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非极性分子与极性分子（1）离子键、共价键？（2）共价键中：非极性键与极性键？复习回忆：非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）极性键:共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向复习回忆：同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键练习与巩固1.指出下列物质中化学键的类型:F2HFNaOHN2Na2O2H2O2CH3COOH2．含有非极性键的离子化合物是()A.NaOHB.Na2O2C.NaClD.NH4ClB根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？讨论：HClHClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴HCl为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子一、键的极性和分子的极性2、极性分子与非极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），所以整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏向O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HHHNBF3：NH3：120º107º18'三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHH109º28'正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子以下化合物的分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CONO2SO3H2O2PCl3PCl5NF3CS2SO2BCl3CH4CH3ClHCNHBr思考与交流2、判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。[练习]判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子练习在下列物质中：①含离子键的物质是；②含有共价键化合物是；③由极性键形成的非极性分是；④由非极性键形成的非极性分子是。A、Cl2B、NalC、H2SD、CO2E、CaCl2F、N2G、CCl4H、Na2OI、NH3J、HBrB、E、HC、D、G、I、JG、DA、F