高三化学高考复习-离子共存专题-课件(24张)-(共24张PPT)

离子共存专题【专题教学目标】帮助同学们掌握不同条件下在水溶液中离子能否大量共存的规律原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少（离子反应的本质）。（2）离子通常在哪些情况下不能大量共存（1）离子间不能大量共存的原因是什么？[思考]①下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？Ａ：Fe3+、Na+、OH－、Cl－Ｂ：Ca2+、K+、CO32－、NO3－Ｃ：Ba2+、Mg2+、SO42－、Cl－Ｄ：Na+、H+、SiO32－、NO3－Ｅ：K+、Ag+、Cl－、NO3－Fe(OH)3↓CaCO3↓BaSO4↓AgCl↓H2SiO3↓结论:离子间生成物质，不能大量共存常见酸碱盐溶解性规律K+、Na+、NH4+、NO3ˉ（全部溶于水）Clˉ（不溶：银）SO42－（不溶：钡和铅，微溶：银和钙）CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－、S2－（溶：只有钾、钠、铵）OH－（溶：钾、钠、钡、铵）H+（不溶：硅酸）难溶或微溶性[思考]②下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？Ａ：Na+、H+、Cl－、S2－Ｂ：K+、H+、CO32－、SO42－Ｃ：Ca2+、H+、HCO3－、Cl－Ｄ：Mg2+、H+、SO32－、SO42－SO2↑H2S↑CO2↑CO2↑如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根离子与H+不能大量共存。常见相互作用生成易挥发性（气体）的离子：结论:离子间生成物质，不能大量共存易挥发性[思考]③下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？Ａ：Na+、H+、OH－、Cl－Ｂ：H+、K+、CH3COO－、SO42－Ｃ：NH4+、K+、OH－、Cl－Ｄ：Na+、H+、ClO－、NO3－H2OCH3COOHNH3.H2OHClO难电离物质(弱电解质)——哪些离子间相互作用有弱电解质生成？•①如CO32-、SO32-、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等弱酸根离子与H+不能大量共存；•②一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-等与H+和OH-都不能大量共存；•③弱碱的阳离子，比如：NH4+、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等不能与OH-大量共存•④H+与OH-结论:离子间生成物质，不能大量共存难电离弱酸、弱碱、水[思考]④下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？Ａ：K+、MnO4－、Cl－、S2－Ｂ：H+、Fe2+、Cl－、NO3－Ｃ：Fe3+、K+、I－、Cl－Ｄ：MnO4－、Cl－、I－、Na+4H2O+2MnO4-+3S2-=8OH-+3S↓+2MnO2↓4H++NO3-+3Fe2+=2H2O+3Fe3++NO↑16H++2MnO4-+10l-=8H2O+5l2+2Mn2＋2Fe3++2I-=I2+2Fe2+常见的能发生氧化还原反应的微粒（+：发生反应：-：不发生反应）S2－I－Br－SO32－Fe2+MnO4－+++++ClO－(H+)+++++NO3－(H+)+++++Fe3+++－+－结论:离子间发生反应的，不能大量共存特殊：NO3－+H+组合时才有强氧化性氧化还原[思考]⑤下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？Ａ：Fe3+、K+、Cl－、CO32－Ｂ：Al3+、K+、CO32－、NO3－Ｃ：Fe3+、Na+、Cl－、HCO3-2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑2Al3＋+3H2O+3CO32－=Al(OH)3↓＋3CO2↑Fe3++3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑常见能发生双水解离子：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等Fe3+与CO32-、HCO3-、ClO-、等结论:离子间发生反应的，不能大量共存双水解[思考]⑥下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？Ａ：Fe3+、K+、Cl－、SCN－Ｂ：Ag+、NH3.H2O、Na+、NO3－Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3Ag++2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O•1、Fe3++SCN－•2、Ag++NH3.H2O离子间发生络合反应的微粒有结论:离子间发生反应的，不能大量共存络合发生复分解反应，不能大量共存小结生成难溶物时不能大量共存生成气体时不能大量共存生成弱电解质时，不能大量共存发生氧化还原反应时，不能大量共存发生络合反应时，不能大量共存发生双水解反应时，不能大量共存一、离子间因反应不能大量共存的规律1、2、3、4、(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有：(2)强碱性溶液中，肯定不存在与起反应的离子。排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)(3)强酸性溶液中，肯定不存在与起反应的离子。二、题干中限定的条件有色离子OH-H+注意审题:1、注意题干限制的条件,如强酸性,无色透明,碱性,PH=1,酚酞呈红色,发生氧化还原反应，由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液等，一定要仔细分析。2、注意要看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。8．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是A．银氨溶液中：Na+、H+、NO3-B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42-C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-CAg(NH3)2OHI-CaCO3H2O7．常温时，下列各组离子能大量共存的是()A．Ag＋、K+、NO3－、S2－B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－D．H＋、Cl－、SO42－、C6H5O－CC9．下列各组离子能大量共存的是①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-A．②③B．①③C．①⑤D．③④DClO－Fe3+1．将足量CO2通入下列溶液中，仍能大量共存的离子组是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、AlO2-、SO42-C．Na+、S2-、CO32-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-挑战高考BA2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B.加入铝粉放出氢气的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、NO3-、、、、、BC3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中NO3-、Na+、SO32-、B.c(H+)=10-13mol·L-1溶液中C6H5O-、SO42-、Br-、C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.PH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+ClK4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－