酸和碱的反应

第4课时中和反应第2节常见的酸和碱复习与回顾1.与酸碱指示剂反应一、酸的化学性质置换反应复分解反应二、碱的化学性质1.与酸碱指示剂反应复分解反应上述反应中各属于什么基本反应类型？2.酸+活泼金属→盐+氢气3.酸+金属氧化物→盐+水2.碱+非金属氧化物→盐+水3.碱+盐→新碱+新盐酸和碱是否能够发生反应？如何证明？1．向盛有氢氧化铜固体的试管中加入稀硫酸，可以观察到什么现象？2．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，可以观察到什么现象？3．如何设计实验证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应？交流与讨论[实验1]在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入2～3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。同时观察温度的变化情况。活动与探究1.在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？溶液碱性减弱，最后呈中性。说明盐酸能与NaOH溶液反应。交流与讨论3.在[实验1]中，当滴入的盐酸较少时，溶液为什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？2.在[实验1]中溶液的温度有什么变化？这说明了什么？溶液温度升高，说明NaOH和盐酸反应时放出热量。溶液仍为红色，说明溶液中NaOH溶液有剩余，溶液呈碱性。交流与讨论4.在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？5.在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？说明盐酸与NaOH溶液恰好完全反应，溶液呈中性。溶液显无色，溶液呈酸性（盐酸有剩余）交流与讨论[实验2]取实验1所得的少量溶液于一支试管中，另用一根胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又发生什么变化？这说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？说明NaOH溶液多余，溶液又呈碱性。溶液颜色又变红色，活动与探究[实验3]用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反应的化学方程式。[讨论]蒸发皿中出现白色固体活动与探究NaOH+HCl=[练习]NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+HCl=Na2SO4+2H2OCaCl2+2H2O[提问]以上反应中的反应物和生成物的种类有什么共同特征？NaCl+H2O22酸碱盐水三、中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。酸+碱→盐+水2.实质：HCl=H++Cl—NaOH=Na++OH—HCl和NaOH在水中电离出阴、阳离子氢氧化钠和盐酸反应的实质是:H+与OH—结合生成水。下列哪些是属于中和反应？为什么？①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O不是不是是交流与讨论中和反应属于什么基本反应类型？中和反应属于复分解反应。1.参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与稀硫酸、盐酸反应的化学方程式。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O交流与讨论2.下面所给出盐的化学式，你能否说明它们可以用哪些酸和碱反应得到?氯化钾(KCl)、硝酸钾(KNO3)、硫酸钙(CaSO4)。盐酸和氢氧化钾硝酸和氢氧化钾硫酸和氢氧化钙交流与讨论KOHHCl+=KCl+H2OKOHHNO3+=KNO3+H2OCa(OH)2H2SO4+=CaSO4+2H2O3.有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵[（NH4）2SO4]。写出该反应的化学方程式。2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O交流与讨论4.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？碱性物质能中和酸性物质。交流与讨论5.胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平[主要成分是Al(OH)3]。它起什么作用？写出有关反应的化学方程式。这种药物能中和过多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O交流与讨论（1）改良酸性土壤。（2）处理工厂废水中的酸。（3）用于医药——中和胃酸及昆虫分泌的酸性物质等。3.应用：⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵CuO+2HCl=CuCl2+H2O⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl⑷CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑸HCl+NaOH=NaCl+H2O⑹Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2⑺CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑻2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓⑼CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2找出下面各反应中哪些是复分解反应？（置换反应）（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）交流与讨论（不属于基本反应）科学家认识酸和碱的过程最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。阿伦尼乌斯1.下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于复分解反应的是（），属于中和反应的是（）A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.H2CO3=H2O+CO2↑C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.S+O2=SO2E.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓F.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2ODBACC点燃E练习与实践2.鱼的味道鲜美,但是剖鱼时不慎弄破鱼胆,胆汁沾在鱼肉上,便有苦味,产生苦味的是胆汁酸,其pH约为６，且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（）Ａ．食醋Ｂ．纯碱溶液Ｃ．食盐水Ｄ．自来水B练习与实践3.下列关于中和反应的说法错误的是（）A.中和反应要放出热量B.中和反应一定有盐生成C.中和反应一定有水生成D.酸碱中和反应完全后溶液的pH=0D练习与实践4.往NaOH溶液中滴加稀盐酸至恰好完全中和，溶液的pH变化的图象正确的是（）７pH０稀盐酸７pH０稀盐酸７pH０稀盐酸７pH０稀盐酸BＡ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．练习与实践5.往NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液的pH变化的图象正确的是（）D练习与实践７pH０稀盐酸７pH０稀盐酸７pH０稀盐酸７pH０稀盐酸Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．6.下列图像与有关实验相对应的是：①在稀硫酸中不断加入氢氧化钠溶液（）②在氢氧化钠中不断加水稀释（）③在水不断通入二氧化碳（）④在水不断加入氧化钙（）７pH０A７pH０B７pH０C７pH０DABCD练习与实践③若将稀盐酸改为质量和质量分数与之完全相等的稀硫酸，充分混合，则所得溶液的pH7，会使变红。7.现有20g溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液：①若加入等质量等质量分数的稀盐酸，充分混合，则所得溶液的pH7，会使紫色石蕊试液；②若要使溶液的pH=7，则需加入等质量分数的稀盐酸的质量为；18.25g变红无色酚酞试液练习与实践阅读课本第61—62页，熟悉基础实验7——溶液的酸碱性阅读课本第63—64页，熟悉基础实验8——酸与碱的化学性质