碱金属卤族元素练习题

1.下列叙述中错误的是（）A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大B碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的2.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（）A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+D.Al的金属性大于铯的金属性3.下列说法中正确的是（）A.碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB.金属性：RbKNaLiC.和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电子，所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H24.已知金属钾有如下性质：钾的密度比水小钾的熔点低钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（）A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④5.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（）A.还原性：HFHClHBrHIB.稳定性：HFHClHBrHIC.与水反应由易到难：Cl2Br2I2F2D.密度：F2Cl2Br2I26.卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（）A.卤素单质的最外层电子数都是7B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2Cl2Br2I27.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述能说明X的非金属比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C.Y的单质比X的单质更容易与氢气反应D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强。8.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是()A、最外层电子数相同B、都是金属元素C、原子半径相差不大D、最高化合价相同9.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A.原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC.熔沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD.还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs10.随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（）。A.熔点依次降低B.密度依次减小C.颜色逐渐加深D.金属活动性增强11.下列物质中加入到水中无气体放出的是（）。A.金属钾B.氧化钠C.氟气D.过氧化钾12.碱金属单质的活动性LiNaKRbCs的根本原因是（）A、它们的熔点、沸点依次减小B、原子最外层都有一个电子C、它们的原子半径越来越大D、它们与H2O反应越来越剧烈13.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是()A．Rb2CO3易溶、易电离B．Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是：OH－＋H＋==H2O14.钫是碱金属元素较后面的元素，下列关于钫的性质的叙述不正确的是()A.在化合物中显+1价B.其单质能从水中置换出氢气C.其氢氧化物的水溶液呈强碱性D.其碳酸盐难溶于水15.下列对铯及其化合物性质的预测正确的是()A.铯的熔点很高B.在自然界中，铯能以游离态存在C.氯化铯易溶于水D.铯只有一种氧化物Cs2O16.按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是()A．单质的还原性B．阳离子的氧化性C．单质的密度D．单质的熔点17.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()A．都是银白色的软金属，密度都较小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高18.Na和Na＋两种粒子，不相同的是()①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④原子序数A．①②B．②③C．③④D．②③④19.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是()A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱C．锂的金属性比钠强D．锂在空气中燃烧生成Li2O20.关于碱金属单质的性质叙述错误的是()A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与水反应都能生成碱和氢气C．熔、沸点随原子序数增加而升高D．还原性随原子电子层数的增加而增强21.下列金属中，通常不能用煤油（ρ＝0.8g/cm3）保存的是（）A、LiB、NaC、KD、Rb22.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是()Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.23.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：()A.原子半径随核电荷数的增大而增大B.单质的密度均小于1C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOHD.氧化能力最强的是钠离子24、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A、与H2化合能力：At2＞I2B、砹在常温下为白色固体；C、砹原子的最外电子层上有7个电子；D、AgAt易溶于水。25.将下列溶液加入KI溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（）A.氯水B.三氯化铁C.碘水D.硝酸钾溶液26、铷是一种碱金属元素，对铷及其化合物的判断正确的是（）①原子核对最外层电子的引力小于钾；②原子半径大于锂；③RbOH是一种可溶于水的强碱，且碱性比NaOH强；④不能从CuCl2溶液中置换Cu；⑤与水反应，发生轻微的爆炸，同时放出O2；⑥加热Rb2CO3可生成Rb2O和CO2。A．全部正确B．②③④⑤C．①②③④D．①⑤⑥27、关于碱金属的叙述不正确的是（）A．熔点：LiNaKRbCsB．碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHC．与水反应的剧烈程度：LiNaKRbCsD．都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）28．下列关于钠的叙述不正确的是（）A．钠的活动性很强，在自然界不能以游离态存在B．金属钠可将铁从其溶液中置换出来C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且与水反应放热D．钠是软金属，其切面易失去金属光泽29.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A.单质的熔沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强30.现有部分短周期元素的性质或结构如下表：（1）X的原子结构示意图为------------（2）Z在周期表中的位置为------------------（3）判断非金属性Y------Z，写出结构上的原因：----------------31.下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：（1）②、④、⑤的元素符号是-----、------、------；（2）表中最活泼的金属元素是------，非金属性最强的元素是X与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体Z单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色周期数zhou族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤4⑥⑦---------；（3）④与水发生反应的化学方程式为---------；（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱-----------------------------------------------------------------