搜索
页眉内容页脚内容练习卷一（铝铁铜）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________第I卷（选择题）一、单选题：共15题每题3分共45分1．向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c()与c(Cl﹣)之比()A.1:2B.1:7C.7:1D.1:142．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是()A.过量的铁与稀盐酸反应B.过量的铁粉与氯化铜溶液反应C.过量氯水与氯化亚铁溶液反应D.过量铁粉与三氯化铁溶液反应3．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是()金属冶炼原理AFeFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2BHg2HgO2Hg＋O2↑CMg2MgO(熔融)2Mg＋O2↑DNa2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑4．(2013·山东师大附中期中考试)下列图象中,纵坐标为产生沉淀物的物质的量,横坐标为向某溶液中加入反应物的物质的量,则相应的图象序号与(1)~(4)对应的顺序正确的为()溶液加入物质(1)饱和石灰水通入过量CO2气体(2)氯化铝溶液加入过量氨水(3)含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸(4)含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量CO2气体A.①③②④B.③④②①C.①②③④D.②③①④页眉内容页脚内容5．如图所示为AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加的过程中某些物质的物质的量的变化,则下列说法中错误的是()A.①线表示Al3+的物质的量的变化B.x表示AlCl3的物质的量C.②③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D.④线表示Al的物质的量的变化6．将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是()A.硫酸铜溶液B.盐酸C.氯化铁溶液D.氯化铝溶液7．将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠8．有两种金属组成的混合物粉末13g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L(标准状况下)H2，则该混合物的组成不可能是()A.Fe、ZnB.Al、CuC.Al、FeD.Cu、Mg9．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3•xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，指出图中操作错误的是()A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②10．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是()A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用11．下列物质中,不属于合金的是()A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔12．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得产物为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)313．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是()A.铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大页眉内容页脚内容C.在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽14．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是()A.Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-B.Na+、K+、、Ba2+C.Na+、K+、、Cl-D.Fe2+、I-、、Cl-15．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是()A.Fe3＋B.Al3＋C.Fe2＋D.都没有页眉内容页脚内容第II卷（非选择题）二、综合题：共3题共40分16．(本题10分)如图是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。(1)试剂A的名称是____。(2)反应的方程式为______。(3)探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，(假设固体全部溶解后溶液体积不变)，反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3)。向反应后的溶液中缓慢滴加4mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示：①写出DE段发生反应的离子方程式：______________________________。②求c(HNO3)=__________。③B与A的差值为____________________。17．(本题15分)向1LBaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B。产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积的关系如图所示，回答下列问题：(1)加入B溶液280mL时，溶液中的沉淀是_____________，溶液中的溶质是____________。(填化学式)(2)加入B溶液240mL至260mL之间时，发生的离子反应方程式是_________________________________________。(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质Na2SO4A1Cl3FeCl3物质的量浓度mol/L18．(本题15分)(2013·郑州一中月考)铝热反应是指铝与某些金属氧化物之间的置换反应。某研究性学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)实验进行研究。已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点的数据如下表所示:试回答下列问题:(1)铝热反应中金属铝表现出性(填“氧化”或“还原”)。页眉内容页脚内容(2)某同学认为铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。若设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝,则实验所需用的试剂为。(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,他设计了如下实验方案来验证:取一块冷却的该熔融物投入少量稀硫酸中,反应一段时间后,向反应后的混合溶液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色的变化,即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则①物质甲是(填化学式)。②该同学的实验方案是否合理?(填“合理”或“不合理”),理由是(用离子方程式表示)。(4)把15.12gFe、Fe2O3和Al的混合物与0.5L2mol·L-1硫酸(足量)充分反应,生成氢气nmol,则①n的取值范围是。②向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液,当产生沉淀的量达到最大值时,参加反应的NaOH的物质的量为mol。三、实验题：共1题每题15分共15分19．某研究性学习小组对铝热反应实验进行探究。查阅有关资料得知,“铝热反应”的现象为“反应放出大量的热,并发出耀眼的白光”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点和沸点数据如下:(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁的低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是,反应的离子方程式为。(3)实验室中溶解该熔融物,最适合选用的试剂是(填字母)。A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351565沸点/℃246729802750……页脚内容参考答案1.D【解析】本题考查铁、铜及其化合物的性质和有关计算。设H2SO4、CuCl2的物质的量分别为x、y，根据方程式：H2SO4+FeFeSO4+H2↑，Fe+CuCl2FeCl2+Cu，已知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，即56x+56y=64y，则x:y=1:7，则原溶液中c()与c(Cl﹣)之比为1:14。答案选D。2.C【解析】本题考查铁离子的检验，铁的化合物的性质。A.过量的铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，滴入KSCN溶液不显红色，错误；B.过量的铁粉与氯化铜溶液反应，生成亚铁离子和金属铜，滴入KSCN溶液不显红色，错误；C.过量氯水与氯化亚铁溶液反应，生成铁离子，滴入KSCN溶液显红色，正确；D.过量铁粉与三氯化铁溶液反应，生成亚铁离子，滴入KSCN溶液不显红色，错误，故选C。3.C【解析】本题考查金属的冶炼。A.Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B.Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，2HgO2Hg＋O2↑，故B正确；C.Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，MgCl2Mg+Cl2↑，而MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，故C错误；D.Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故D正确，答案选C。4.D【解析】(1)中先生成沉淀后沉淀溶解,且前后消耗二氧化碳的量相等,对应图象②;(2)中生成氢氧化铝沉淀且沉淀不溶解,对应图象③;(3)中开始没有沉淀生成,后生成沉淀,最后沉淀溶解,对应图象①;(4)中通入的CO2先与NaOH反应,故无沉淀生成,NaOH反应完后CO2再与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀,故对应图象④。5.B【解析】AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式:一种方式为向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液,开始就有沉淀生成,后沉淀溶解,且生成沉淀与溶解沉淀消耗NaOH的物质的量之比为3∶1,符合题意,则x表示NaOH的物质的量,B项错误;据此可判断A、C、D项正确。另一种方式为向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液,开始没有沉淀生成,后有沉淀生成,不符合题意。【备注】解答有关铝的图像题需要掌握两“会”。一会识图:看面、线、点,弄清纵、横坐标的意义,弄清起点、拐点、终点的意义,看清曲线的变化趋势;二会分析:分析页脚内容图像中隐含的信息,将其加工成化学语言,同时结合化学方程式,找出反应中量的相应变化,从而可快速解答问题。6.B【解析】本题考查金属钠的性质。金属钠加入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；加入氯化铁溶液中生成氢氧化铁沉淀；加入氯化铝中可能生成氢氧化铝沉淀；加入盐酸中发生中和反应生成氯化钠和水，所以最终不可能有沉淀的是盐酸，答案选B。7.C【解析】本题考查了铝的氧化物的性质。铝是活泼的金属，其表面含有一层氧化膜，而硝酸铜和氧化铝是不反应的，其余都是可以的，所以答案选C8.A【解析】本题考查有关化学计算技巧，可采取平均值法。标况下11.2L氢气物质的量为0.5mol，则转移1mol电子，混合物的平均摩尔质量为g/mol。Fe：28g/mol、Zn：32.5g/mol、Al：9g/mol、Mg：12g/mol。Cu是杂质，大于13g/mol。混合物若要满足条件，选项中一种物质大于13g/mol，一种物质小于13g/mol。B、C、D满足条件，A不满足。故选A。9.A【解析】由NaAlO2加过量盐酸得不到Al(OH)3沉淀，可通入足量CO2；由Al(OH)3灼烧方能得到Al2O3。故④⑤两处错误。10.D【解析】本题考查铝的化学性质。金属铝不易被腐蚀的原因是：铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用，因此铝制品不需特殊保护。选D。11.D【解析】硬铝是以Cu为主要合金元素的铝合金;黄铜是铜、锌合金;钢铁是主要含铁和碳元素的合金;金箔是用金制成的薄片,不属于合金。12.B【解析】4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。13.C【解析】高温下，Al与浓H2SO4、浓HNO3反应。14.B【解析】本题考查离子的共存。A选项中，铁离子和硫氰根离子结合生成难电离的物质而不能大量共存；B选项，离子可以大量共存；C选项，强酸性溶液中与H+反应生成二氧化碳气体和水而不能大量共存；D选项，强