高一化学综合测试

高一化学第1页共6页高一化学综合测试（6、4）试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的数据：H1D2C12O16Na23Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括18小题。1－8小题每题2分，9－18小题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）1．分类是化学学习和研究的常用方法。对下列图示所示的主要成分的分类正确的是ABCD盐纯净物高分子化合物金属氧化物2．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．可以利用浓硫酸作食品干燥剂B．可以利用铝热反应制取金属镁C．可以利用硅的导电性制造光导纤维D．可以利用元素的焰色反应制造焰火3．下列对有机化合物认识错误的是A．C3H8和C5H12的同分异构体数目相同B．蛋白质的变性是化学变化，蛋白质的盐析是物理变化C．苯与氯气能发生取代反应，苯与氯气也能发生加成反应D．油脂水解可生成高级脂肪酸和甘油，淀粉水解可生成葡萄糖4．铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是A．工作过程中，锌极的质量减小，铜极的质量增加B．原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应C．溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．锌失去的电子通过导线流入铜极，再通过溶液流回锌极5．下列说法错误的是A．非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键B．温度、浓度和催化剂等均能影响化学反应速率C．在化学反应中，不仅有新物质生成，还伴随着能量的变化D．氯化氢的电子式为，氯化钠的电子式为6．下列说法正确的是A．可用滤纸除去氢氧化铁胶体中混有的NaClB．镁在空气中燃烧可生成MgO、Mg3N2和CC．16O2与18O2互为同素异形体，它们的性质基本相同D．铜在潮湿的空气中会被锈蚀，在其表面形成一层氧化铜7．在固定体积的密闭容器中，能表示X(g)+2Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是A．X、Y、Z的浓度不再发生变化B．容器中的气体质量不再发生变化C．X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2D．反应消耗1molX的同时消耗2molY8．下列离子组因为生成沉淀而不能大量共存的是A．NH4+、Fe3+、SCN－、Cl－B．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－C．HCO3－、OH－、Na+、K+D．H+、Fe2+、NO3－、Cl－9．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．18g2H2O中含有的中子数为10NAB．1molNaCl中，所有Na+核外电子数为11NAC．1molSi与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为4NAD．标准状况下，22.4LCO2和CO的混合气体中，含C原子个数为2NA10．下列实验中，两种物质可以恰好完全反应的是A．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．3molCu与含8molHNO3的稀硝酸共热C．0.1molFe在0.3molCl2中充分燃烧D．向密闭容器中充入1molN2和3molH211．向氯化铁溶液加入足量的铜粉，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，振荡，静置。下列说法正确的是A．加入铜粉发生的离子方程式为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+B．过滤得到的滤渣成分为Cu和FeC．滤液中的金属阳离子为Cu2+、Fe2+，且n(Cu2+)=n(Fe2+)D．久置后，最终生成沉淀的成分为Cu(OH)2和Fe(OH)312．科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇(CH3OH)。“绿色自由”构想技术流程如下：下列说法错误的是A．溶液X中主要溶质为碳酸钾B．合成塔中各物质转化的关系式可表示为CO2+3H2→CH3OH+H2OC．吸收池中也可以利用更廉价的石灰水来代替饱和K2CO3溶液作吸收剂D．吸收池和分解池的工作原理主要是利用碳酸正盐和酸式盐的相互转化13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是选项实验现象结论A将气体X通入到澄清石灰水中澄清石灰水先变浑该气体一定是CO2空气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池N2、O2等分解池高温水蒸气溶液X合成塔H2甲醇(CH3OH)Cl∶∶¨¨Na+［］－Cl∶∶¨¨高一化学第2页共6页浊后变澄清B向溶液中加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀生成，加硝酸沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42－C向盛有溶液Y的试管中加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处试纸颜色无变化该溶液中一定不含NH4+D取少量某无色溶液，先滴加少量氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色该无色溶液中一定有I－14．实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应制取干燥纯净的氯气，经过制取、除杂、收集、尾气处理四个步骤，下列图示装置和原理符合实验要求的是15．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属Na和H2反应生成NaH，NaH与AlCl3反应生成NaAlH4，下列说法正确的是A．NaH和NaAlH4中H的化合价相同B．上述生成NaH和NaAlH4的反应均是氧化还原反应C．NaAlH4与H2O反应的生成物为NaOH、Al(OH)3和H2D．等物质的量NaH和NaAlH4分别与足量的水反应生成氢气的物质的量相同16．向10mL0.10mol·L－1的盐酸中，滴加20mL0.050mol·L－1AgNO3溶液，随着AgNO3溶液的加入，得到如图所示的变化，则y轴可能表示的是A．溶液的导电性B．H+的物质的量C．生成沉淀的质量D．NO3－的物质的量17．向10mLFeCl2溶液中逐滴滴加0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液，滴加过程中可以观察到三种不同的现象：第一阶段，只观察到滴入溶液中的KMnO4溶液褪色；第二阶段：除观察到KMnO4溶液褪色外，还有刺激性气味的气体产生；第三阶段，滴入的KMnO4溶液不再褪色。则下列说法正确的是已知：酸性条件下KMnO4被还原为Mn2+。A．配制0.10mol·L－1的KMnO4溶液所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒B．由此可判断离子还原性的强弱顺序为Fe2+＞Mn2+＞Cl－C．向KMnO4溶液中加酸酸化时，要用硫酸而不能用盐酸D．如果向酸性KMnO4溶液中逐滴滴加FeCl2溶液，也能观察到相同的现象18．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中W与Y，X与Z分别为同主族元素。A、B、D、m、n是由这四种短周期元素中的某些元素组成的化合物，C为单质，在一定条件下，可以发生如图所示的转化关系，已知A是一种淡黄色固体，n是由X、Z元素组成的三原子化合物。则下列说法错误的是A．W、X、Y分别位于三个不同周期B．气体n是一种能形成酸雨的气体C．固体A和气体n均有漂白性，且漂白原理是相同的D．溶液B和气体n的相对量不同，生成的D物质可能不同第Ⅱ卷（非选择题，共54分）二、（本题包括2小题，共13分）19．（6分）乙烯经过一系列反应后可生成乙酸乙酯。其反应过程如下图所示，按要求回答下列问题：（1）反应①的反应类型为______；C2H4O的化学名称为______。（2）C2H6O的结构简式为______，1molC2H6O与足量钠反应可生成______mol气体。（3）反应④的化学方程式为______。20．（7分）右表为元素周期表的一部分。按要求回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置为______；Z的原子结构示意图为______。（2）表中元素原子半径最大的是______(元素符号)。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比氧元素的非金属性弱的是______(填序号)a．O2与Y的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊b．Y元素和氧元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度低c．Y元素形成的同素异形体的数目比氧元素形成的同素异形体数目多d．在氧化还原反应中，1molY单质最多得2mol电子，1molO2最多得4mol电子（4）工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的。若往电炉中加入60g二氧化硅，适量的炭粉，通电后可生成硅和CO，当二氧化硅完全反应时，理论上生成的CO在标准状况下的体积为______L。三、（本题包括2小题，共16分)21．（8分）学习化学途径之一可通过“宏观―微观―符号”三重表征方式来认识和理解物质。下面是从“宏―微―符”的角度认识新制氨水的过程，按要求回答下列问题：（1）微观表征：新制氨水中含N元素的微粒有______(用化学符号表示)。（2）符号表征：用离子方程式表示氨水呈碱性的原因______，向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为______。（3）宏观表征：用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，当两根玻璃棒接近时，会观察到产生大量X氮氧硅YZC2H4H2O①C2H6OO2/催化剂△②C2H4O氧化剂③C2H4O2CH3COOCH2CH3浓硫酸/△④A．制取B．除杂C．收集D．尾气处理饱和食盐水浓硫酸浓HClMnO2NaOH溶液固体A气体n气体C溶液D液体m溶液BOV(AgNO3)/mLy高一化学第3页共6页的______，这种现象是因为反应生成的______(填名称)固体颗粒所致。22．（8分）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。用此二维知识结构图整理元素化合物知识，可形成较为系统的知识体系。根据右图所示，回答下列问题：（1）X的化学式为______，检验溶液中是否含有Cl－离子，所用的试剂是______。（2）Cl2溶于水可与水发生反应，该反应的离子方程式为______，每有1molCl2参与反应，转移电子的物质的量为______mol。（3）欲用下列各组提供的试剂制备ClO2，从化合价和物质变化角度分析，最合理的是______(填序号)。a．KCl+Cl2b．KClO3+HClc．HClO+HCld．KClO4+KClO3三、（本题包括2小题，共19分）23．（8分）某学习小组的同学，在实验室探究足量的锌与浓硫酸反应生成气体的成分。（1）提出合理假设假设一：该气体为SO2假设二：该气体除含有SO2外，还含有H2上述反应生成SO2的化学方程式为______；用离子方程式表示假设二中还含有H2的理由是______。（2）设计实验方案进行探究该小组设计了如下的装置，按气体的流向，各装置的连接顺序为___→___→___→___(填装置的编号)。（3）现象和结论证明气体中含有SO2的现象是______；如果丁装置中黑色CuO粉末变红，则证明______（填“假设一”或“假设二”）正确。24．（11分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、SiO2和少量FeO、Fe2O3等）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：按要求回答下列问题：（1）酸溶时需要加热，其目的是______，写出酸溶过程中碳酸镁与硫酸反应的离子方程式______。（2）①滤液中的溶质除含有生成的硫酸镁及过量的硫酸外，还有______(填化学式)；②X最好选用下列试剂中的______(填序号)a．酸性高锰酸钾溶液b．双氧水c．次氯酸钠溶液d．浓硝酸③重铬酸钾(K2Cr2O7)也是一种常见的氧化剂，在溶液中反应一般被还原为Cr3+，则重铬酸根离子(Cr2O72－)在酸性条件下氧化Fe2+的离子反应方程式为______。（3）用右图所示的实验装置除去溶液中的Fe3+。①实验装置图中仪器A的名称为______。②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、______（填操作名称），并重复多次。五、（本题包括1小题，共6分）25．（6分）将标准状况下体积为11.2L的CO2气体，缓慢通入到400mL2mol·L－1的NaOH溶液中，如果溶液的体积变化忽略不计，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。(写出计算过程)甲乙丙丁浓硫酸CuO粉末酸性高锰酸钾溶液品红溶液废渣稀H2SO4酸溶过滤废渣氧化X分离有机萃取剂含Fe3+的有机相……MgCO3·3H2O仪器AHCl氢化物单质氧化物酸盐+5+3+10-1Cl2XHClOKClO3ClO2物