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课时作业21氨铵盐时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是()A．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶B．氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管C．做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶D．用氯化钠跟浓硫酸反应制氯化氢时所用的反应容器烧瓶【答案】C2．(2010·华南师大附中模拟)将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来的物质的是()A．碘片B．氯化铵C．碘化铵D．碳酸钠【解析】A项碘转化过程中未发生化学反应，C项碘化铵分解得到H2、NH3、I2(g)，冷却后只能得到碘单质；D项Na2CO3受热不分解。【答案】B3．如右图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是()A．HClB．NH3C．浓H2SO4D．浓HNO3【解析】通入NH3后，溶液密度变小，小球下沉；而通入HCl或加入浓H2SO4、浓HNO3后，均使溶液密度变大，小球上浮。【答案】B4．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A．①②B．①②C．①＝②D．不能确定【解析】本题是有关喷泉实验的计算。因为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以假设在标准状况下气体的体积(即烧瓶的体积)均为3×22.4L，即气体的物质的量为3mol，经充分反应后，瓶内溶液中溶质的物质的量分别为n(NH3)＝3mol、n(HNO3)＝2mol，溶液的体积(即溶解气体的体积)分别为V1＝3×22.4L、V2＝2×22.4L，所以瓶内溶液的物质的量浓度分别为c(NH3)＝3mol3×22.4L、c(HNO3)＝2mol2×22.4L，所以答案为C。【答案】C5．(2010·巢湖模拟)三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列有关NF3的叙述不正确的是()A．NF3中N呈＋3价B．NF3是共价化合物C．NF3的氧化性比F2强D．NF3分子呈三角锥形【解析】NF3的结构与NH3相似，呈三角锥形，是共价化合物。F的非金属性比N强，所以NF3中N呈＋3价。根据题目所给反应知，反应中F2为氧化剂，NF3为氧化产物，所以NF3的氧化性比F2弱。【答案】C6．(2010·西南师大附中)已知24%的氨水的密度为0.91g/mL,12%的氨水的密度为0.95g/mL。现将100g的24%的氨水与100g的水混合，下列对所得溶液的判断不正确的是()A．所得溶液的质量为200gB．所得溶液的质量分数为12%C．所得溶液的体积大于原两种溶液的体积之和D．所得溶液的体积小于原两种溶液的体积之和【解析】m(aq)＝100g＋100g＝200g，混合后所得溶液的质量分数w＝24%×100g100g＋100g＝12%，V(aq)＝200g/(0.95g·mL－1)＝210.5mL，V1＋V2＝100mL＋100g/(0.91g·mL－1)＝209.9mL210.5mL。【答案】D7．如右图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液【解析】CO2不溶于饱和NaHCO3溶液。【答案】C8．(2009·黄石联考)VL含有硫酸铵、硝酸铵的混合溶液，加入含amol氢氧化钠的溶液后，加热，恰好使氨气全部逸出；又加入含bmol氯化钡的溶液，刚好使SO2－4完全沉淀。则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为()A．a/Vmol·L－1B．b/Vmol·L－1C．(a－2b)/Vmol·L－1D．(a－b)/Vmol·L－1【解析】设混合溶液中硫酸铵和硝酸铵的物质的量分别为x，y，则2x＋y＝a，x＝b，解得：y＝a－2b，则c(NH4NO3)＝(a－2b)/Vmol·L－1。【答案】C9．16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，达到平衡后在相同条件下混合气体的体积变为17mL。原混合气体中NO与NH3的物质的量之比可能是：①3∶1②3∶2③3∶4④3∶5()A．①②B．①④C．②③D．③④【解析】6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)ΔV645616x4x17－16＝1mL所以实际反应的NO为6mL，NH3为4mL，而两气体的总体积是16mL，则过量的气体为6mL。实际反应有两种情况，一是NO过量，则NO的体积＝6mL＋6mL＝12mL，即VV(NH3)＝；二是NH3过量，则NH3的体积＝4mL＋6mL＝10mL，即VV(NH3)＝，因其是可逆反应，故答案选C。【答案】C10．(2009·石家庄市质检)(NH4)2PtCl6晶体受热完全分解，放出氮气和氯化氢气体，同时还生成金属铂和氯化铵，在这个反应中，若放出氮气6mol，则生成铂的物质的量为()A．3molB．4molC．9molD．12mol【解析】根据题意得出反应方程式：3(NH4)2PtCl6=====△3Pt＋2NH4Cl＋16HCl↑＋2N2↑，显然若有6molN2放出，则有9molPt生成。【答案】C11．(2009·长春质检)从某些性质看：NH3和H2O，NH＋4和H3O＋，NH－2和OH－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应：①2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑②CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O③3Mg(NH2)2===Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2===NaCl＋2NH3↑其中正确的是()A．③B．②C．②③D．①②③④【解析】从题干可知，每组粒子性质相似，所以判断以上反应是否正确，应看你熟悉的反应和所给反应是否相似。①因为NH3与H2O相似，所以该反应与钠和水反应相似，所以该反应成立。②因为NH＋4与H3O＋相似，所以该反应与CaO和H3O＋反应相似，所以反应正确。③因为NH－2与OH－、N3－与O2－、NH3与H2O相似，所以Mg(NH2)2的分解与Mg(OH)2的分解相似，所以此反应成立。④因为NH－2与OH－相似，所以该反应可与NH4Cl和NaOH比较，两者相似，所以该反应成立．【答案】D12．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．所用的铵盐不是NH4HCO3，是因为NH4HCO3受热易分解产生CO2，使制取的NH3不纯净【解析】实验室制NH3的原理是固＋固――→△气，因此与O2的制备装置是完全一样的，但所用铵盐为NH4Cl，不能用NH4HCO3，因NH4HCO3受热易分解产生CO2，使制取的NH3不纯净，A、C、D说法正确；因为NH3极易溶于水，不能用排液的方法收集，B说法是错误的。【答案】B13．将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入NH3的体积(V)的关系正确的是()【解析】本题需要运用氨气与硝酸和硝酸银溶液反应的知识。向混合溶液中通入氨气，氨首先与硝酸发生反应生成硝酸铵，此时无沉淀生成，排除了选项B。当硝酸反应完后，继续通入的氨气与硝酸银溶液反应先生成沉淀，然后沉淀又逐渐溶解：NH3＋H2O＋AgNO3===AgOH↓＋NH4NO3,2NH3＋AgOH===OH－＋[Ag(NH3)2]＋，且前后两个反应中消耗氨气的物质的量之比是，故选项A符合题意。【答案】A14．用向下排空气法在容积为VmL的集气瓶中收集干燥的NH3，最后测定集气瓶中气体的平均摩尔质量为19g·mol－1，将此集气瓶倒置于水中，当液面不再上升时，恢复到原来的温度和压强，集气瓶内剩余气体的体积为()A．V/8mLB．V/7mLC．V/6mLD．无法确定【解析】集气瓶中是空气和氨气的混合物，空气的平均相对分子质量为29，剩余气体为空气，氨气极易溶于水。设空气的物质的量为amol，氨气的物质的量为bmol，则29a＋17ba＋b＝19，解得ab＝15，故空气占总容积的16，剩余气体为集气瓶容积的16，即V6mL。【答案】C15．(2010·东北师大附中模拟)某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是()A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循环使用D．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成【解析】CaSO4悬浊液中通入足量NH3，此时形成了CaSO4与NH3·H2O的混合溶液，当通入适量CO2时，CO2和NH3·H2O结合，形成CO2－3与NH＋4，此时溶液中有Ca2＋、SO2－4、CO2－3和NH＋4四种离子，其中Ca2＋与CO2－3结合形成CaCO3，CaCO3煅烧得到的CO2可循环使用，滤液中主要成分为(NH4)2SO4，可能还含有(NH4)2CO3、CaSO4等少许杂质，根据氮元素守恒，理论上1mol(NH4)2SO4恰好消耗2molNH3。【答案】A二、简答题(40分)16．一种无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出来的气体显红棕色。再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内盛满液体。因此可以确定：(1)原气体一定含有__________。(2)一定不会有__________。(3)由最终结果可知原气体中，__________气体的体积比为__________。【解析】“无色气体”则不含NO2；“通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体减少一部分体积”，说明一定含有NH3，则一定不含HCl；“继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出来的气体显红棕色”，说明此时气体中有NO2，则原混合气体中一定含有NO和CO2；“再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内盛满液体”，说明NO2和O2的体积比为，亦即NO和O2的体积比为2＋O2＋2H2O===4HNO3或4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，再据2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，可知NO和CO2的体积之比为×2)＝，并且原混合气体中不含H2。【答案】(1)NH3、CO2、NO(2)HCl、NO2、H2(3)NO和CO217．图中A～J分别代表一种反应物或生成物，已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D气态物质，图中部分生成物未列出请回答(1)B的电子式__________，C是__________(极性、非极性)分子，D分子的空间构型为________________________。(2)写出反应①、②的化学方程式①____________________________②____________________________(3)写出反应③的离子方程式______________________________________________。【答案】O··O··；极性；三角锥形(2)①2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C②4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O(3)NH＋4＋HCO－3＋2OH－=====△NH3↑＋CO2－3＋2H2O18．(2009·全国卷Ⅱ)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是____________，发生反应的化学方程式是____