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第二专题化学反应与能量转化复习一、化学反应速率(1)概念化学反应的快慢用化学反应速率来表示。由于反应过程中反应物不断减少，生成物不断增多，所以反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。⑵表达式：⑶单位为：mol·L-1·S-1或mol·L-1·min-1练习1：反应N2+3H2⇌2NH3，在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求υ(NH3)、υ(H2)和υ(N2)。练习2：反应2SO2+O2=2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·l-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·l-1·s-1，则这段时间为（）A、0.1sB、2.5sC、5sD、10s练习3：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)(4)(2)=(3)比较反应的快慢,应取同一参照物（4）影响化学反应速率的因素：⑤其它因素：反应物接触面积、固体反应物的颗粒大小、原电池等也会改变化学反应速率。内因：由反应物性质决定外因：①温度②催化剂（正催化剂）③浓度（溶液或气体才有浓度可言）④压强（适用于有气体参加的反应）2、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉AC在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。二、化学反应的限度——化学平衡在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中；②“动”：化学平衡是一个动态平衡；③“等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；④“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；⑤“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）（3）判断化学平衡状态的标志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变反应速率反应时间v正v逆ν正＝ν逆练习1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是（）A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时CA2.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数比为1:3:2D.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB化学反应中的能量变化热量变化放热反应吸热反应“释放”能量：反应物生成物“贮存”能量：反应物生成物2.常见的放(吸)热反应1.金属与酸的反应2.所有的燃烧反应3.酸碱中和反应4.大多数化合反应放热反应吸热反应1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应2.C(s)+CO2(g)==2CO(g)3.C(s)+H2O(g)＝＝CO(g)+H2(g)3.大多数分解反应△高温一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_____________________________________。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小放出能量的反应——E反应物E生成物吸收能量的反应——E反应物E生成物练习：下列各图中，表示化学反应正反应是放热反应的是ABCD1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应2、下列变化中属于吸热反应的是（）（1）液态水汽化（2）高温锻烧石灰石（3）浓H2SO4稀释（4）KClO3分解制O2（5）生石灰与水反应生成熟石灰3.热化学方程式书写原则(1)写符合质量守恒的化学方程式(2)注明反应物，生成物聚集状态（s,l,g）(3)用△H0表明化学反应放出或吸收的热量放热反应：△H取负值（△H0）吸热反应：△H取正值（△H0）1.练习书写热化学方程式：25℃，标准大气压下，每摩尔CH4燃烧生成CO2和液态水放出890.3kJ的热量。2.拆开1molH-H键、1molNN键分别需要吸收的能量为436KJ,946KJ，形成1molN-H键需放出能量391KJ。写出则N2和H2反应生成NH3的热化学方程式。（不考虑可逆反应）1.练习书写热化学方程式：25℃，标准大气压下，每摩尔CH4燃烧生成CO2和液态水放出890.3kJ的热量。2.拆开1molH-H键、1molNN键分别需要吸收的能量为436KJ,946KJ，形成1molN-H键需放出能量391KJ。写出则N2和H2反应生成NH3的热化学方程式。（不考虑可逆反应）原电池复习原电池两极的判断方法:1.两极材料2.反应现象3.两极反应类型4.电子流向、电流流向、离子移动方向1.下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（）2.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A.ACDBB.ACBDC.BDCAD.ABCD3.银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O此电池放电时，负极发生反应的物质为()A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn充电放电D1969年美国“阿波罗11号”登月成功。飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电。1、a是极，b是极电极反应式分别为：.KOH溶液H2O2H2Oab负正负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-