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1硫化丰台区2019年高三年级第二学期综合练习（一）理科综合化学2019.03本试卷满分共300分考试时间150分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第一部分（选择题共120分）6．改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下表所示，其中属于有机高分子的是ABCD港珠澳大桥桥墩“人造太阳”核聚变实验装置高铁轨道与地基之间填隙减震“玉兔”月球车太阳能电池帆板混凝土钨合金聚氨酯硅7．下列实验现象与氧化还原反应无关的是A．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟B．铜遇浓硝酸产生红棕色气体C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白D．一氧化氮遇空气变为红棕色8．天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化，下列说法不正确．．．的是A．橡胶A由1,3-丁二烯加聚而成B．橡胶A为反式、线型结构，易老化C．橡胶B为网状结构，强度比A大，耐磨D．硫化过程发生在碳碳双键上9．部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是A．虚线左侧是金属元素B．As处于第五周期第VA族C．Si、Ge可作半导体材料D．Sb既有金属性又有非金属性2光210．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法不正确．．．的是A．已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B．相同条件下，Ea越大反应速率越慢C．图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关D．CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C-H发生了断裂11．依据下列实验现象，所得结论不正确．．．的是实验实验现象①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42-②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。A．品红溶液褪色是氯水漂白所致B．集气瓶中发生了反应：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClC．依据现象②可确定产生的气体为SO2D．检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液12．已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，下列实验所得结论不正确．．．的是①②③④0.1mol/LFe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液0.1mol/LFeCl3溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深注：加热为微热，忽略体积变化。A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响C．实验③中，存在可逆反应:Fe3++4Cl－+2H2O[FeCl4(H2O)2]－D．实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动品红溶液n(Cl2):n(SO2)=1:1少量NaCl固体325．（16分）某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。已知：I．R1NHR2易被氧化II．（1）A中含氧官能团的名称是。（2）反应②的反应条件为。反应①、③的目的是。（3）E的结构简式为。（4）反应④的化学反应方程式是。（5）反应⑤的反应类型为。（6）由A合成H分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合成路线（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。中间产物1中间产物2A一定条件4方铅矿软锰矿盐酸PbCl2NaOH调pH沉降NaCl浸取Fe(OH)3、矿渣酸性废液（含Mn2+、SO42-、Cl－等）26．（12分）PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42-(aq)ΔH0（1）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应配平：□+□+□PbS+□MnO2□PbCl2+□+□+□（2）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是。（3）调pH的目的是。（4）沉降池中获得PbCl2采取的措施有。（5）通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：①在极（填“a”或“b”）获得MnO2，电极反应为。②电解过程中发现有Cl2产生，原因可能是、。27．（13分）某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：反应i：H2O2(aq)+2I－(aq)+2H+(aq)I2(aq)+2H2O(l)ΔH1=-247.5kJ/mol反应ii：I2(aq)+2S2O32-(aq)2I－(aq)+S4O62-(aq)ΔH2=-1021.6kJ/mol（1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为。（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01mol/L）。a．向酸化的H2O2溶液中加入溶液，溶液几秒后变为蓝色。b．，溶液立即褪色。（3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01mol/L）实验序号ab试剂H2O2/mL5H2SO4/mL42Na2S2O3/mL8KI（含淀粉）/mL3H2O0将上述溶液迅速混合观察现象溶液变蓝所需时间为t1秒溶液变蓝所需时间为t2秒①将实验b补充完整。②对比实验a和实验b，t1t2（填“”或“”）。③结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因。④利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）mol/(L·s)。酸性废液⊕ab528.（17分）某小组研究FeCl3与Na2S的反应，设计了如下实验：实验a实验b实验cFeCl3体积5mL10mL30mL实验现象产生黑色浑浊，混合液pH=11.7黑色浑浊度增大，混合液pH=6.8黑色浑浊比实验b明显减少，观察到大量黄色浑浊物，混合液pH=3.7I.探究黑色沉淀的成分查阅资料：Fe2S3（黑色）在空气中能够稳定存在，FeS（黑色）在空气中易变质为Fe(OH)3设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。（1）①同学甲认为实验a中黑色沉淀为Fe2S3，实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依据的实验现象是。②同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S，理由是。③设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。实验证明了b中黑色沉淀混有S，试剂a是，观察到的现象为。II.探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因经查阅资料，可能的原因有两种：原因1：pH影响了Fe3+与S2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。设计实验：电极材料为石墨（2）①试剂X和Y分别是、。②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由。③乙进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是。④由此得出的实验结论是。加入95%酒精振荡、静置取上层清液加入试剂a观察现象0.1mol/LFeCl3pH=1.725mL0.1mol/LNa2SpH=12.26III.探究实验c随着FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因实验1实验2（3）①用离子方程式解释实验1中的现象、（写离子方程式）。②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因。FeS2mL0.1mol/LFeCl3pH=1.7固体溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊。固体立即溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊一段时间后固体溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊2mL0.1mol/LFeCl32mLpH=1.7盐酸分别加入pH=1.7Fe2S376-12：CABBDCD25.（16分）（1）醛基（2分）（2）液溴/FeBr3（2分）保护醛基（2分）（3）（2分）（4）（2分）nCH3NHCOOHH+HNOOH+（n-1）HOC△n2CH3（5）加成反应（2分）（6）（4分）OO浓硫酸CH3CH2CCH2CH3CHCHCCH2CH3CHOKOH△OHCH3OCHOOOHCHCHCHCCCH2CH3CHCCKOHCH3CH3CH326.（12分）（1）8H＋+2Cl－+PbS+4MnO2==PbCl2+4Mn2++SO42-+4H2O（2分，物质、配平各1分）（2）PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42-(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移动，将PbCl2(s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层”。（2分）（3）除去溶液中的Fe3+（1分）（4）加水稀释、降温（2分）（5）①a（1分）Mn2+-2e－+2H2O→MnO2+4H+（2分）②2Cl－-2e－→Cl2（1分）MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O（1分）（文字表述合理也给分）27.（13分）（1）H2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2H+(aq)==S4O62-(aq)+2H2O(l)H=-1269.1kJ/mol（2分）（2）淀粉碘化钾（2分）向a中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液（2分）（3）①5、8、3、2（2分）②（2分）③反应ⅰ慢，反应ⅱ快，反应ⅰ生成的I2立即与S2O32-反应，直至S2O32-被消耗尽，8再生成的I2才能使淀粉变蓝。因此溶液混合一段时间后才变蓝。（2分）④2×10-3/t1mol/(L·s)（1分）28.（17分）（1）①a中沉淀无明显变化，b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。（1分）②依据化合价升降守恒，铁元素化合价降低，硫元素化合价必然升高。（2分）③水（1分）溶液变浑浊（1分）（2）①25mLpH=12.2NaOH溶液（1分）5mL0.1mol/LFeCl3溶液（1分）②不合理，因为空气中的氧气也可能氧化S2-（2分）③取左侧烧杯中的液体，加入铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀产生（2分）④氧化还原反应不能发生的原因是pH影响了Fe3+和S2-的性质（1分）（3）①FeS+2H+==H2S↑+Fe2+FeS+2Fe3+==3Fe2++S（2分）②实验现象相同的原因：实验2中两份溶液的c(H+)相同，都存在平衡Fe2S3(s)Fe3+(aq)+S2-(aq)，H+与S2-结合生成H2S，酸性条件下Fe3+与S2-发生氧化还原反应，两种因素使得c(Fe3+)、c(S2-)降低，平衡正向移动。（2分）现象不同的原因是：加入FeCl3溶液比加入盐酸的体系c(Fe3+)更大，酸性条件下Fe3+与S2-发生氧化还原反应速率增大，因此固体溶解更快。（1分）9