选修三原子结构习题

1新课标高中化学选修3——第一章原子结构与性质练习题一、选择题1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）A、1s2B、2s2C、3s2D、4s22、下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）A、原子的电子排布最外层都是以p6结束；B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式C、化学性质非常不活泼D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大3、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（）A、在化合物中呈+2价B、氢氧化物呈两性C、单质使水分解，放出氢气D、碳酸盐难溶于水4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A、1s22s22p2B、1s22s22p5C、1s22s22p63s1D、1s22s22p65、元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A、Na,K,RbB、N,P,AsC、O,S,ClD、Si,P,Cl6、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A、硼和硅B、铝和铁C、铍和铝D、铜和金7、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）A、FeB、MgC、PD、La8、以下能级符号不正确的是（）A、3sB、3pC、3dD、3f9、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A、Na+1s22s22p6B、F-1s22s22p6C、N3+1s22s22p6D、O2-1s22s22p610、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、H3O+B、BF3C、CCl4D、PCl511、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B、黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D、电子云图是对运动无规律性的描述12、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A、B、C、D、13、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A、x的原子半径大于y的原子半径B、x的电负性小于y的电负性C、x的氧化性大于y的氧化性D、x的第一电离能大于y的第一电离能214、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A、一个小黑点表示一个电子B、黑点的多少表示电子个数的多少C、表示电子运动的轨迹D、电子在核外空间出现机会的多少15、电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（）A、稀有气体B、过渡元素C、主族元素D、卤族元素16、下列能级轨道数为3的是（）A、s能级B、p能级C、d能级D、f能级17、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A、碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B、第一电离能：NaMgAlC、电负性：NaMgAlD、还原性：NaMgAl18、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A、X2YZ3B、X2YZ2C、XYZ2D、XYZ319、136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子（）A、核外有13个电子，其中最外层有4个电子B、核内有6个质子，核外有7个电子C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子20、下列元素中基态原子的第一电离能最大的（）A、BB、CC、ND、O21、下列原子中第一电离能最大的（）A、NaB、LiC、BeD、Mg22、基态碳原子的电子排布式为（）A、1s22s22px2B、1s22s22py2C、1s22s22pz2D、1s22s22px12py123、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（）A、Li、Na、KB、B、Be、LiC、O、F、NeD、C、P、Se24、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A、15B、33C、35D、5125、各周期包含的元素为（）A、2、8、18、32、72、98B、2、8、8、18、18、32C、2、8、8、18、32、32D、2、8、18、32、32、7226、某元素价电子构型3d54S2，是该元素是（）A、FeB、CoC、MnD、Ni27、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A、0B、1C、2D、328、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（）A、8B、18C、8～18D、8～3229、下列原子各电子层中电子数不合理的是（）A、21Sc：K(2)L(8)M(8)N(3)B、24Cr：K(2)L(8)M(13)N(1)C、32Ge：K(2)L(8)M(18)N(4)D、29Cu：K(2)L(8)M(18)N(1)30、某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（）A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族C、第四周期ⅦA族D、第四周期ⅦB族31、某元素电子构型为[Xe]4f46s2，其应在（）A、s区B、p区C、d区D、f区32、第三能层含有的轨道数为（）A、3B、5C、7D、93二、填空33、某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_1s22s22p63s23p63d34s2_，价电子构型为___，属___区元素。34、3d轨道半充满和全充满的元素分别为（填元素符号）。35、铜原子核外电子排布式为，属于第周期，是族。36、第四周期第六个元素的价电子构型是。37、某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第___周期，_族，最高正化合价为_，元素符号是_。38、某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第___周期，是___族，最高正化合价为____，元素名称是_。39、某元素原子的价电子构型为3s2，它是______区元素，元素符号为_。40、某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第_周期，是_族，_区元素，元素符号是。41、某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于第___周期，__区元素，最高正化合价为_，元素符号是。42、按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是。43、24号元素原子中有_个电子层，个能级，个价电子，_个未成对电子。44、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式__，其价电子层排布为____，其所在主族的价电子层通式为___，最高化合价为____，最低化合价为：____。45、A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题①A、B、C三种元素分别是____、____、_____。②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为____、____、___。③分别写出A、B、C的电子排列式：A_____；B____；C_____46、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：①预测周期表中电负性最大的元素应为___；估计钙元素的电负性的取值范围：____＜X＜____。②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是___；；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系。③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为，其理由是4化学选修3——第一章原子结构与性质练习题题号12345678答案CABBBDACCD题号910111213141516答案CCBACDDBB题号1718192021222324答案DCDCCDCB题号2526272829303132答案BCDCADDD33、1s22s22p63s23p63d34s2，3d34s2，d34、Cr、Mn、Cu、Zn35、1s22s22p63s23p63d104s1，4，ⅠB36、3d54s137、4，ⅢA，+3，Ga38、3，ⅤA，+5，磷39、s，Mg40、4，ⅡB，ds，Zn41、4，d，+7，Mn42、Li、B、Be、C、O、N、F43、4，7，6，644、1s22s22p63s23p63d104s23p5，4s23p5，ns2np5，+7，-145、①O、Na、S②Na2O2、Na2O、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等③1s22s22p4；1s22s22p63s1；1s22s22p61s23s23p446、①F；0.8，1.2②同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然③共价键；因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3中的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3中的键为共价键