人教版九年级化学下册课件101常见的酸和碱(共3课时)-(共65张)

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第一课时常见的酸教学目标1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？回忆：碳酸能使紫色石蕊溶液变红色氨水能使无色酚酞溶液变红色“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。“酸”“碱”的由来生活中的酸柠檬山楂食醋“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。资料卡片实验室里的酸盐酸硫酸硝酸1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.酸雨中？牛奶里？汽水中?盐酸稀硫酸乳酸、氨基酸、脂肪酸硫酸和硝酸碳酸“酸”“碱”的由来如何鉴别酸与碱的溶液？加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化柠檬酸石灰水盐酸NaOH溶液变蓝色变红色变红色不变色变蓝色变红色变红色不变色根据上面实验的现象，分析这四种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。在酸或碱溶液里能显示不同颜色的物质。【实验10-1】能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。①、酸碱指示剂：溶液石蕊紫色溶液酚酞无色遇酸液遇酸液显示红色不变色遇碱液遇碱液显示蓝色显示红色讨论：上述属于酸溶液的是？上述属于碱溶液的是？食醋和苹果汁是酸溶液。石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。一、酸、碱与指示剂作用：无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝注意：⑴酸碱与指示剂作用是化学变化，“变色的物质是指示剂”，不是酸（或碱）溶液变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。⑵不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色（如硅酸、氢氧化铜）⑶某溶液滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜代用指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化牵牛花月季花美人焦紫萝卜皮紫卷心菜浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？二、常见的酸1.几种常见的酸（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶塞，观察现象；并闻气味。实验10-2纯盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态打开试剂瓶气味37-38%的浓盐酸1.19g/cm398%的浓硫酸1.84g/cm3密度用途无色、液体无色、粘稠状液体瓶口出现白雾无无有刺激性气味重要的化工原料。金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要的化工原料。生产化肥、农药火药、染料以及冶金工业，实验室里常用它做干燥剂注意：⑴、盐酸“有挥发性”，瓶口出现白雾是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴⑵、浓硫酸具“有吸水性”，在实验室里常做气体的干燥剂（但不能干燥NH3）敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？讨论：溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减小不变减小减小不变增大增大减小必须密封保存实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。三、浓硫酸的特性①、吸水性：做干燥剂②、腐蚀性实验10-3将白纸、木棒、布放在玻璃片上做下列实验实验放置一会后出现的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“H2SO4”用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上实验放置一会后出现的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“H2SO4”用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上出现黑色的“H2SO4”木棒变黑纱布变黑后形成大洞注意：⑴、吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。⑵、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。四、浓硫酸的稀释:在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。硫酸液滴向四周飞溅1、酸碱指示剂2、盐酸、硫酸的性质及用途3、浓硫酸的特性吸水性腐蚀性物理性质化学性质4、浓硫酸的稀释一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，使无色的酚酞溶液_______。2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使紫色石蕊溶液变____，使无色的酚酞溶液变______。红色不变色蓝色红色3．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色A4、下列对盐酸的叙述，正确的是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性5、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：（）A.一定显红色B可能为紫色也可能为红色C可能显蓝色D一定显无色AB6．下列叙述错误的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈7、按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。(1)你可观察到什么现象？(2)分析产生上述现象的原因。(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？A水浓硫酸8．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色大红花、紫罗兰橙色紫色第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第二课时酸的化学性质教学目标1、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。2、知道酸溶液具有某些共性的原因。还记得这幅图片吗？P541、与酸碱指示剂反应滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红变红不变红不变红酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色P542、与活泼金属反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁⑴从反应的基本类型看：它们都属于_________；⑵能与酸反应的金属在金属活动顺序中都是________的金属。⑶从反应的速率看：____________，这是由它们的________________决定的。置换反应排在氢前镁锌铁金属活动性顺序Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑P542、与活泼金属反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁⑷等质量三种金属与足量酸反应，生成氢气的质量____________，这是由它们的和_______决定的。⑸铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为____价，溶液为________色。铁锌化合价+2浅绿镁相对原子质量Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑酸+金属→盐+氢气金属离子与酸根离子构成的化合物P543、与金属氧化物反应在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？P543、与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解，溶液由无色变为黄色讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？②上述反应，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？都生成+3价的铁盐和水不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑酸+金属氧化物→盐+水注：含有Fe3+的溶液显黄色现象化学方程式氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O上面的两个反应中反应物、生成物的元素、原子团的化合价在反应前后有无改变？组成物质的元素（原子团）的位置发生怎样的变化？双交换，价不变。OHCuClHClCuO222OHCuSOSOHCuO2442黑色粉末消失，无色溶液变蓝色小结：酸的化学性质：1、与酸碱指示剂反应酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色2、酸+活泼金属→盐+氢气3、酸+金属氧化物→盐+水注意：⑴、金属与浓硫酸或硝酸反应，不生成氢气，（浓硫酸、硝酸具有强氧化性）⑵、铁与酸反应生成+2亚铁盐（Fe2+），而铁锈与酸反应生成+3铁盐（Fe3+）思考：为什么“酸”具有相似的化学性质呢？H＋H＋H＋H＋H＋H＋SO42－SO42－SO42－H2SO4H2SO4H2SO4HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。1、酸的化学性质跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和盐。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可用于制备氢气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可以用来除锈。酸能使紫色的石蕊试液变红色，不能使无色的酚酞试液变色。2、酸具有相似化学性质的原因在不同的酸溶液中都含有相同的H+，1．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．浓盐酸D．氨水2．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有题1中的何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色()CD3.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是()A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石4.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是()5.在实验室制备氢气可以用()A锌与稀硫酸反应B锌与盐酸反应C锌粒与硝酸反应D锌屑与浓硫酸反应6.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的()A能与金属反应B能与金属氧化物反应C能使指示剂变色D能溶于水A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgClCCAB7．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A．浓硫酸B．大理石C．稀硫酸D．浓盐酸8．下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈D．盐酸是重要化工产品DB9、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是A.都能与指示剂作用B.都能电离出酸根离子C.都能电离出氢离子D.都含有氢元素C第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第三课时常见的碱及碱的化学性质1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式，归纳碱相似化学性质及其原因教学目标摸起来滑滑的我们已经知道的碱一、几种常见的碱氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁NaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3碱：组成特点：命名：