2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(A卷)

杭州师范大学化材学院2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题号一二三四五六七八九十成绩复核得分阅卷题目部分，(卷面共有51题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、是非题(16小题,共16.0分)(1分)[1]p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。（）(1分)[2]原子的s轨道角度分布图是球形对称的。（）(1分)[3]电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。因为E(1s)E(2s)，所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。()(1分)[4]在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl的原子半径依次减小。因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。()(1分)[5]在CS2、C2H2分子中，均有键和键。()(1分)[6]某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。()(1分)[7]相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。()(1分)[8]烷烃分子中C-C键的键长是炔烃分子中CC键长的三倍。()(1分)[9]原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。()(1分)[10]SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。()(1分)[11]含有奇数电子的分子是顺磁性分子。()(1分)[12]由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2O2-O22-。()(1分)[13]分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。()(1分)[14]H2的极化率比He的小。()(1分)[15]对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。()(1分)[16]晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。.......（）二、选择题(18小题,共36.0分)(2分)[1]用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是()。(A)n=2，l=1；(B)n=3，l=2；(C)n=4，l=3；(D)n=5，l=0。(2分)[2]下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值，其中符合于硫的情况的是()。(A)2、6、-2；(B)8、6、-3；(C)18、6、-4；(D)8、6、+6。(2分)[3]下列离子中半径最小的是()。(A)Br-；(B)Sc3+；(C)Ca2+；(D)Ti4+。(2分)[4]下列叙述中，不能表示键特点的是()。(A)原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称；(B)两原子核之间的电子云密度最大；(C)键的强度通常比键大；(D)键的长度通常比键长。(2分)[5]下列叙述中错误的是()。(A)杂化轨道普遍存在于由共价键和配位键形成的分子或离子中；(B)H2分子中不存在杂化轨道；(C)O2分子中不存在杂化轨道；(D)P4分子是由sp3杂化轨道成键而形成的。(2分)[6]若HgI2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgI2分子的空间构型为()。(A)直线形；(B)平面正方形；(C)平面三角形；(D)四面体。(2分)[7]下列各组分子中，中心原子均采取sp3杂化方式，且分子的空间构型不同的是()。(A)CH4、CCl4；(B)CCl4、SiF4；(C)BCl3、H2O；(D)H2O、NH3。(2分)[8]已测得H2O2分子中OOH的键角为97，则在H2O2分子中，氧原子所采取的杂化轨道应是()。(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)不等性sp3。(2分)[9]在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是()。(A)分子中存在三电子键或单电子键；(B)分子呈现的磁性；(C)分子的键级；(D)键的方向性。(2分)[10]下列各组分子或离子中，均呈反磁性的是()。(A)B2、O22-；(B)C2、N22-；(C)O22-、C2；(D)B2、N22-。(2分)[11]比较ZnS和ZnO中键的极性，下列结论中正确的是()。(A)前者大于后者；(B)前者等于后者；(C)前者小于后者；(D)无法确定。(2分)[12]下列叙述中正确的是.....（）。(A)CH4、CO2为非极性分子，BCl3、H2S为极性分子；(B)CH4、H2S为非极性分子，CHCl3、HCl为极性分子；(C)CO2、BCl3为非极性分子，CHCl3、HCl为极性分子；(D)BCl3、H2S为非极性分子，HCl、PCl3为极性分子。(2分)[13]下列物质中存在氢键的是...（）。(A)HCl；(B)H3PO4；(C)CH3F；(D)C2H6。(2分)[14]用价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中，构型均为三角锥形的是...（）。(A)NF3，BCl3；(B)H3O+，CO32-；(C)NF3，H3O+；(D)BCl3，CO32-。(2分)[15]下列物质中熔点最高的是....（）。(A)Na；(B)HI；(C)MgO；(D)NaF。(2分)[16]下列叙述中正确的是.....（）。(A)同一种物质的固体不可能有晶体和非晶体两种结构；(B)晶体具有各向异性的特性，非晶体则各向同性；(C)凡是固态物质都具有一定的熔点；(D)晶体都具有很大的硬度。(2分)[17]已知下列离子半径：Tl+(140pm)、Ag+(126pm)、Zn2+(74pm)、Cl-(181pm)、S2-(184pm)，则在下列物质中属于CsCl型离子晶体的是（）。(A)AgCl；(B)Ag2S；(C)TlCl；(D)ZnCl2。(2分)[18]金属钠的晶体具有体心立方结构，在其单位晶胞中的钠原子数为（）。(A)1；(B)2；(C)3；(4)4。三、填充题(14小题,共28.0分)(2分)[1]f原子轨道的主量子数n≥______，角（副）量子数l为______，f原子轨道在空间可有________个伸展方向，最多可容纳______个电子。(2分)[2]原子序数为42的元素，其原子核外电子排布为_________________________；未成对电子数为__________，有______个能级组，最高氧化值是________。(2分)[3]主量子数n=4的电子层中电子的最大容量为________。如果没有能级交错，该层各轨道能级由低到高的顺序为________________，4f电子实际在第______周期的________系元素的原子中出现。(2分)[4]外层电子排布为3s23p6的+1价离子是______，+2价离子是______，-1价离子是______，-2价离子是______。(2分)[5]下列原子和离子：Ca2+、Br-、Ar、Mg2+，其半径由小到大的顺序是___________________；下列原子：H、F、Ba、O、Al，其电负性由小到大的顺序是___________________________。(2分)[6]若AB2型分子的几何形状为直线形时，则其中心原子的价层电子对中孤对电子数可为__________对和__________对。(2分)[7]BBr3的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，孤对电子数为__________。BBr3的几何构型为__________________。(2分)[8]NO3-的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，孤对电子数为__________。NO3－的几何构型为__________________。(2分)[9]BrO4-的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，BrO4-的几何构型为__________________，键角OBrO=__________。(2分)[10]已知石墨为层状晶体，在同一层中，每个碳原子采用________杂化方式以共价键相结合，未杂化的____________轨道之间形成________键；层与层之间靠________相互联结在一起。(2分)[11]由气态离子Ca2+、Sr2+和F-分别生成CaF2和SrF2晶体时，其中生成CaF2晶体放出的能量较________，其熔点较________；而生成SrF2晶体放出的能量较________，熔点则较________。(2分)[12]Cu+和Na+的离子半径相近，推测CuCl在水中的溶解度比NaCl________；CuBr的熔点比NaBr________。(2分)[13]下列离子：Mg2+、K+、Fe3+、Ca2+的极化力大小顺序为______________________，它们的氢氧化物脱水由易到难的顺序为_______________________________。(2分)[14]钾原子半径为235pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有________个原子，晶胞边长为________pm，晶胞体积为________cm3，并推算金属钾的密度为________g·cm-3。（钾的相对原子质量为39.1）四、问答题(2小题,共10.0分)(5分)[1](1)写出51号元素具有原子实的原子核外电子排布式；(2)画出该元素原子最外层电子所处原子轨道角度分布示意图（包括形状、坐标），并写明每一轨道中的电子数。(5分)[2]简要解释下列事实：(1)K的第一电离能小于Ca的第一电离能，而Ca的第二电离能却小于K的第二电离能；(2)Cr元素原子的价层电子构型是3d54s1，而不是3d44s2。五、计算题(1小题,共10.0分)(10分)[1]试用Born-Harber循环计算MgCl2(s)的晶格能：(1)画出Born-Harber循环图；(2)指出计算中需要哪些数据，它们的含义是什么？(3)写出计算晶格能与(2)中指出的各数据的关系式。====================答案====================答案部分，(卷面共有51题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、是非题(16小题,共16.0分)(1分)[1]错(1分)[2]对(1分)[3]错(1分)[4]对(1分)[5]对(1分)[6]错(1分)[7]错(1分)[8]错(1分)[9]对(1分)[10]错(1分)[11]对(1分)[12]对(1分)[13]对(1分)[14]错(1分)[15]对(1分)[16]错二、选择题(18小题,共36.0分)(2分)[1]C(2分)[2]D(2分)[3]D(2分)[4]D(2分)[5]D(2分)[6]A(2分)[7]D(2分)[8]D(2分)[9]D(2分)[10]C(2分)[11]C(2分)[12]C(2分)[13]B(2分)[14]C(2分)[15]C(2分)[16]B(2分)[17]C(2分)[18]B三、填充题(14小题,共28.0分)(2分)[1]4；3；7；14。(2分)[2]1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；6；5；6。(2分)[3]32；4s、4p、4d、4f；六；镧。(2分)[4]K+；Ca2+；Cl-；S2-。(2分)[5]Mg2+Ca2+ArBr-；BaAlHOF。(2分)[6]零；三。(2分)[7]3；sp2；0；平面三角形。(2分)[8]3；sp2；0；平面三角形。(2分)[9]4；sp3；正四面体；10928'。(2分)[10]sp2；p；大；分子间力。(2分)[11]多；高；少；低。(2分)[12]小；低。(2分)[13]Fe3+Mg2+Ca2+K+；Fe(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH。(2分)[14]2；543；1.60×10-22；0.812。四、问答题(2小题,共10.0分)(5分)[1]解：(1)[Kr]4d105s25p3(2)5s有2个电子5px有1个电子5py有1个电子5pz有