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1/8高一化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法：分离混合物的方法：①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取1.萃取分液（碘水中碘的提纯）①萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取②分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作③仪器：分液漏斗④注意事项：1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出2.蒸馏（适用于含有有机物的互溶的液态混合物）蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法注意事项：1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中，气流与水流相反4.粗盐中，Ca+、Mg+、SO4-的除去Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl除杂的原则：1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量第二节：化学计量在实验中的应用物质的量1.含义：表示一定数目粒子的集体2.衡量标准：以0.012kg12C中含有的碳原子数3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol-14.1mol任何粒子所含的粒子数都为6.02×10235.关系式：n=摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量2.单位：g/mol3.关系式：n=配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：容量瓶、量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒2.步骤：①计算固体→液体m=CVM液体→固体C浓V浓=C稀V稀②称量③溶解（玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解）冷却④转移：玻璃棒（引流）2/8⑤定容：⑥盖好塞子，摇匀静置3.公式：c=c=4.气体摩尔体积：Vm=第二章化学物质及其变化第一节：物质分类一、简单分类法及其应用。物质分为纯净物和混合物，纯净物分为氧化物，酸，碱，盐二.分散系及其分类1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得体系叫分散系2.分散系包括：分散质、分散剂3.分类：①根据状态分，共九种②根据分散质粒子直径大小：溶液d1nm胶体1nmd100nm悬（乳）浊液d100nm4.比较溶液胶体浊液分散质颗粒单个分子（离子）分子的集合体（有机高分子）大量分子集合体外观均匀、稳定、透明均匀、较稳定不均匀、不稳定、不透明滤纸√√×半透膜√××5.制Fe(OH)3胶体向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。反应方程式：FeCl3+3H2O煮沸Fe(OH)3+3HCl6.胶体性质：丁达尔现象（光通路）、电泳现象（胶体粒子带电）注：一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电。硅胶（H2SiO3）粒子带负电7.胶体的聚沉（凝聚）（1）加热（2）加电解质溶液（3）加相反电荷胶体8.胶体的应用：静电除杂、明矾净水9.常见胶体：Fe(OH)3、H2SiO3、淀粉溶液（不带电）、豆浆、牛奶、烟、雾、墨水、有色玻璃10.胶体提纯：渗析3/8第二节：离子反应1.电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物2.非电解质：CO2SO2NH3SO3酒精蔗糖3.判断电解质依据：(1)必须是化合物（单质既不是电解质也不是非电解质）(2)电解质必须是纯净物(3)不能与水发生反应4.离子共存问题H+与：OH-、CO3-、HCO3-、CH3COO-、PO4-、S2+、HS-、SiO32-不共存OH-与：H+、HCO3-、NH4-、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+不共存Ba2+与：CO32-、SO42-不共存Ag+与：Cl-、CO32-、SO42-、OH-不共存第三节氧化还原反应失电子—化合价升高—氧化反应—还原剂—还原性—氧化产物得电子—化合价降低—还原反应—氧化剂—氧化性—还原产物10L氧气换回来了（失升氧还）第三章金属及其化合物第一节：金属的化学性质一、Na的化学性质1.物理性质：银白色，具有金属光泽、密度比水小，熔点低，质软2.化学性质：（1）与非金属反应：4Na+O2=2Na2O2Na+O2点燃Na2O22Na+Cl2点燃2NaCl2Na+S△Na2S（2）与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na++H2O=2Na++2OH-+H2↑(现象：浮在水面上、熔成一个小球、四处游动、响、加酚酞，溶液变红)（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑（4）与盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑3.保存及应用保存于煤油或石蜡油中。可用于照明（高压钠灯）、原子反应堆导热剂二、Al的性质1.物理性质：银白色，比较活泼的金属2.化学性质：(1)与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3(形成致密氧化膜)(2)与酸反应：2Al+6H+=2Al2++3H2↑(3)Al和水不反应(4)与NaOH溶液反应（强碱溶液）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑三、Fe的化学性质(1)与非金属反应：Fe+S△FeS2Fe+3Cl2点燃2FeCl34/8(2)与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑(3)与酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑钝化现象：FeAl在冷的浓硫酸、浓硝酸瞬间发生反应形成致密氧化膜，组织内部金属进一步反应。四、Na的化合物1.Na2O和Na2O2物理性质：Na2O—白色固体—碱性氧化物（和酸反应只生成盐和水）Na2O2—淡黄色固体—过氧化物化学性质：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22.Na2CO3与NaHCO3与酸反应：Na2CO3反应慢，消耗酸多；NaHCO3消耗酸少。CO2一样多NaHCO3易分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑用加热的方法可以除去Na2CO3中少量NaHCO3（或加NaOH溶液）NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.焰色反应（物理变化，检验元素性质）Na—黄色K—紫色（透过钴玻璃）第二节：几种重要的金属氧化物铝的重要化合物1.Al2O3物理性质（刚玉）：硬度大、熔点高、耐火材料、难溶于水化学性质：两性氧化物，能与强酸强碱反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al2O3电解4Al+3O22.Al(OH)3物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，具有吸附性化学性质：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O实验室制法：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+受热易分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O（难溶的碱受热都易分解）铁的重要化合物5/81.氧化物：FeO黑色粉末，不稳定，易被O2氧化，生成Fe2O3Fe2O3红褐色粉末，稳定Fe3O4黑色晶体，有磁性Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2.氢氧化物Fe(OH)2白色沉淀，极易被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3现象：白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3红褐色沉淀2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑3.Fe2+与Fe3+Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。②Fe3+的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液显红色。方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（用氯化铁腐蚀铜电路板）2FeCl3+Fe=3FeCl2第四章无机非金属材料----硅第一节无机非金属的材料主角----硅1.物理性质：灰黑色，有金属光泽，亲氧元素，硬度大，熔点高，优良的半导体材料2.化学性质：(1)除氢氟酸外，不与其他酸反应Si+4HF=SiF4+H2↑(2)与强碱溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑(3)加热时与Cl2、O2反应：Si+2Cl2△SiCl4Si+O2△SiO2一、二氧化硅1.物理性质：熔点高，硬度大，难溶于水2.化学性质：(1)酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温CaSiO3(2)与HF反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O(3)制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑3.用途：光导纤维材料，工艺品。二、硅酸（胶体，带负电）1.难溶于水的弱酸（比碳酸弱）6/82.用Na2SiO3与酸反应制硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓3.用途：干燥剂，催化剂载体。H2SiO3△SiO2+H2O三、硅酸盐1.Na2SiO3可溶于水，其水溶液叫水玻璃，叫矿物胶，做木材（织粉）的防火剂（阻燃剂），不易燃烧2.玻璃原料：纯碱，石灰石，石英成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2第二节;富集在海水中的元素———氯氯气1.物理性质：黄绿色，有强烈刺激性气味气体的有毒气体，比空气重，可溶于水，易液化（液氯【纯净物】）2.化学性质：(1)与金属反应：2Na+Cl2点燃2NaCl现象：白烟2Fe+3Cl2点燃2FeCl3现象：棕色烟，水溶液呈黄色Cu+Cl2点燃CuCl2现象：棕色烟(2)与非金属反应：H2+Cl2点燃（或光照）2HCl（工业制：点燃）H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色；在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色(3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（H2O不参加氧化还原反应）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2稳定性大于HClO，便于储存（5）漂白剂作用：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO酸性：H2CO3HClO3.检验：先加AgNO3溶液，出白色沉淀；后加稀硝酸，白色沉淀不消失4.实验室制法：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O5.收集：向上排空气法（排饱和食盐水）6.液氯—液态的氯，是纯净物氯水—Cl2的水溶液，是混合物（成分：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-）新制氯水：黄绿色久制氯水：无色（H+、Cl-、H2O）具有漂白性的物质：HClO、新制氯水。干燥的Cl2不具有漂白性第三节：硫和氮的氧化物硫S物理性质：黄色晶体，易成粉末，不溶于水，微溶酒精，易溶CS27/82Cu+S△==Cu2S二氧化硫SO21.物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，易溶于水，易液化，比空气重2.化学性质：(1)酸性氧化物：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+CaO=CaSO3(2)与水反应：SO2+H2O≈H2SO3SO2可以使品红溶液褪色，具有漂白性，反应可逆，加热还原红色。3.SO2的检验SO2与CO2混合后：先通品红—褪色—SO2KMnO4除CO2，再通品红不褪色—无SO2具有还原性：2SO2+O2≈2SO3（条件为催化剂加热）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl具有氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O三氧化硫SO3物理性质：常温下为液态，标况下为固态，极易与水反应并放出大量热SO3+H2O=H2SO4氮气N21.物理性质：无色无味无毒气体，难溶于水，可液化2.化学性质：N原子活泼，N2稳定N2+O2放电2NON2+3H2=2NH3（条件为高温高压催化剂）一氧