[名校联盟]浙江省温州市乐清中学高中化学必修一+23氧化还原反应++课件

专题2从海水中获得的化学物质◆◆◆第一单元氯溴碘及其化合物◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应四大基本反应与氧化还原反应的关系基本反应类型是否是氧还反应与氧还反应的关系化合反应分解反应置换反应复分解反应不完全是全部是非交叉从属相对◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆不完全是交叉1.用化合价升降的观点去判断下面的反应哪些是氧化还原反应?①MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HClMnO2点燃+4-1+20+5-2-1000+1-1◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆一.氧化还原反应1.定义：凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应2.特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）3.实质：电子发生转移（得失或偏移）有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。00＋1－1化合价降低被还原化合价升高被氧化NaCl2Na2Cl2点燃失去2e得到2e还原剂氧化剂◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆二.氧化剂和还原剂1.定义：反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原氧化剂：还原剂：◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆二.氧化剂和还原剂说明：①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。②.氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物③.还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。氧化剂还原剂得到电子，被还原失去电子，被氧化n个e-◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7失去e－，化合价升高，被氧化，作还原剂得到e－，作氧化剂化合价降低，被还原，◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆2.化合价升降与得失电子的关系例2：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑氧化剂还原剂元素被氧化元素被还原+10+20HClFeFeCl◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆三.氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子生成的产物—(元素化合价升高)生成物。还原产物：氧化剂得到电子生成的物质—(元素化合价降低)生成物。2HCl+Fe=FeCl2+H2↑氧化产物◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆例3：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂还原剂被氧化被还原氧化产物还原产物0-1-1+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl2◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆2.指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。①CuO+COCu+CO2②2KClO32KCl＋3O2↑③Cl2+H2O=HCl+HClO④MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2↑+2H2OMnO2◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。0+1+30◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆步骤：四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。0+1+30◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆步骤：四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑3.电子符号用“e-”来表示。4.得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数。0+1+30化合价升高，失2×3e-化合价降低，得3×2e-◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆步骤：注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数巩固练习失去2×e－Cl2+H2O=HCl+HClO失去e－得到e－得到2e－+4+2-100+1-1MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆1.2.（1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强。（2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强。◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆五.氧化性、还原性强弱判断强调：物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定,与得失电子多少无关-10+1+3+5+7Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－ClHClCl2HClOHClO3KClO3HClO4只能做还原剂只能做氧化剂既能做氧化剂，又能做还原剂◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆五.氧化性、还原性强弱判断（1）元素的（原子或离子）化合价处于最高价，只能作氧化剂，具有氧化性（2）元素的（原子或离子）化合价处于最低价，只能作还原剂，具有还原化性（3）元素的（原子或离子）化合价处于中间价，既可以作氧化剂，又可以作还原剂，既有氧化性，又有还原化性◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆五.氧化性、还原性强弱判断3.以反应物，产物之间的关系判断。氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆五.氧化性、还原性强弱判断例:K2CrO7+14HCI(浓)=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O判断在酸条件下，氧化性：K2CrO7CI2，还原性：HCICrCI3◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆巩固练习