氧化还原反应定义：凡是化合价有升降的化学反应。本质：电子的转移（得失或偏移）。氧化反应和还原反应同时进行。氧化剂和还原剂都指反应物。变化的价数等于高价减低价。每个原子转移的电子数等于变化的价数。转移电子总数等于每个原子转移电子数乘以该种原子个数。得电子总数与失电子总数相等。置换反应一定属于氧化还原反应。复分解反应一定不属于氧化还原反应。有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应。双线桥法双箭头，反应物→生成物。箭头起、止所指为同一种元素。标出得与失电子及总数，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。单线桥法单箭头，在反应物之间。箭头起点为失电子元素,终点为得电子元素（还原剂→氧化剂），即从化合价升高的元素→化合价降低的元素。只标转移电子总数，不标得与失。常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3常见还原剂：Al、Fe、Zn、C、H2、CO维生素C有还原性。因氧化还原不能共存的离子：1.Fe3+与I-、S2-、SO32-2.NO3-(H+)与Fe2+、Br-、I-、S2-、SO32-3.MnO4-(H+)与Fe2+、Cl-、Br-、I-、S2-、SO32-MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+202×e-∆2FeCl2+Cl2═2FeCl3+2-10+3-1得到2×e-，化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化氧化剂+还原剂＝还原产物+氧化产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。同种元素形成不同价态的微粒，价态越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。物质若含多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。HCl有氧化性(H+),有还原性(Cl-)。氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。金属及其化合物我国最早使用的合金是青铜。钢分为：碳素钢与合金钢。金属的物理性质：有金属光泽，易导电、易导热、有延展性。金属单质最外层电子数小于4，容易失电子，具有还原性。金属易被氧气氧化，Mg、Al能生成致密的氧化薄膜进行自我防护。打磨过铝片用酒精灯点燃后，没有熔化的铝掉落。（铝的表面生成了一层致密的氧化薄膜保持铝，Al2O3的熔点比铝高）有色物质NO2红棕色Fe2O3红棕色Fe(OH)3红褐色Fe(SCN)3血红色Cl2黄绿色S黄色Na2O2淡黄色Na2O灰白色Fe(OH)2白色2Mg+CO22MgO+C一白一黑Fe2O3常用作红色油漆和涂料钠：具有银白色的金属光泽，柔软，保存在煤油或石蜡中，密度比水小，熔点低。4Na+O2=2Na2O（灰白色）2Na+O2Na2O2（淡黄色）★2Na+2H2O=2NaOH+H2↑将钠块投入含有无色酚酞溶液中钠浮于水面上（密度比水小）并熔成一个闪亮的小球（与水反应放热，且熔点低）发出“咝咝”的声音，在水面滚动（放出H2）使无色的酚酞试液变红色（生成NaOH）钠球逐渐变小，最后消失（NaOH易溶于水）相互反应H2OCO2HClNa2ONaOHNa2CO3NaCl+H2ONa2O2NaOH+O2↑Na2CO3+O2↑NaCl+H2O+O2↑Na、Na2O、Na2O2、NaOH置于空气中，最后都变质为Na2CO3。Na2CO3与NaHCO3的比较溶解性：Na2CO3NaHCO3碱性：Na2CO3NaHCO3热稳定性：Na2CO3NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+C