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气体摩尔体积复习：2.mnN÷M×M×NA÷NA1.摩尔质量的定义、符号()、表达式M=、结论.mnM物质物质的量（mol)质量（g)密度（g/cm3）体积（cm3)铁1567.8铝1272.7铅120711.3水1181.0硫酸1981.83计算1mol不同固、液体的体积7.21018.31853.6结论：1mol固、液体的体积各不相同！问题：为什么1mol不同的固、液体物质所占的体积各不同？提示：决定物质体积大小的因素有哪些？1.物质粒子数目2.粒子大小3.粒子之间的距离固、液、气体分子距离图说明:固体、液体粒子间的间隔很小。也就是说粒子之间的距离很小。问题：为什么1mol固、液体的体积各不相同？回答：在粒子数目相同（物质的量均为1mol）条件下，构成固态物质和液态物质粒子之间的距离是非常小的，相对于粒子的大小来说可以忽略，物质体积主要取决于粒子的大小，由于构成不同物质微粒的大小是不同的，所以，1mol固态、液态物质的体积也不相同！讨论：1mol固态、液态物质的体积各不相同，那么对于气态物质呢？是否也各不相同？提问：气体的体积受哪些外界因素的影响？答案：温度和压强标准状况：温度为00C,压强为101kPa的状况。标准状况下1mol气体的体积物质物质的量(mol)质量(g)密度(g/L)体积(L)H212.0160.0899O21321.429CO21441.97722.422.422.3结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都大约为22.4L.问题：标准状况下，为什么1mol任何气体物质的体积都大致相等（都约为22.4L）气体分子运动和分子间距离图结论：1.气体分子间距离比分子本身大很多。2.在相同的状况下，气体分子间的距离大约相等。三、气体摩尔体积2.符号：Vm.4.单位:L/mol,m3/mol.5.在标准状况下，任何气体的摩尔体积约为22.4L/mol。3.计算公式：Vm=V/n1.定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。n=V/Vm掌握气体摩尔体积这个概念时,要注意以下几点:1.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言.2.气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的,其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol.3.同温同压下,气体的体积只与气体分子数目有关,而与气体分子的种类无关.练习2.1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）判断下列说法是否正确：1.1mol任何物质的体积都约为22.4L。（）3.标准状况下，1molCH4的体积约为22.4L。（）4.28克氮气在250C101kP时的体积约为22.4L。（）5.任何条件下，气体摩尔体积均为22.4L/mol。（6.1mol氮气和1mol氧气的体积相同。（）错错对错错错思考:同温同压下,体积相同的气体,所含分子个数是否相同?物质的量是否相同?答:气体的体积主要决定于气体分子个数,而与气体分子的种类无关,在一定温度和压强下,分子间的距离是相等的,即同温同压下,相同体积的气体含有相同数目的分子,其物质的量也必然相同阿伏加德罗定律:相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.同温同压下:==V1V2n1n2N1N2填空（1）标准状况下，0.5molH2占有的体积约为L。11.2（2）标准状况下，2molO2占有的体积约为L。（3）标准状况下，4.48LCO2的物质的量是mol。0.2（4）标准状况下，33.6LH2的物质的量是mol。1.544.8知识归纳物质的量微粒数×NA..NAM÷M质量气体体积(标准状况)Vm..VmM摩尔质量NA阿伏加德罗常数Vm气体摩尔体积作业：P53一、2，3，6三再见!