2019年北京市石景山区高三化学一模word版(带答案)

12019年石景山区高三统一练习化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Fe—566．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼A．用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B．用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C．用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．传输信息用的光纤材料是硅7．下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是A．溴水溶液褪色B．品红溶液褪色C．NaOH酚酞溶液褪色D．石蕊溶液变红8．下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确．．．的是A．包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素B．碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3===K++I—+O2—C．人体缺碘可引起甲状腺肿大D．待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解9．聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：COH3COOCH3n+CCH3CH3HOOHnCCH3CH3OOHCOOCH3n+(2n-1)W一定条件下列说法不正确．．．的是A．合成PC的反应为缩聚反应B．W是甲醇C．CCH3CH3HOOH和互为同系物D．CCH3CH3HOOH的核磁共振氢谱有4个吸收峰配料：精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾碘酸钾（以I计）：（18-33）mg/kg亚铁氰化钾（以[Fe(CN)6]4-计）：≤10.0mg/kg储存方法：置于干燥阴凉处贮存食用方法：待食品熟后加入210．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A．X是N2B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC．NH4+中含有非极性共价键D．NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同11．25℃时，将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHX溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确．．．的是A．反应开始前，HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)B．CH3COOH溶液反应结束后，c(Na+)c(CH3COO—)C．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO—)＜c(X—)D．由该实验可知HX为强酸12．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。实验①实验②实验③褪色比实验①褪色快比实验①褪色快下列说法不正确．．．的是A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C．实验③褪色比①快，是因为Cl—的催化作用加快了反应速率D．若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快MnSO4固体1mL稀盐酸1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合325．（17分）化合物I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：A多步反应乙酸甲酯BC碱△DC4H6O3氧化剂ECH3OH浓硫酸,△ACH3ONaOOOOOOOO试剂aCH3ONaOOOOH2NCNH2O一定条件C11H18N2O3I（含六元环状结构）FGH已知：R´、R´´、R´´´代表烃基，R代表烃基或氢原子。ⅰ.+OOOOR'R'R''BrCH3ONaOOOOR'R'R''NaBrCH3OH+++ⅱ.ROOR'+R''NH2RONHR''R'OH+一定条件ⅲ.ROOR'OOR'''R''ROR''OOR'''++R'OH碱△回答下列问题：（1）F→G的反应类型是。（2）A的化学名称是。（3）试剂a的结构简式。（4）I的结构简式。（5）B、C互为同分异构体，写出B→D的化学方程式。（6）写出E→F的化学方程式。（7）以A和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成B，则B的合成路线为。（用结构简式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。426．（12分）聚合硫酸铁（简称PFS或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁（mxx2342)SO()OH(Fe）的工艺流程如下：（1）酸浸时最合适的酸是（写化学式）。（2）酸浸后溶液中主要的阳离子有。（3）加入KClO3的目的是（结合离子方程式说明）。（4）过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。342)SO(Fe+OH22342)SO()OH(Fexx+（5）过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因。（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。盐基度B的表达式：%100)(3)(3FenOHnB（n为物质的量）。为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：ⅰ.取聚合硫酸铁样品mg，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH－反应。然后以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液VmL。ⅱ.做空白对照实验，取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0mL。①该聚合硫酸铁样品中n(OH－)＝mol。②已知该样品中Fe的质量分数w，则盐基度B＝。527．（13分）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：i.2NH3(l)+CO2(g)CH2NOONH4(l)（氨基甲酸铵）△H＝－akJ/molii.CH2NOONH4(l)CH2NONH2(l)+H2O(l)△H＝+bkJ/moliii.2CH2NONH2CH2NONHCONH2（缩二脲）+NH3（副反应，程度较小）（1）实验室制取氨气的化学方程式是。（2）CO(NH2)2中C为+4价，N的化合价_______。（3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为。（4）工业上提高氨碳比（n(NH3)n(CO2)），可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提高的原因。（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：图1图2①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ(CO2)＝。②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第步反应决定（填“i”或“ii”）。（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。①A电极连接电源的极（填“正”或“负”）。②A电极的电极反应为。6e-盐桥Y溶液石墨石墨X溶液28．（16分）某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：试管中试剂实验滴加试剂现象Ⅰⅰ.先加1mL0.1mol/LFeSO4溶液ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液ⅰ.无明显现象ⅱ.先变红，后褪色Ⅱⅲ.先加1mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液ⅳ.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO4溶液ⅲ.溶液变红ⅳ.红色明显变浅（1）SCN－存在两种结构式，分别为N≡C—S－和S=C=N－，SCN－是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C—S－的电子式。（2）用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因。（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因____________________________。②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，并设计如右图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是，Y溶液是，检验产物SO42－的操作及现象是。（4）针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。甲同学查资料得知：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN－结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。乙同学认为SCN－可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅，而Mg2+与SCN－难络合，于是乙设计了如下实验：由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是。（5）工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti（Ⅲ），反应的化学方程式为：Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2===2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4，则达到滴定终点的实验现象是。2mL0.1mol/LKSCN溶液7石景山区2018—2019学年高三一模化学参考答案题号6789101112答案DABCBDC阅卷说明：1.化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。（4）不写“↑”或“↓”不扣分。2.简答题中加点部分为给分点。3．合理答案酌情给分。25.（17分）（1）取代反应…………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）（2）溴乙烷………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）（3）CH3CH2CH2CHCH3Br…………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）（4）HNNHOOO…………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）（5）HOOC2H5H3COOCH3HOOOCH3++碱△C2H5OH…………………（3分）（6）HOOOO+CH3OH浓硫酸△OOOO+H2O…………………………（3分）（7）CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3OHCH3COOCH3NaOH水溶液△O2Cu，△O2催化剂，△浓硫酸△……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（3分）26.（12分)（1）H2SO4………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1分）（2）Fe3+、Fe2+、H+………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+：ClO3—+6Fe2++6H+===Cl—+6Fe3++3H2O………………………………（2分）（4）1342)SO(Fe+xOH212342)SO()OH(Fexx+H2SO4……………………………………………………（2分）（5）pH偏小时，水解平衡逆向移动，聚合硫酸铁的产率会降低；pH偏大时，Fe2(SO4)3生成Fe(OH)3聚沉，聚合硫酸铁的产率会降低；……………………………………………………………（2分）8（6）①10—3cV0－10—3cV…………………………………………