高中化学解题方法技巧大全(共130页)

高中化学解题方法大全目录难点1守恒法.........................................难点2估算法.........................................难点3差量法.........................................难点4和量法.........................................难点5.......................................难点6.....................................难点7关系式法.......................................难点8虚拟法.........................................难点9...........................难点10等质混和等体混.................................难点11浓度不同产物异.................................难点12顺序不同现象异.................................难点13较难离子方程式的书写...........................难点14结晶水合物的析出...............................难点15多离子盐溶液的结晶.............................难点16水的电离.......................................难点17溶液的pH......................................难点18溶液的蒸干与浓缩...............................难点19平衡结果求取值.................................难点20等效平衡解题模式...............................难点21切割法.........................................难点22均摊法.........................................难点23燃料电池.......................................难点24电解原理.......................................难点25较难氧化还原方程式的配平.......................难点26一类氧化还原反应的妙解.........................难点27一类无机推断题.................................难点28最低系列原则...................................难点29商余法.........................................难点30有机分子空间构型...............................难点31常见有机反应类型...............................难点32有机反应方程式的书写...........................难点33列方程法求结构单元.............................难点34先定后动法.....................................难点35残基法.........................................难点36构造法.........................................难点37数据推断题.....................................高中化学解题方法难点1.守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL2.00mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。●案例探究［例题］将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175g。则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。知识依托：溶液等有关知识。错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2＋)=n(Cl－)＋n(Br－)，错选A。解题思路：1个Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2＋)=n(Cl－)＋n(Br－)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。答案：D●锦囊妙计化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。4.质量守恒包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。此外，还有物料平衡，将编排在第16篇——水的电离中。●歼灭难点训练1.(★★★)将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1.00mol/L的H2SO4(aq)中，然后加入K2Cr2O7(aq)25.00mL，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O27全部转化为Cr3＋。则K2Cr2O7的物质的量浓度为__________。2.(★★★)某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%。取此样品1.00g放入46.00mL1.00mol·L－1的HCl(aq)中，过量的HCl可用1.070mol/LKOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。3.(★★★★)A、B、C三种物质各15g，发生如下反应：A＋B＋CD反应后生成D的质量为30g。然后在残留物中加入10gA，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是()A.第一次反应停止时，剩余B9gB.第一次反应停止时，剩余C6gC.反应中A和C的质量比是5∶3D.第二次反应后，C剩余5g4.(★★★★★)(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO摩尔质量为74.7g·mol－1)。图1—1(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图1—1所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。附：参考答案难点磁场提示：根据Na原子守恒和SO24守恒得如下关系：2NaOH~Na2SO4~H2SO4则：n(NaOH)=2n(H2SO4)c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=2c(H2SO4)·V[H2SO4(aq)]V[NaOH(aq)]可求。答案：800mL歼灭难点训练1.提示：Fe3O4中＋2价铁所失电子物质的量与Cr2O27中＋6价铬所得电子物质的量相等。1molg232g48.3×(3－2)=0.02500L×c(Cr2O27)×(6－3)×2。答案：0.100mol·L－12.提示：根据Cl原子守恒得：n(KCl)=n(HCl)=1.00mol·L－1×0.04600L=4.60×10－2mol，m(KCl)易求。答案：3.43g3.解析：第一次反应A不足，因为第一次反应后加入A又能进行第二次反应。第二次反应后，只剩余C，说明A、B恰好完全反应。则：m反(A)∶m反(B)=(15g＋10g)∶15g=5∶3第一次反应耗B的质量mB为：15g∶mB=5∶3，mB=9g即第一次反应后剩余B质量为：15g－9g=6g。可见(A)选项不正确。根据mA＋mB＋mC=mD，可知生成30gD时消耗C的质量。mC=30g－15g－9g=6g即第一次反应后剩余C质量为：15g－6g=9g。又见(B)选项不正确。易见反应消耗A、B、C质量之比为：mA∶mB∶mC=15g∶9g∶6g=5∶3∶2(C)选项不正确。答案：D4.提示：由题得NiO晶体结构(如右图)。其体积为：V=(a×10－8cm)3右图向三维空间延伸，它平均拥有的Ni2＋、O2－数目为：N(Ni2＋)=N(O2－)=81×4=21=N(NiO)由密度公式得：ρ(NiO)=A3812)cm10(amolg7.74)NiO()NiO()NiO()NiO(NVMVm-m。(2)(电荷守恒法)设1molNi0.97O中含Ni3＋物质的量为x，则Ni2＋的物质的量为(0.97mol－x)；根据电荷守恒得：3x＋2×(0.97mol－x)=1mol×2x=0.06molN(Ni3＋)∶N(Ni2＋)=0.06mol∶(0.97mol－0.06mol)=6∶91答案：(1)ANa2)cm10(molg7.74381(2)6∶91难点2.估算法估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。●难点磁场不要计算，请推测下列题目的答案，然后自我界定学习本篇是否需要。甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是()A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5●案例探究［例题］在100mL0.10mol·L－1的AgNO3(aq)中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有2.50gCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.混合过程中，逸出无色气体D.在最终得到的溶液中，c(Cu2＋)=0.01mol·L－1命题意图：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。知识依托：Ba2＋与SO24、Ag＋与Cl－的反应及过量计算。错解分析：数字运算失误。解题思路：本题有以下两种解法。方法1(计算法)：n(Ag＋)=0.100L×0.10mol·L－1=0.010moln(Ba2＋)=n(BaCl2)=1-molg208g08.2=0.0100moln(Cl－)=2n(BaCl2)=0.0200moln(SO24)=n(CuSO4·5H2O)=1-molg250g50.2=0.0100mol首先Cl－与Ag＋发生反应生成白色AgCl沉淀：Ag＋＋Cl－====AgCl↓0.010mol0.010mol0.010mol反应后剩余Cl－：0.0200mol－0.010mol=0.010mol。其次Ba2＋与SO24发生反应生成白色BaSO4沉淀：Ba2＋＋SO24====BaSO4