考点6-铁、镁、铝复习题(B)

第1页共4页考点六铁、镁、铝复习题（B）一、选择题1.（2003年春上海，17）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2.（2002年春，9）下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A.稀盐酸，碳酸钠溶液B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C.铜，FeCl3溶液D.浓氨水，AgNO3溶液3.（2002年上海，5）两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是（）A.爱因斯坦B.达尔文C.居里夫人D.欧拉4.（2002年江苏综合，24）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量5.（2002年上海，21）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体C等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液D.在NaBr溶液中通入过量氯气6.人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性7.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是()A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4离子为紫红色8.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)39.（2002年全国理综，12）用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）A.FeOB.Fe2O3C.CaOD.Cu2O10.(2001年春，7)下列说法正确的是（）A.硬水是指含有很多盐的海水B.重水是指密度大的液态H2OC.溴水是指溴的水溶液D.王水是指3体积浓硝酸和1体积浓盐酸的混合液11.(2001年全国，7)bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。该金属的相对原子质量为（）A.ab2B.ab23C.ab3D.ab312.(2001年上海，18)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反第2页共4页应现象相同的是（）A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)213.(2000年全国，20)某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为［Al2（OH）nClm·yH2O］x，式中m等于（）A.3－nB.6－nC.6＋nD.3＋n14.(2000年上海，1)人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A.KB.CaC.NaD.Fe15.(2000年上海，4)下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银16.(2000年理科综合，9)镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是A.镭比钙的金属性更强B.在化合物中呈+2价C.镭是一种放射性元素D.氢氧化镭呈两性17.(2000年全国，2)久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（）A.浓硝酸B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.溴化银18.(2000年广东，9)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（）A.是Fe3＋和Cu2＋B.是Fe2＋和Cu2＋C.是Fe2＋和Fe3＋D.只有Fe2＋19.(2000年广东，11)把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%20.(2000年广东，16)某溶液中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和NH4，其c（H＋）＝10－2mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（）A.SO24B.NO3C.SCN－D.CO2321.(2000年理科综合，12)在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A.Cu2＋B.Fe3＋C.Fe2＋D.H＋22.(2000年理科综合，13)甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A.Al2（SO4）3B.NaOHC.BaCl2D.FeSO423.(1999年全国，22)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无24.(1999年全国，16)下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（）A.硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B.硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C.盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠D.硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠25.(1998年全国，2)向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加沉淀溶解的是（）A.Na2SiO3B.BaCl2C.FeCl3D.NaAlO226.(1998年全国，20)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁27.(1998年上海，1)下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.碳酸钡第3页共4页28甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入的铝粉质量为（）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g29.(1998年上海，11)下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④30.(1997年全国，16)CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是（）A.MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔B.C22的电子式为［∶C┋┋C∶］2－C.CaC2在水中以Ca2＋和C22形式存在D.MgC2的熔点低，可能在100℃以下31.(1997年上海，18)在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（）A.偏铝酸钠溶液B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液D.硫代硫酸钠溶液32.(1997年上海，26)在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3＋。则下列判断正确的是（）A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B.反应后所得溶液中的Fe2＋与Cl－的物质的量之比为1∶2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多33.(1996年上海，20)0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为Ｗ1、Ｗ2、Ｗ3。下列关系式正确的是（）A.Ｗ2＞Ｗ1＞Ｗ3B.Ｗ1＝Ｗ2＞Ｗ3C.Ｗ1＝Ｗ2＝Ｗ3D.Ｗ3＞Ｗ2＞Ｗ134.(1996年上海，15)将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A.3mol·L－1HClB.4mol·L－1HNO3C.8mol·L－1NaOHD.18mol·L－1H2SO435.(1995年上海，5)用于飞机制造业的重要材料是（）A.Mg—Al合金B.Cu—Sn合金C.Al—Si合金D.不锈钢36．(1995年上海，3)能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是（）A.MnO2B.石墨粉C.FeOD．Fe2O337.(1994年上海，2)下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐的是（）A.大理石，重晶石，光卤石B.小苏打，苏打，大苏打C.绿矾，胆矾，明矾D.铝土矿，硫铁矿，磁铁矿二、综合题38.除取下列物质中的杂质混合物成分提纯所用的化学试剂离子方程式FeCl2中含少量FeCl3杂质FeCl3中含少量FeCl2杂质FeSO4中含少量CuSO4杂质39.(5分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.第4页共4页(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示)40.某无色透明溶液，能与铝作用放出H2，该溶液含有H+、Ba2+、Mg2+、OH－、SO32、Cl－、CO32中的某些离子。若溶液中放H2的相关离子为时，则不可能有。若溶液中使之放H2的相关离子为，则不可能有。41．绿矾晶体由于保存不妥或长久放置，容易部分或全部被氧化。现有一瓶绿矾样品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，试选择合适的试剂和操作，根据相关的实验现象进行推测。（1）证明其完全没有被氧化的试剂是，现象是。（2）证明其已完全被氧化的试剂是，现象是。（3）通过怎样的实验和现象可说明其只是部分被氧化？，涉及的离子方程式为。42.（6分）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，测知其中含Na+1.15g，如果将6.56g这种混合物加热到恒重，求此时的质量。43、(8分)将一定质量的MgAl合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。（1）求Mg,Al质量各是多少？（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?第5页共4页考点六铁、镁、铝复习题（B）参考答案38.39.(1)Cu2++Fe=Cu+Fe2+2H++Fe=Fe2++H2↑40．H+；SO32－、CO32－；OH－、Mg2+41.(12分)（1）KSCN溶液；加入KSCN溶液无血红色溶液产生。（2）酸性KMnO4溶液；加入酸性KMnO4溶液少量，紫红色不退去（3）一部分加入KSCN溶液后，溶液呈血红色，另一部分加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+、5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(每空2分)42.解：2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3•