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专题复习之__离子共存、除杂质、鉴别任务一1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。(1)生成水:(2)生成沉淀:(3)生成气体:离子共存2﹑附加隐含条件的应用规律︰(1)溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等：(2)酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子OH-、CO32-(3)碱性溶液中，肯定不存在与OH－起反应的离子Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．K＋、H＋、NH4＋、OH－[例2]在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－C．Ba2＋、K＋、SＯ４2－、Cl－D．Ｃu2＋、Na＋、NO3－、SO42－EB3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A．K＋、Na＋、H+、Cl－B．Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D．K＋、Na＋、CO32－、SO42－4.在能与镁粉反应生成H2的溶液中，能大量共存，且其溶液为无色的是:A.Ca2+、Cl－、MnO4－、Na+B.K+、Cl－、SO42－、NH4+C.CO32－、Na+、K+、Cl－D.Na+、Cl－、Ba2+、NO3－DBD附加题：某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-、OH-的三种，其中乙厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______________;乙厂废水中所含的三种离子是________。Ag+、Fe3+、NO3-OH-、K+、Cl-归纳总结：溶液中不能大量共存的离子有：H+—OH-NH4+—OH-H+—CO32-Ag+—Cl-Ba2+—SO42-Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+—OH-Ba2+、Ca2+—CO32-任务二将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂质常用方法一、物理方法1、过滤2、结晶法降温结晶蒸发结晶练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3、CaOB．NaCl、KNO3C．NaNO3、BaSO4D．KCl、KClO3练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3、Na2CO3B．NaNO3、NaClC．NaOH、Mg(OH)2D．NaCl、BaSO4CB二、化学方法(一)、原理1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。2、反应后不能带入新的杂质。3、反应后恢复原物状态。4、操作方法简便易行。(二)、常用方法1、沉淀法2、化气法3、置换法4、吸收法5、溶解法热身题：请除去（）中杂质方法:1、KCl固体（MnO2)2、KNO3（NaCl）3、C(CuO）4、KNO3溶液(AgNO3)5、FeSO4溶液（CuSO4）6、NaCl溶液(Na2CO3)7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3)溶解、过滤、蒸发溶解、冷却热饱和溶液物理方法溶解法HCl或H2SO4铁粉置换法KCl沉淀法稀HCl化气法氢氧化钠溶液吸收法高温加热分解法化学方法注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：（1)过滤是分离与的操作。（2)蒸发是用的方法，将溶液中的除去的操作。（3)结晶是固体物质从其溶液中形成晶体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物质，一般用的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用或的方法得到晶体。（4)蒸馏是分离不同的的操作。难溶或未溶固体液体加热溶剂（如水）可溶液蒸发溶剂冷却热的饱和溶液沸点液态物质①NaCl（Na2CO3）②Cu（CuO）③KCl(MnO2)④HCl（H2SO4）⑤Cu（Zn）除杂质（括号中的是少量杂质）⑥ZnCl2（CuCl2）⑦CaCl2（HCl）⑧NaOH【Ca(OH)2】⑨KNO3（KCl）⑩KNO3（NaCl）①NaCl（Na2CO3）加稀盐酸Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O②Cu（CuO）加稀盐酸或稀硫酸CuO＋2HCl====CuCl2+H2O③KCl(MnO2)加水溶解、过滤、蒸发、结晶④HCl（H2SO4）加BaCl2溶液H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl⑤Cu（Zn）加稀盐酸或稀硫酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑除杂质⑥ZnCl2（CuCl2）加ZnZn＋CuCl2====ZnCl2＋Cu⑦CaCl2（HCl）加CaCO3CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O⑧NaOH【Ca(OH)2】加Na2CO3Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH⑨KNO3（KCl）加AgNO3溶液KCl＋AgNO3===AgCl↓+KNO3⑩KNO3（NaCl）加热水、降温结晶、过滤除杂质的原则1、不引，即不引入新的杂质2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。练习：（1）除去Cu粉中的CuO粉，可加_______再。（2）铜粉（锌粉）（3）锌粉（镁粉）（4）银粉（铜粉）稀H2SO4CuO+H2SO4→CuSO4+H2O2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑Mg+Zn(NO3)2→Mg(NO3)2Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag过滤2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）练习：(1)除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的______。BaCl2Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl(2)如何除去下列物质中的杂质？KCl(K2SO4)NaCl(BaCl2)KCl(CuSO4）K2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2KClBaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaClCuSO4+Ba(OH)→Cu(OH)2↓+BaSO4↓3、置换法：将杂质通过置换反应而除去练习：(1)、除去硝酸铜溶液中的硝酸银，可加_______再过滤。(2)、氯化铝（氯化亚铁）铜粉2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag2Al+3FeCl2→2AlCl3+3Fe4、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般)，可用酸除去。练习：（1）除去Na2SO4中的Na2CO3，可加______。H2SO4Na2CO3+H2SO4-Na2SO4+CO2↑+H2O杂质中含有CO32-练习：1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（）A、盐酸B、石灰水C、二氧化碳D、氯化钙溶液B2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：(1)HNO3（HCl）(2)HCl（H2SO4）AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3C4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（）A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C、盛过植物油的试管（热碱液）D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）C5、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（）A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液D3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3C4、某学生设计实验方案，分离NaCl和CaCl2两种固体组成的混合物A.试回答：（1）B物质的名称是，C溶液中溶质的名称是。（2）写出生成B的化学方程式。（3）实验得到的NaCl经分析含有杂质，你认为上述设计汇总错误的地方是，杂质是，并请写出改正这一步的正确设计方案:A混合物NaClCaCl2加水B↓滤液蒸发结晶加盐酸C溶液蒸发干燥CaCl2固体NaCl固体CaCO3氯化钙CaCl2+Na2CO3=======CaCO3+2NaCl加入过量的Na2CO3Na2CO3在滤液中中加入足量盐酸，充分反应后再蒸发结晶+过量Na2CO3溶液过滤海水粗盐溶解①BaCl2溶液②NaOH溶液③Na2CO3溶液④过滤⑤沉淀滤液盐酸⑥蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电MgCl2中考热点典例剖析例一:下列各组离子能共存的是()A.Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B.K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C.Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+例二:在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是()A.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.B.Na+、H+、Fe2+、Cl-C.K+、Al3+、Cl-、NO3-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-BD