微观结构与物质的多样性--专题复习

必修2专题1微观结构与物质的多样性专题复习★复习提纲一、原子核外电子排布与元素周期律1、原子结构2、元素周期表3、元素周期律二、微粒之间的相互作用1、离子键、共价键、分子间作用力与氢键2、电子式3、晶体三、从微观结构看物质的多样性同系物、同素异形体、同位素★要点精讲与典型例题一、原子核外电子排布与元素周期律◇要点1：掌握原子结构质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数◇要点2：掌握原子核外电子的排布规律，熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：◇要点3：掌握元素、核素、同位素概念元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。◇要点4：熟记元素周期表结构核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元（7个横行）第四周期418种元素素（7个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体◇要点5：元素周期律元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。★要求：掌握判断元素金属性和非金属性强弱的方法；掌握原子半径、元素金属性、非金属性周期变化规律；掌握微粒半径大小比较【例1】下列有关元素周期表中的某些推断正确的是A位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同B碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高C若x是ⅡB族中元素的原子序数,那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族D在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素【例2】根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A.和原子序数为x的第ⅡA族元素同周期的第ⅢA族元素的原子序数可能是x+1或x+11或x+25B.第2列元素中一定没有非金属元素C.第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4D.某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期【例3】下图是元素周期表的框架（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）依据元素周期表回答下列问题：A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是（用化学式表示）。B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是（用化学式表示）。C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是（填写结构式）。D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是；全部是非金属元素的主族是(填写字母a、b、c、d)。a.ⅠA族b.ⅡA族c.ⅥA族d.ⅦA族（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式；（4）请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是。⑸在120℃下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧，放出的热量为akJ；请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式；①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。请回答：b是电池的极；a电极上的电极反应式是。【例4】某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外有5个电子层。（1）M的元素符号是，元素Y的原子结构示意图为。（2）在上图中用“O”圈出磷元素的位置。（3）实验室制取少量单质B时，可用单质A与B的氧化物在高温下反应，有关反应的化学方程式为。（4）单质A分别与某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）单质反应生成AR2的能量变化如图所示（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。①元素R位于元素周期表中第族。②写出生成曲线d代表的物质的热化学方程式：。【例5】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：(1)A元素的名称是________；(2)B的元素符号是________，C的元素符号是________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是________________；(3)E属元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________，(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。【例6】下图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填字母)。(2)在一定条件下，a与e可形成一种简单化合物，其晶体类型为________，空间结构是________；a与d形成的简单化合物中含________键。(填“极性”或“非极性”)(3)现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所释放出的能量比表中所列元素中都要大，则X是________元素，属于周期表中________族元素。(4)NH3·H2O的电离方程式为试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。【例7】下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________。（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：__________，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：____________。（4）已知在25℃、101kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移lmol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为____。（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：_________。【例8】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不．能做该反应催化剂的是(填序号)________。a．MnO2b．CuSO4c．Na2SO3d．FeCl3(5)W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑12(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，N→⑥的单质的化学方程式为____________，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________，M中阳离子的鉴定方法__________。【例9】下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：族期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是________。(2)在①～⑩元素中，________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________。(3)在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是________。(4)④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是________。(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程：。用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程：。(7)①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为。(8)比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是比较②与⑥单质的非金属性的强弱的反应的化学方程式是【例10】下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)~(4)小题用元素．．符号或化学式．．．．．．回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的，(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是，（5）A和D组成化合物的电子式，（6）A和E组成化合物的化学式，（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程，（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式。【例11】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋1/＋3＋4＋5＋7＋1＋5/最低价态//－2/－4－3－1/－3－1试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填编号）。（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。（3）某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式。【例12】Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。（注：答题应根据题目要求，用元素符号或化学式来表示对应元素或物质）（1）Z的离子结构示意图（2）为了提高工业合成XQ3产率（该反应为放热反应），下列措施合理的是a．升高温度b．加入催化剂c．将XQ3分离出去d．增大反应体系压强（3）WQ4与Y2反应通过下图装置可将化学能转化为电能。b电极反应式为（4）标况下2．24LWY2被200mL1mol／LZYQ溶液吸收，所得溶液阴离子．．．浓度从大到小的顺序是（5）下图为某反应体系各物质（均为气体）的量及能量关系，该反应的热化学方程式为。（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，其化学方程