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第2篇专题聚焦专题四物质的分离与除杂一、物质的分离和除杂1．物质的分离是指采用适当的方法，把混合物中各成分物质彼此分开，得到纯净物，并使纯净物变回原来的状态。2．物质的除杂是指采用适当的方法，把混入某物质中的少量杂质除去，以获得相对纯净的物质，又称提纯。二、物质的分离和除杂方法1．物理方法：2.化学方法：方法适用范围或原理举例化气法与杂质反应生成气体而除去除去NaCl中的Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O置换法将杂质通过置换反应而除去除去ZnSO4中的CuSO4，可加过量的锌粉，再过滤：CuSO4＋Zn===Cu＋ZnSO4沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaNO3中的Na2SO4，可加适量的Ba(NO3)2：Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除去C粉中的CuO，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除去CaO中的CaCO3可加热：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO＋CuO=====△Cu＋CO2三、物质的分离和除杂的原则(1)不增加新的杂质；(2)被提纯的物质不能改变；(3)生成的物质与被提纯的物质易于分离；(4)除杂试剂只能与被除物质反应；(5)步骤最简单，除杂最简便；(6)污染最小或无污染。物质的分离[命题解读]物质的分离是中考常见的考题，主要以文字叙述或流程图的形式出现在填空题中，主要命题点有：①粗盐的提纯；②常见酸、碱、盐物质的分离；③金属的回收等。【例1】(2016，湘潭)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：(1)固体A中含有Fe和__Cu__，无色气体X为H2。(均填化学式)(2)步骤①中反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===_FeSO4＋Cu，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应。(3)操作a的名称为过滤，在该操作中用到了玻璃棒其作用为引流。(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量＞(填“＞”“＜”或“＝”)原废液中硫酸亚铁的质量。【方法指导】在对混合物进行分离时，一般先采用物理方法，利用各物质的溶解性等性质的不同，先通过过滤、结晶、蒸馏等措施进行分离，后采用化学方法进行分离。物质的除杂[命题解读]物质的除杂是中考常见的考点，主要以文字叙述的形式出现在选择题中，主要命题点有：①气体杂质的去除；②金属杂质的去除；③酸、碱、盐物质杂质的去除等。【例2】(2015，宜宾)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是(A)选项物质杂质试剂或方法ACOH2通入O2中点燃BN2O2通过足量灼热的铜丝CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加适量K2SO4溶液，过滤DNaCl溶液Na2CO3滴加稀盐酸至不再产生气泡【方法指导】根据除杂的原则，依据杂质与主要物质的性质不同点来进行分析解答。1．(2014，大庆)下列除去物质所含杂质的方法不正确的是(括号内为杂质)()A．MnO2(KCl)，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥B．N2(O2)将气体缓缓通过灼热的铜网C．FeSO4溶液(CuSO4)，加过量Fe粉，过滤D．CO2(HCl)，通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥D2．(2016，威海)下列关于混合物提纯的方法正确的是()A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢－将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙－将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠－蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜－加入适量稀盐酸充分反应后过滤D3．(2016，咸宁)分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能达到实验目的是()总项实验内容实验设计A除去CO2中少量水蒸气、HCl气体先通过浓硫酸、再通过NaOH溶液B除去NaCl中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发C除去KCl溶液中少量的K2CO3加入适量Ca(NO3)2溶液，过滤D鉴别氯化铵、尿素和氯化钾三种化肥取样，加入熟石灰粉末，研磨A．AB．BC．CD．DB4．(2015，广州)下列除去少量杂质的方法正确的是()A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤B5．(2016，长沙)海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：(1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是________；(2)步骤⑥中操作b的名称是：_________；(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有___________。引流蒸发氯化钙6．(2014，厦门)氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质。为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知试剂I为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂。(1)固体难溶物B中含有碳酸钡和________________；(2)检验步骤①已除去杂质的方法(操作、现象、结论)是_________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)试剂Ⅱ中溶质的化学式：_______，试剂Ⅲ的名称是__________；(4)由E获得氯化钾晶体的操作名称是____________。硫酸钡(或BaSO4)取少量A溶液，滴加氯化钡溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明硫酸钾和碳酸钾已除去(其他合理答案也可)K2CO3稀盐酸蒸发结晶7．(2015，攀枝花)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示：(1)加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是________(填离子符号)，其反应的化学方程式为_________________________________；若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量____________(填名称)除去。(2)操作a的名称是__________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。Ca2＋Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl稀硫酸过滤漏斗(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是_______℃以下，因为Na2SO4的溶解度___________________________________________。30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大30