分析化学复习题5

1分析化学复习题5一、单项选择题1.由于弱酸弱碱的相互滴定不会出现突跃，也就不能用指示剂确定终点，因此在酸碱滴定法中，配制标准溶液必须用（）。A．强碱或强酸B．弱碱或弱酸C．强碱弱酸盐D．强酸弱碱盐2.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）A．H2+Ac-HAc；B．NH3-NH2-；C．HNO3-NO3-；D．H2SO4-SO42-3.人体血液的pH值总是在7.35~7.45之间，这是由于（）A．人体内含有大量的水份B．血液中含有一定的O2C．血液中的HCO3-和H2CO3起缓冲作用D．新陈代谢出的酸碱物质是以等物质的量溶解在血液中4.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。A．酚酞、百里酚蓝B．酚酞、百里酚酞C．酚酞、中性红D．酚酞、甲基橙5.在酸碱滴定中，一般把滴定至化学计量点（）的溶液pH值变化范围称为滴定突跃范围。A．前后±1%相对误差B．前后±0.1%相对误差C．0.0%D．前后±0.2%相对误差6.H3PO4是三元酸，用NaOH溶液滴定时，pH值突跃有（）个。A．1B．2C．3D．无法确定7.用强碱滴定一元弱酸时，应符合cKa≥10-8的条件，这是因为（）。A．cKa＜10-8时滴定突跃范围窄B．cKa＜10-8时无法确定化学计量关系C．cKa＜10-8时指示剂不发生颜色变化D．cKa＜10-8时反应不能进行8.在H2C2O4溶液中，以H2C2O4形式存在的分布系数（δH2C2O4），下列叙述正确的是（）。A．(δH2C2O4)随酸度增大而减小B．(δH2C2O4)随pH值增大而增大C．(δH2C2O4)随pH值增大而减小D．(δH2C2O4)随酸度减小而增大9.多元酸准确分步滴定的条件是（）。A．Kai＞10-5B．Kai/Kai+1≥1052C．cKai≥10-8D．cKai≥10-8且Kai/Kai+1≥10510.为使pH滴定突跃范围增大，可以采取下列措施中的（）。A．改变滴定方式B．加热被滴溶液C．增加溶液酸度D．增加滴定剂浓度11.蒸馏法测定NH4+（Ka=5.6×10-10），蒸出的NH3用H3BO3（Ka1=5.8×10-10）溶液吸收，然后用标准HCl滴定，H3BO3溶液加入量（）。A．已知准确浓度B．已知准确体积C．不需准确量取D．浓度、体积均需准确12.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc（pKa=4.7）时pH突跃范围为7.7～9.7，由此可推断用0.1000mol·L-1NaOH滴定为pKa=3.7的0.1000mol·L-1某一元酸，其pH突跃范围为（）。A．6.8～8.7B．6.7～9.7C．6.7～10.7D．7.7～9.713.用同一溶液分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液，消耗NaOH体积相等，说明H2SO4和HAc两种溶液中（）。A．氢离子浓度相等B．H2SO4和HAc浓度相等C．H2SO4浓度为HAc浓度的一半D．两个滴定的pH突跃范围相等14.CO2对酸碱滴定的影响，在下列哪类情况时可忽略（）A．选甲基橙作指示剂B．以甲基红作指示剂C．选酚酞作指示剂D．以百里酚蓝作指示剂15.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）。A．硼砂和EDTAB．草酸和K2Cr2O7C．CaCO3和草酸D．硼砂和邻苯二甲酸氢钾16.强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将：（）A．增大2个pH单位B．增大1个pH单位C．增大3个pH单位D．增大0.5个pH单位17.在H3PO4溶液中，组分HPO42-的分布系数达最大时，所对应的pH值为：（）A．（pKa1+pKa2）×1/2B．（pKa1+pKa3）×1/2C．（pKa2+pKa3）×1/2D．（pKa1+pKa3）×1/318.用已知浓度的NaOH标准浓液，滴定相同浓度的不同种弱酸时，若弱酸的Ka愈大，则（）3A．消耗的NaOH量愈多B．滴定突跃范围愈大C．滴定突跃范围愈小D．滴定终点时，指示剂颜色变化愈不明显19.在酸碱滴定法中，选择指示剂时，可以不考虑哪个因素（）A．滴定的突跃范围B．指示剂用量C．指示剂的变色范围D．指示剂分子量的大小20.已知0.10mol/L一元弱酸HB溶液的pH=3.0，则0.10mol/L共轭碱NaB溶液的pH是（）A．11.0B．9.0C．8.5D．9.521.0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc，滴定突跃为7.74-9.70,可用于这类滴定的指示剂是（）.A．甲基橙(3.1－4.4)B．溴酚蓝(3.0－4.6)C．甲基红(4.0－6.2)D．酚酞(8.0－9.6)22.以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（）.A．0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHClB．1.0mol/LNaOH滴定1.0mol/LHClC．0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAcD．0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH23.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A．Kao＝KHInoB．指示剂的变色范围与理论终点完全相符C．指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内D．指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内24.酸的分析浓度是指：（）A．各型体平衡浓度之和B．溶液中的[H+]与[OH-]之和C．溶液中的H+浓度D．溶液中的OH-浓度25.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（）A．缓冲溶液的pH范围B．外加的酸量C．外加的碱量D．缓冲溶液的浓度比26.浓度为c（mol/L）的NaNO3溶液的质子平衡方程是（）A．[H+]=[OH-];B．[Na+]=[NO3-]=c;4C．[H+]=[Na+]=[NO3-]+[OH-];D．[Na+]+[NO3-]=c27.中性溶液严格地说，是指：（）A．pH=7.00的溶液B．pOH=7.00的溶液C．pH+pOH=14.00的溶液D．[H+]=[OH-]的溶液28.水溶液中，共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是：（）A．Ka=KbB．Ka·Kb=1C．Ka·Kb=KwD．Ka=-Kb29.NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2。某同学以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定之，其标定结果比标签浓度（）A．高B．低C．无影响D．不确定30.在1mol/LHAc溶液中，欲使[H+]增大，可采用下列哪些方法（）A．加水B．加NaAcC．加NaOHD．加0.1mol/lHCL参考答案：1~5：ADCDB；6~10：BACDD；11~15：CBCAD；16~20：ACBDB；21~25：DBCAD；26~30：ADCBD二、填空题1.布朗斯特（Brønsted）质子理论认为，HSO4-是，它给出质子后，剩下的SO42-对于质子具有一定的亲和力，能接受质子，因而SO4-是一种。2.酸碱滴定中，在理论上以HIn为指示剂，当[HIn]=[In-]时，溶液的pH=pKHIn，此pH值称为指示剂的。3.强碱滴定弱酸，滴定曲线的突跃范围在碱性范围内，因此甲基橙、甲基红等都作为滴定的指示剂。4.如同Na2CO3和NaHCO3混合物含量的测定一样，在一次滴定中先后使用两种不同的指示剂来指示滴定的两个终点，这种方法称为法。5.滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为，指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为。6.用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LH2SO4和0.10mol/LH3PO4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。7.写出浓度为c（mol/L）的(NH4)2CO3溶液的质子平衡方程：。8.某混合碱试样，用HCl标准溶液滴定至酚酞终点用量为V1mL，继续用HCl滴至甲基橙终点用量为V2mL，若V2＜V1，则混合碱的组成为。9.用吸收了CO2的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果；如5以甲基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业HCl的含量时，对分析结果。10.含解离常数为Ka的一元弱酸HA的酸碱缓冲溶液HA-NaA，影响其缓冲容量（β）大小的主要因素是和。11.已知柠檬酸的pKa1、pKa2、pKa3分别为3.13，4.76，6.40。则pKb1=；pKb2=。12.0.2mol/lHAc与0.2mol/lNaOH等体积混合后PH为。（已知HAc的Ka为1.8×10-5）1、酸，碱。2、理论变色点。3、不能。5、滴定终点，化学计量点。6、2。7、[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-]+[NH3]。8、Na2CO3和NaOH。9、偏高，无影响。10、HA和NaA的浓度比、Ka。11、7.60、9.24。12、9.13。三、简答题。1、何谓弱酸溶液的酸度和酸的浓度？二者关系如何？2、为什么用盐酸可滴定硼砂而不能直接滴定醋酸钠？又为什么用氢氧化钠可滴定醋酸而不能直接滴定硼酸？3、何谓酸碱指示剂？其变色原理、变色范围是什么？选择指示剂的原则是什么？四、计算题1、用NaOH溶液（0.1000mol/L）滴定HCOOH溶液（0.1000mol/L）时，（1）用中性红为指示剂，滴定到pH＝7.0为终点；（2）用百里酚酞为指示剂，滴定到pH＝10.0为终点，分别计算它们的滴定终点误差。（已知HCOOH的Ka=1.8×10-4）2、取碳酸钙试样0.1983g，溶于25.00mL的0.2010mol/LHCl溶液中，过量的酸用0.2000mol/LNaOH溶液返滴定，消耗5.50mL，计算（1）过量的盐酸的物质的量；（2）碳酸钙的百分含量。（CaCO3式量为100.1g/mol）3、称取某磷酸盐样品（可能成分Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4中的一种盐或多种盐混合物）0.7250g，用水溶解后，加入酚酞指示剂，用标准溶液HCl（0.2000mol/L）滴定至终点时消耗20.02ml。同质量的试样，以甲基橙为指示剂，用同浓度的HCl滴定至终点时消耗42.04ml。试分析试样的组成，并计算各组分的质量分数。（可能用到的常数：式量：Na3PO4为163.9g/mol；Na2HPO4为142.0g/mol；NaH2PO4为120.0g/mol；H3PO4解离常数Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13）4、用克氏定氮法测定某质量为1.0000g药物试样含氮量时，向试样中加入硫酸和硫酸钾煮解，使氮定量转化为NH4+。然后加过量的NaOH溶液加热，逸出的氨全部吸收在650.00ml0.5000mol/L的盐酸中，过量的盐酸用0.5000mol/LNaOH返滴，用去15.60ml，计算（1）过量的盐酸的物质的量；（2）试样中NH3的百分含量？（已知NH3式量为17.03g/mol）5、某样品中仅含有NaOH和Na2CO3，称取该样品0.3720g，以酚酞为指示剂，消耗0.1500mol/LHCl标准溶液40.00mL（V1），那么，还需要多少mLHCl（V2）达甲基橙变色点？计算样品中NaOH和Na2CO3的各自含量。（式量：NaOH为40.00g/mol；Na2CO3为106.00g/mol）