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1第1章水1地球上的水本节学习目标：1.了解大自然中水存在于海洋、陆地、大气以及生物体中；2.知道大自然中目前可以被人类利用的淡水是非常少的；3、会用图表来表示水的各种分类的比例；4、能联系生活实际体会淡水是一种不可缺少的资源。大自然的水按其存在空间可分为：海洋水、陆地水、大气水。（查阅资料你还能找出哪些分类方法？）一、海洋水：1、地球表面71%覆盖着海洋，海水占地球全部水量的96.5%。2、海水含盐量：海洋中平均每1000g海水中含盐物质35g。二、陆地水：1、陆地水占地球上所有水量的3.5%，其中1%是咸水，剩余的2.5%才是宝贵的淡水。2、淡水中，可以被人类利用的仅占地球全部淡水资源的0.3%3、人类面临的“水荒”•全球的饮水现状•我国的用水现状•全球淡水危机的体现三、大气水１、大气水占全球淡水资源的0.037%２、大气水在全球水循环中起着重要的作用（根据哪些现象来说明大气中存在水呢？）四、日趋严重的水体污染1、水体污染定义2、造成水体污染的原因3、富营养化污染4、水的合理利用和保护五、水是生物体的重要组成成分1、生物体内含水量最多的是：水母2、一个健康的成年人平均每天要补充2.5L水水可以：维持细胞形态，增加新陈代谢功能调节血液和组织液的正常循环溶解营养素，使之易于吸收和运输帮助排泄体内废弃物。散发热量调节温度等。使血液保持酸碱平衡，电解质平衡22水的密度和三态变化本节学习目标：1.了解水的密度的意义，知道水的密度是水的一个重要的物理性质，记住4℃时纯水的密度值；2.会用天平、量筒测定水的密度；3、会描述冰熔化过程中的特点，会描绘冰的熔化曲线，会从冰的熔化曲线确定冰的熔点；4、会根据试验数据描绘水的沸腾曲线，会从水的沸腾曲线确定谁的沸点；5、知道水的固态、液态、气态之间的变化名称及各种状态变化过程中的能量变化；6、会描述自然界中水循环的主要环节。例题思考：1、某物质的质量为3.56×103千克，体积为400分米3，则该物质的密度为多少？查密度表可知是何物质？2、小明家上月共用了8米3自来水，已知当地水价是1.8元/吨，那么，小明家上月支付了多少费？3、结冰的湖面下为什么鱼能生存?二、水的三态变化：（一）、熔化和凝固：1、熔化：（1）定义：物质由固态变成液态的现象，是吸热过程。（2）熔点：某物质在熔化过程中保持温度不变，此时的温度为该固体的熔点。（3）冰：标准大气压下，熔点0℃。32、凝固：（1）定义：物质由液态变成固态的现象，是放热过程。（2）凝固点：某物质在凝固过程中保持温度不变，此时的温度为该物质的凝固点。（3）水：标准大气压下，凝固点0℃；例题思考：1、把一杯0℃的水放到冰水混合物的桶中，则（）A、杯中的水要结冰B、杯中的水保持原来的温度和状态C、桶中的一部分水要结冰D、杯中的水部分结冰，桶中的冰部分熔化2、冬季的某天湖水结冰，气温为-5℃（）A、冰的上表面温度低于-5℃B、冰的上下表面温度相同C、冰的下表面与水的交界处温度为0℃D、冰层下深层水温保持0℃(二)汽化和液化1、汽化：物质由液态变为气态的现象，是吸热过程；（1）蒸发:发生在液体表面的汽化现象。*影响蒸发的因素:温度越高蒸发速度越快；液体表面积越大，蒸发速度越快；液体表面上的空气流动越快，蒸发速度越快。（2）沸腾:发生在液体内部和表面的剧烈汽化现象。*液体沸腾时的温度叫沸点。标准大气压下,水的沸点是100℃。2、液化：物质由气态变成液态的现象，是放热过程。例题思考：1、汽化的两种方式：一是，二是.人在流汗时，用风扇吹一吹顿觉凉爽，这是因为，从而加快了液体的蒸发，而蒸发具有作用.2.用锡焊的铁壶烧水，壶烧不坏，若壶不装水放在火上烧一会儿就烧坏了这是为什么？3.农民秋收的粮食，必须摊开了晾干，其中的物理原理是什么？4、100℃水蒸气烫伤人体比100℃水烫伤人体更厉害是由于.5、牙科医生用小镜子观察病人口腔时，往往先把小镜子放在酒精灯上烤一烤再放入病人的口腔，这是为什么？4(三)升华与凝华1、升华：物质由固态直接变成气态的现象。吸收热量。2、凝华：物质由气态直接变成固态的现象。放出热量。例题思考：1）春天，冰封的湖面开始解冻；2）夏天，打开冰棍纸看到“白气“；3）洒在地上的水变干；4）深秋，屋顶的瓦上结了一层霜；5）冬天，冰冻的衣服逐渐变干；6）冬天的早晨，北方房屋的玻璃窗内结冰花；7）樟脑球过几个月消失了；8）出炉的钢水变钢锭；9）冬季带眼睛的人进入室内，镜片上会蒙上一层小水珠；（四）地球上的水循环水循环：由于水的蒸发、植物的蒸腾和降水，地球上的水在陆地、海洋、大气之间不断循环，这个过程叫水循环。53、水是常用的溶剂学习目标：1、了解水是一种良好的溶剂；2、知道溶液、溶剂、溶质的定义；3、能区别溶液、悬浊液、乳浊液；4、初步学会用比较的方法对不同物质的溶解能力和溶解过程进行科学探究；5、了解水和其他常见的溶剂在日常生活中的应用。一、水溶液：1、水是良好的溶剂，能溶解各种固态、液态、气态的物质。（1）天然水是混合物（2）混合物是由两种或多种物质混合而成的。无固定组成和性质，而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。没有经化学合成而组成。纯净物：只有一种物质组成。探究一食盐溶于水观察纪录：1、食盐熔化过程中，液体的颜色由混浊变成透明。2、提出的问题：配制好的食盐水3-5天后会有变化吗？3、不同深度的食盐析出量比较：上：3.2g中：3.2g下：3.2g。结论：食盐溶于水形成了均一、透明的水溶液。2、溶液基本概念:(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。(2)特征：均一、稳定。均一是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。稳定是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。(3)组成：由溶质和溶剂两部分组成溶质：被溶解的物质，可是固体、气体或液体。溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。*溶液中溶质和溶剂是如何确定的?6例题思考：1、指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？2、下列关于溶液的叙述，正确的是()A．凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液B．当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来C．一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的D．溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质，全部溶解后就变成纯净的、透明的纯净物了3、判断A．40mL酒精跟60mL水混合一定得到100mL溶液()B．盐水是溶液，糖水是溶液，两者混在一起，既有糖又有盐，则不是溶液了。()3、饱和溶液(1)饱和溶液：不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：还能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。(2)溶解度：固体溶解度——在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在水里的溶解度。7探究二:氯化钠和硝酸钾在水中溶解比较结论:在一定的温度下，在一定量的水中，物质不能无限制的溶解。探究三:氯化钠和硝酸钾的溶解度与温度的关系结论：氯化钠的溶解度随温度变化不明显；硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大。思考练习：1、30℃时，硝酸钾在水中的溶解度是45.8g，如果在该温度下要溶解22.9g的硝酸钾，至少要多少g的水？*溶解度曲线的意义----固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：（1）同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值；（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小；（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。*固体物质溶解度受温度变化影响情况：1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大。例如硝酸钠、氯化铵等。2.少数固体物质溶解度受温度影响不大。例如食盐。3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小。例如熟石灰。探究四：比较不同物质在溶解过程中的能量变化8思考练习：2、读图判断1)饱和溶液一定是浓溶液。2)不饱和溶液一定是稀溶液。3)一定温度下，同种物质的饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度大。4)一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液是饱和溶液。5)某温度下，在硫酸铜饱和溶液中不能溶解任何溶质。6)某温度下，将一杯硝酸钾的饱和溶液取出一半，则这半杯溶液仍是硝酸钾的饱和溶液。二、浊液:1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里的混合物。静置后，小颗粒会逐渐下沉与水层分离。2、乳浊液：小液滴悬浮在液体里的混合物。静置后小液滴会逐渐上浮与水层分离。思考练习：1、将少量的胡椒粉、味精、菜油、醋、蔗糖放入水中，振荡，其中形成悬浊液，形成乳浊液，形成溶液。92、在盛有相同质量水的3支试管A、B、C中，分别加入3种不同的物质，充分振荡后观察到：A试管的液体中有分散的小液滴；B试管的液体中分散有固体的小颗粒；C试管中看不到所加入的物质，但试管中液体呈蓝色透明状，试判断:①A试管是液，B试管是液，C试管是液；②若条件不变，静置后看到的现象：A，B，C。③它们所属液体中，最稳定的是。10水通电氢气＋氧气H2OH2O24水的组成学习目标：1、通过观察电解水的实验现象，确认其产物，知道水的组成。2、能结合生活实际，运用现有知识归纳水的重要性质，并解释自然界的一些现象。3、知道氢气燃烧后生成水，这个反应属于化合反应。4、了解可燃性气体燃烧可能会引起爆炸。一、水的电解：1、了解实验装置及阴阳极连接；2、观察实验记录现象：1)电极上产生的现象：；2)两支玻璃管内液面出现的变化：；3)生产两种气体的体积比：氢气和氧气的体积之比：；4)验证两种气体所采用的不同方法是和；5)出现的不同现象：阴极产生的气体能形成色的火焰；阳极产生的气体，能使带火星的木条（余烬木条）。3、结论：①反应式：水在通电的条件下，生成了氢气H2和氧气O2，这个反应属于分解反应。——说明水是由氧元素和氢元素组成的。②水分子分解示意图：——说明一个水分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的.——说明2个氢原子构成一个氢分子；2个氧原子构成一个氧分子。