物质结构与性质习题

1物质结构与性质练习题1.、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物22XYC．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：mmXYXRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸2、下列叙述正确的有()（1）电离出的阳离子都是氢离子的一定是酸（2）晶体中含有阳离子一定含有阴离子（3）有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应（4）离子化合物中一定含有金属离子（5）分子晶体中一定含有共价键（6）含金属元素的离子一定都是阳离子（7）强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应A．0句B.1句C.2句D.3句3、下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱4、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体5、下列说法正确的是（）A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B．甲烷．氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点6、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（）A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③7、已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，Y的原子半径是同周期元素中最小的，Z元素在地壳中的含量居第二位。根据以叙述推断下列说法中正确的是()A．X与Y形成的化合物3XY中各原子的最外层均达到8电子结构B．Z的氧化物能用来刻蚀玻璃C．若X的晶体结构单元为正二十面体(如右图所示)，X位于各项点，则该结构单元由20个X原子组成。D．Z单质晶体的熔点高于Z的氧化物晶体的熔点8、下列说法正确的是()A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B．只有在原子中，质子数才与电子数相等C．非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物D．液态氯化氢不导电9、下列说法正确的是（）A．2BaO（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFD．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物10、类比的思想在化学学习中经常用到，但类推时不能违背客观事实。有关下列叙述正确的是（）A.Na在O2中点燃生成Na2O2，因此Li在O2中点燃生成Li2O2B.NaHCO3溶液由于水解而显碱性，因此NaHSO3的水溶液也显碱性2C.结构相似的CH4，SiH4，GeH4的沸点依次升高，因此结构相似的HF，HCl，HBr，HI沸点也依次升高D.CO2是极性键形成的非极性分子，CS2也是极性键形成的非极性分子11、设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A．1molC4H10中含有共用电子对数是12NAB．22.4LO2和O3的混合气体中分子数为NAC．28.6gNa2CO3·10H2O晶体溶于水，所得溶液中CO23个数为0.1NAD．N60结构如右图，28gN60单质中含有的N－N键个数为3NA12、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（）A．S2Cl2中的硫元素显+1价B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S13、下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是()14、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O215、下列判断正确的是（）。A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂B．白磷与红磷在一定条件下可互相转化，发生的变化属于物理变化C．酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体D．三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键16、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：3X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，N→⑥的单质的化学方程式为________________。常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。17、已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；18、生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。19、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是。（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙d.稳定性：甲乙，沸点：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。20、.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；4(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。21、（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：①C单质的电子式，F元素原子的电子排布式_______________，E元素的原子结构示意图是②化合物乙中含有的化学键是____________________________③化合物甲为固体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为22、等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。(1)SiO32－、SO3、NO3－三种粒子是等电子体，三种离子的几何构型为__________，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_____________________。(2)C2O42－和是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是__________，外围电子构型为__________。(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子________________(分子或离子)。每个分子或离子中含_____个σ键，______个π键。(4)过去常以SiO2为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子体，在AlPO4中P为配位氧。SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有________个Si原子。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。23、短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。已知：①A与E同主族，E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；②F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各种反应和生成物的电子数都与E+相等。请回答下列问题：（1）BD2的结构式为_______________，F的离子结构示意图为_______________，CA3分子的空间构型为__________。（2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解。现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为__________