大专无机化学理想气体状态方程

实际气体与理想气体实际气体分子间距很大，分子间引力很小存在状态几乎与化学组成无关理想气体是一种假设的气体模型分子本身只是一个几何点，不占有体积；分子间完全没有作用力压力不太高、温度不太低时，实际气体的存在状态接近于理想气体理想气体状态方程反映气体的体积、压力、温度和物质的量之间的关系pV=nRTp——气体压力，SI单位为Pa（帕）V——气体体积，m3（立方米）n——气体物质的量，mol（摩）T——气体的热力学温度，K（开）T=t(℃)+273.15R——摩尔气体常数，又称气体常数。R可由实验测定，其值与气体种类无关，但单位不同时数值不同。SI单位系中R=8.314J·mol-1·K-1复习：物质的量表示含有一定数目的微观粒子的集合体1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个1mol物质的质量叫做摩尔质量（M）物质的量=物质的质量/该物质的摩尔质量n=m/M气体分压定律混合气体中，每种气体总是均匀充满容器，对容器内壁的压力如同它单独存在于容器中那样各组分气体占有与混合气体相同体积时所产生的压力称为分压力（pi）道尔顿分压定律：混合气体的总压等于各组分气体的分压之和p=p1+p2+…+pn气体分压定律11pVnRT22pVnRT33pVnRT123123pVnRTppppnnnn总总总总=iiiipVnRTpnpn总总ni：混合气体中气体i的物质的量pi：气体i的分压例题在25℃用排水法收集氢气，总压为98.6kPa（25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa），体积为2.50×10-3m3。求：（1）收集到的气体中氢气的分压是多少？（2）收集到的氢气的质量是多少？22=()()ppHpHO总22()()(98.63.17)kPa95.4kPapHppHO总2222()()()()mHpHVnHRTRTMH3-33-1222-1-1()()95.410Pa2.5010m2.02gmol()=0.194g8.314JmolK298KpHVMHmHRT分体积规则当组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在时所占有的体积称为分体积混合气体的总体积等于各组分气体的分体积之和V总=V1+V2+…+Vn分体积规则11pVnRT总22pVnRT总33pVnRT总123123pVnRTVVVVnnnn总总总总总ni：混合气体中气体i的物质的量Vi：气体i的分体积=iiiipVnRTVnVn总总总体积分数对于某种组成确定的混合气体，某一温度和压力下，定义对于同一种混合气体，若已知其总体积V和总压p，则有Vi组分气体i的分体积(V)体积分数()=混合气体的总体积（）==iiiipVnRTVnVn总总总==iipnpn总总理想气体状态方程小结pV=nRTp总=p1+p2+…+pnV总=V1+V2+…+Vn本章重点记住理想气体状态方程的表达式会计算气体分压=iiiipVnRTpnpn总总=iiiipVnRTVnVn总总总