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影响化学平衡状态的因素旧的化学平衡原平衡被破坏条件改变一定时间新的化学平衡逆正＝VV逆正VV''VV逆正(1)当V正＞V逆时，化学平衡向正方向移动。(2)当V正V逆时，化学平衡向逆方向移动。(3)当V正=V逆时，平衡不移动。Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色编号步骤K2Cr2O7溶液12滴加3～10滴浓H2SO4滴加10～20滴浓6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黄色加深一、浓度对化学平衡的影响FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血红色)(黄色)编号步骤1步骤2现象现象12滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液溶液红色加深溶液红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅增大反应物浓度速率-时间关系图：图像分析:vtV正V逆V正′V逆′浓度变化的v-t图象vV正V逆vt(A)V正V逆t(B)tV正V逆v(C)V正V逆tv(D)反应物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小注意②对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小它们的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。①只要是增大浓度，不论增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。可逆反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动的是？CO产率有何变化?①增大H2O(g)浓度②加入更多的C(S)③增加H2浓度练习题二、压强对化学平衡的影响N2十3H22NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据：解释：说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，与气体反应物和生成物的系数有关加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大逆反应速率增大→v正v逆→平衡向正反应方向移动。压强(MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4（1）使用对象：（2）结论：其它条件不变，增大压强，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向移动。有气体参加且反应前后气体总体积（或总物质的量）发生改变的反应体系。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+dV正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大压强（3）速率-时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d注意：压强对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？压强引起平衡移动的相关图象⑴当m+n＞p+q时：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)①增大压强②减小压强对于反应mA+nBpC+qD⑵当m+n＜p+q时：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)③增大压强④减小压强Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)思考：对于反应H2O+COH2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-1S-1)t(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大压强,正逆反应速率均增大相同的倍数，V’正=V’逆，平衡不移动。t2练习1：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)不移动不移动恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c练习：A三、温度对化学平衡的影响：2NO2N2O4△H=-57KJ/mol（正反应放热）（红棕色）（无色）在其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。降低温度,平衡向放热反应方向移动。1.结论:2.原因分析:其它条件不变，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动.即吸热反应对温度的变化更敏感！！！V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高温度注意：温度对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？（正反应是放热反应）3.速率-时间关系图：2NO2N2O4温度对化学平衡的影响：四、催化剂对化学平衡的影响：催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，因此不影响化学平衡，平衡不移动；但可以改变反应到达平衡所需要的时间。V（molL-1S-1）V正=V逆t1t(s)0V’正=V’逆