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1专题1微观结构与物质的多样性测试题(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列事实不能用元素周期律解释的是()A．碱性：KOHNaOHB．相对分子质量：ArKC．酸性：HClO4H2SO4D．元素的金属性：MgAl2．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。下列关于23894Pu的说法正确的是()A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4．下列说法不正确的是()A．三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物C．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键D．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同5．(双选)下列叙述错误的是()A．原子核内有18个中子的氯原子：3517ClC.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素2D．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键6．我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是()A．第3周期ⅠA族B．第4周期ⅠA族C．第5周期ⅠA族D．第3周期ⅡA族7．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键、②离子键、③分子间作用力，正确的顺序是()A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③8．下列说法中正确的是()A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．第3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9．(多选)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚己戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维10.右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸3性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性11．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()A．A与C可形成共价化合物B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．原子半径A＜B＜CD．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高12．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)__________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)__________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________。(4)由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是________，其中含________键。(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________。14．(11分)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是4m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第________周期____________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________(填化学式)。(3)气体分子(mn)2的电子式为________，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________。15．(16分)已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出这五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：___________________。(3)按要求表示下列化合物的原子构成关系：①D元素形成单质的电子式________；②E与B形成化合物的电子式________；③A、B、E形成化合物的电子式________；④D与E两元素按原子数目比为1∶3和2∶4构成分子M和N，M的电子式________，N的结构式________。16．(15分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：(1)写出元素符号：A________，B________，C________，D________。(2)写出由A、B、C、D四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种)：________________。(3)写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：______________。写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：__________________________________________。(4)请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：5___________________________________________________。答案1B2D3D4D5BC6C7B8B9AD10D11C12B13(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(或H4SiO4)(4)O===C===O共价(5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑14(1)三ⅡAMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)∶N⋮⋮C：C⋮⋮N∶(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O15(1)钠氧硫氮氢(2)16(1)CONaS(2)Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3(写出三种即可)(3)2Na＋O2=====点燃Na2O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(4)将O2通入盛有H2S溶液的试管中，若观察到溶液中有淡黄色浑浊(或固体)产生，则说明非金属性O＞S