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11届高三化学第一轮复习江苏省淮安中学徐殿东老师2020年3月26日星期四课前5分钟检测1、通常用“升失氧、降得还，若问剂、两相反”来理清氧化还原反应的基本概念，请详细的话语对上述总结加以说明。2、请用“双线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。(1)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4(2)8KMnO4+15KI+18H2SO4=8MnSO4+5I2+5KIO3+10K2SO4+18H2O考情分析氧化还原反应是高中化学两个重要的基本反应类型之一。从近三年江苏高考看：①该考点所占比重大，08年有6题涉及、09年有7题涉及、10年有5题涉及且；题型涉及选择题，09、10重心后移，非选择题中物质制备为背景的氧化还原反应知识点考的较多；②电化学考的较多，每年必有一题，09、10年又在非选择题中物质制备加以考查；③有关特定物质或特殊反应的电子转移，新背景下的溶液中的氧化还原反应的书写与配平在近两年高考中比较常见！基础知识根据元素的价态判断A、相同元素，最低价态的只有还原性，最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧性性又有还原性。B、氧化性强弱比较：Fe3+大于Fe2+；O3大于O2还原性强弱比较：S2-大于S；根据自发反应判断氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，还原剂的还原性比还原产物的还原性强。思考；Na2S+I2=2NaI+S↓中氧化性强弱比较：I2强于S；还原性强弱比较：S2-强于I-基础知识据元素周期表判断A、同主族元素非金属单质的氧化性从上到下逐渐减弱；对应相同阴离子的还原性从上到下逐渐增强。同主族元素金属单质的还原性从上到下逐渐增强；对应相同阳离子的氧化性从上到下逐渐减弱。B、同周期元素的单质从左到右氧化性增加，还原性减弱。C、反应规律：非金属性越强，该非金属的氧化性越强；非金属性强的单质能把非金属性弱的离子从盐溶液中置换出来（F2能与水直接反应除外）金属性越强，该金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱；金属性强的单质能把金属性弱的离子从盐溶液D、根据金属单质构成原电池的正负极来判断：一般活泼的金属作负极。基础知识根据反应条件判断A、浓硫酸和稀硫酸氧化性强弱判断：浓硫酸与铜加热时反应，稀硫酸与铜不反应。说明浓硫酸氧化性强于稀硫酸B、浓硫酸与浓硝酸氧化性强弱判断：浓硝酸与铜常温下剧烈反应，浓硫酸与铜加热时反应。说明浓硫酸的氧化性弱于浓硝酸归纳：对于任一氧化剂（或还原剂）参加的反应，若所需的反应条件越苛刻，则对应氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越弱。思考：浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，如何用简单实验证明之？取少量浓硝酸于试管中，将红热的炭投入试管，观察，有红棕色气体产生；而用稀硝酸做同样操作，则无明显现象。由此可证明。基础知识根据还原剂变化的价态高低判断例：2Fe+3Cl2=2FeCl3，3Fe+2O2=Fe3O4Fe+S=FeS分析上述三个反应判断Cl2、O2、S氧化性强弱：Cl2强于O2强于S。归纳：可变价金属与氧化剂反应，所得产物价态高的氧化剂的氧化性强。典型例题参考答案：例1、大于例2、D例3、AD例4、C例5、(1)Br-Cl-0.1mol(2)0.25molFe3+0.5mol/L(3)Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2例6、(1)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-(2)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-问题体验今有下列三个氧化还原反应：(1)、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(2)、2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是。A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl例1核心知识氧化性、还原性强弱判断的方法1．根据方程式判断同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（自发进行）高考真题1.（09年广东高考）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是()。A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+CD核心知识氧化性、还原性强弱判断的方法2．根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断。越易反应，则氧化剂的氧化性越强。(即反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。)如：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑则氧化性：KMnO4MnO2判断还原剂还原性的原理类似。又如：钠、镁、铝分别与水反应问题体验例2.⑴写出实验室用MnO2和浓盐酸反应的方程式，并注明必要的条件：；⑵KMnO4在酸性溶液中氧化性很强，是常用的氧化剂，MnO4－通常被还原成Mn2+，写出KMnO4和浓盐酸在常温下反应的方程式；⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用浓盐酸在催化剂（CuCl2）和450℃的条件下，与空气中的氧气反应制氯气。这一反应的化学方程式为：；⑷从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是；⑸比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为。MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(浓)+O2====2H2O+2Cl2CuCl2450℃氧化剂将浓盐酸中氯元素氧化成氯气KMnO4MnO2O2核心知识氧化性、还原性强弱判断的方法3．由氧化产物的价态高低来判断当同一还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即：在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeSFe+O2=Fe3O4则氧化性：Cl2O2S判断还原剂还原性的原理类似。核心知识[注意]并非所有反应的还原产物中元素化合价越低，氧化剂的氧化性就越强。如反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（生成物中N的化合价为+2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O（生成物中N的化合价为+4）但HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)。思考：浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，如何用简单实验证明之？核心知识氧化性、还原性强弱判断的方法（2）同周期元素（从左到右）：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。4．根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。问题体验X、Y、Z、M代表四种金属元素。X和Z单质用导线连接后放入稀硫酸溶液中，X溶解，Z表面有气泡放出；Z的单质能把Y2＋溶液中的Y置换出来；又知氧化性M2＋＞Y2＋。则四种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A、X＞Y＞Z＞MB、X＞Z＞Y＞MC、M＞Z＞X＞YD、X＞Z＞M＞YB例3核心知识氧化性、还原性强弱判断的方法(2)电解池:据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强阳极:易失去电子的先放电S2-I-Br-Cl-OH-阴极:易得电子的先放电Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+5、根据电化学原理判断（1）原电池:据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；还原性：负极正极高考模拟2、如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1mol。已知电路中通过0.2mol电子。(1)请写出A、B两极发生反应的电极反应式。(2)请分析A、B两极质量变化情况为。AB硝酸银、硝酸铜答案：A：Zn-2e-→Zn2+B：先2Ag++2e-→2AgB：后Cu2++2e-→CuA极减少6.5克，B极增加14克。核心知识氧化性、还原性强弱判断的方法（2）元素的非金属性越强，相应单质的氧化性越强，相应阴离子的还原性越弱。如非金属性：FClBrOIS氧化性：F2Cl2Br2O2I2S还原性：F-Cl-Br-I-S2-（1）元素的金属性越强，相应单质的还原性越强，相应阳离子的氧化性越弱。可根据金属活动顺序表。6．利用元素的金属性和非金属性强弱判断：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu还原性渐弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Ag+氧化性渐强核心知识氧化性、还原性强弱判断的方法7、根据浓度大小来判断具有氧化性（或还原性）的物质，其浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性(或还原性)越弱。如浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。8.根据物质价态高低判断一般同种元素价态越高，氧化性越强（Fe3+Fe2+），但例外地，氧化性HClOHClO2HClO3HClO4，H2SO3(稀)氧化性强于H2SO4(稀)。最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2-SSO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。核心知识氧化性、还原性强弱判断的方法9、根据反应中能量变化判断如：H2+X2=2HX；△H1＜0H2+Y2=2HY；△H2＜0若△H1＜△H2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强，X-的还原性比Y-还原性的弱核心知识10.值得注意的几点：如：Na的还原性强于Al，而NaNa+，AlAl3+，Al失电子比Na多。失e-失3e-同理,氧化性的强弱是指物质得电子能力的强弱,与得电子数目无关.如:氧化性F2O2，而F22F-，O22O2-得电子数比F2多。得2e-得4e-B、影响氧化还原的因素：（I）氧化剂、还原剂的相对强弱！（只有强氧化剂和强还原剂才能发生反应）（严格说应由电极电势比较！）（II）溶液浓度影响（不同浓度的发生不同反应，产生不同产物（III）温度影响A、还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱，与失电子数目无关。（IV）反应介质(即条件)（如：酸性、中性、碱性等）实验拓展1.设计简单实验说明下列物质的氧化性由强到弱：Cl2＞FeCl3＞I2，可选用的药品有：氯水、FeCl3溶液、碘水、KI溶液、NaOH溶液、稀硫酸、盐酸、KSCN溶液、碘化钾淀粉溶液、FeCl2溶液、H2O2等。所需仪器自由选择。简述实验步骤、现象、结论。（1）___________________________。（2）___________________________。答案(1)取FeCl2溶液少许，加入KSCN溶液，无明显现象，加氯水少许，变为血红色溶液，说明氧化性Cl2＞FeCl3(2)取无色的碘化钾淀粉溶液，加入FeCl3溶液，变蓝色，说明氧化性FeCl3＞I2实验拓展2.某兴趣小组探究浓硫酸的氧化性与温度、浓度的关系，并进行了实验验证。根据资料得知：①一般认为1∶1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，浓度越大则氧化性越强，60%以下的硫酸氧化性就不那么强了，且主要表现为H+的氧化性。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中几乎不反应，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L-1,密度为1.84g·cm-3。实验拓展根据以上信息探究：（1）如图装置，推断实验目的和选择合适试剂填空：装置作用试剂B检验产物C实验拓展甲同学先向烧瓶中加入适量的铜片和3mL水，然后从分液漏斗中逐滴加入98%的浓硫