高中化学选修4__化学平衡练习题(含解析)

第二章化学平衡练习题（含解析）一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大3．可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是（）A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g)B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞aB．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=aD．若x=4，则P≥a6．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是（）A、2B、3C、4D、57．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a％的是（）A．3molH2+1molN2B．2molNH3＋1molN2C．2molN2+3molH2D．0.1molNH3＋0.95molN2+2.85molH28．加热52BA气体按下式分解：52BA)(g)()(232gBgBA①)(32gBA)()(22gBgBA②在容积为2L的密闭容器中将4molA2B3加热至t℃达平衡后，浓度为0.5mol/L，52BA浓度为0.7mol/L，则t℃时，2B平衡浓度是（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.9mol/LD.1.5mol/L9．在一定条件下，可逆反应)(3)(2gYgX)(2gZ达到平衡时，测得X的转化率为50%，Y的转化率为75%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比为（）A.3:1B.1:3C.1:1D.2:110．一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q0)。反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3∶4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是11mol和20mol，此时容器内SO2的物质的量应是A07molB09molC11molD13mol11．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋Q达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4。其它条件不变，升温达到新平衡时，SO2为1.4mol，O2为0.9mol，则此时SO3的物质的量为()A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol12．如图为5PCl（气）3PCl（气）+QCl2的平衡状态I移动到状态II的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（）A.降温B.降压C.增加5PCl的量D.增加3PCl的量13．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确．．．的是（）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/LC．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol14．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气）+Q，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·（L·min）－1。下列说法中正确的是（）A．降低平衡体系的温度，逆反应速率最小，正反应速率增大，平衡正向移动B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol·（L·min）D．B的转化率为25%15．一定温度下，向一固定容积的容器中放入1molA和1molB，待反应A(s)+B(g)C(g)+2D(g)达到平衡时，C的质量分数是M%，在相同的条件下，若按以下配比开始反应，平衡时C的质量分数比为M%的是（）A．2molA+2molBB．2molD+1molCC．2molD+1molA+1molBD．0.5molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD16．在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3(g)，起始时SO2和O2分别为30mol和15mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为（）A．15mol和10%B．30mol和20%C．30mol和40%D．45mol和80%二、填空题17．写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：①N2+3H22NH3K=②31N2+H232NH3K=③Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2K=18．在1L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定温度下N2+3H22NH3，达到平衡，容器中还剩余CmolN2，则平衡时N2的转化率是，H2的转化率是，生成NH3是mol，容器中H2的平衡浓度是。19．一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：（1）生成了molSO3，SO2的转化率为。（2）平衡时容器内气体的总物质的量为。（3）平衡时SO2的浓度是，O2的浓度是，SO3的浓度是。20．一定条件下，可逆反应：A2+B22C达到平衡。经测定，平衡时c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始浓度分别为amol/L，bmol/L，cmol/L。请回答：（1）a、b应满足的关系是________________（2）a的取值范围是___________________________21．在温度830K时，下列可逆反应及其平衡有某些特殊性：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)若c(CO)始为2mol/L，c(H2O)始为3mol/L，反应达平衡时，CO的转化率为60%，如果c(H2O)始为6mol/L，c(CO)始为2mol/L，反应达到平衡时，则CO的转化率为75%。1计算上述两种情况下H2O的转化率、，CO和H2O的转化率之间的关系可表示为。(2)设830K时，c(CO)始＝amol/L，c(H2O)始＝bmol/L，达平衡时c(H2)平＝cmol/L。①当a＝5，c＝920时，b＝；②当a＝b时，ac＝；③用以表示a、b、c之间关系的式子是。22．将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2＋O22CO＋O22CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能．．同时是和，或和。（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2）平＝amol，n（CO2）平＝bmol。试求n（H2O）平＝。（用含a、b的代数式表示）三、计算题23．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为__________；（2）若反应温度升高，M的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=________（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为________。24．1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9∶1，则反应掉的SO2是原有SO2的百分之几？答案及解析:1．C项反应物、生成物浓度不可能同时减小。因是可逆反应，不可能反应物或生成物变为0，A、D不正确。答案：B。2．BC3．答：BD。4．答案：B。5．转化率=反应物的起始浓度浓度反应物消耗（反应）的×100%。A项根据已知压强增大P％，则x+1＞2，x＞1，排除A。设通入的一定量气体A为1mol，2A(g)B(g)+xC(g)始态（mol）100转化（mol）a%21a%2xa%平衡（mol）1-a%21a%2xa%依据压强增大P％，则应满足：1-a%+21a%+2xa%=1+P%x=aP2+1当x=2时a=2PP＜aB选项正确当x=3时P=aC选项正确当x=4时D选项排除答案为B、C。6．答案为：A8．A9．A10．【分析解答】一法：设第一种平衡状态下O2为x，则SO3为23，变成第二种平衡时O2变化量为y，2SO2g＋O2g2SO3g＋Qx23x23x＋2y＝20解得：x＝12moly2yx－y＝11y＝01mol1120可得：2SO2g＋O2g2SO3g＋Q0.91.21.80.20.10.20.71.12.0二法：用等效平衡办法，将SO3转变为SO2和O2，使原初始量比相同。2SO2g＋O2g2SO3g2SO2g＋O2g2SO3g346x11205302.0104336＝11.10.2x79＝1.20.2xx＝0.7mol三法：2SO2g＋O2g2SO3g2SO2g＋O2g2SO3g2102101221－4a6a1124a6aaa641.2＝21，a＝032SO2g＋O2g2SO3g2SO2g＋O2g2SO3g272102721018091821209121807112答案为A。11．【分析解答】解法一：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)n0(mol)ab0ab0n变(mol)2xx2xa－1.4b－0.9n平(mol)a－2xb－x2x1.40.9b＝1.6mol，a＝72×0.8＝2.8mol。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)n0(mol)2.81.60n变(mol)1.40.71.4n平(mol)1.40.91.4解法二：2SO2(g)＋O2(g