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1四川省绵阳市2016-2017学年高一上学期期末考试试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14S32Na23Fe56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）l．制造下列物品，用到硅酸盐的是（）A．门窗玻璃B．宽带光纤C．红色外墻涂料D．太阳能电池板2．下列物质属于电解质的是（）A．FeB．氯水C．SiO2D．Ca(ClO)23．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜4．为了实现下列各变化，必须加入还原剂的是（）A．HCl→Cl2B．SO32-→SO2C．Fe3+→Fe2+D．KMnO4→MnO25．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．NO2→NOB．SiO2→H2SiO3C．Na→Na2O2D．HClO→O26．同温同压下，等体积的CO2与CO两种气体相等的是（）A．分子数B．原子数C．质量D．密度7．下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②漂白粉③Ba(OH)2④H2O2⑤Na2O•SiO2⑥液氯2A．碱——①③B．氧化物——④⑤C．盐——①⑤D．混合物——②⑥8．下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A．Cl2B．SO2C．NOD．NO29．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．硅胶能与碱反应，可用作袋装食品的干燥剂B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．明矾能与水作用生成Al(OH)3胶体，可用于对自来水杀菌消毒D．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气10．下列各组离子能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－B．Ba2+、Fe3+、OH－、HCO3－C．Fe2+、Ba2+、MnO4－、H+D．H+、K+、NO3－、CO32－11．下列试剂的保存方法错误的是（）A．漂白粉用不透明塑料袋密封存放B．水玻璃保存在带磨口玻璃塞的细囗瓶中C．金属钠保存在石蜡油或煤油中D．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中12．下列关于胶体的叙述错误的是（）A．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．向稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体D．纳米粒子的直径与胶体粒子大致相当，胶体化学原理和方法有助于纳米材料的研究13．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2B．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHD．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子物质的量之比均为上1:214．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氦气中的原子数为NAB．化学反应消耗0.1molCl2时，电子转移数一定为0.2NAC．常温常压下，46gNO2与N2O4混合气体中的原子总数一定为3NAD．23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，电子转移总数为NA15．下列反应的离子方程式正确的是（）3A．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．Al(OH)3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑16．下列各组物质的稀溶液互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO417．下列实验操作正确的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容时加入蒸馏水过多，取出一些后摇匀B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上囗倒出C．为增强SO2的漂白性，将Cl2与SO2混合后通入品红溶液D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照18．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.2mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6molB．用1L水吸收标准状况下22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol•L-1C．10g98％的硫酸（密度为1.84g•cm-3)与10mL18.4mol•L-1的硫酸浓度相同D．50mL2moI•L-1NaCl溶液和100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液中，c(Cl－)相等19．要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Ag+，Ba2+，Fe3+，加入试剂的正确顺序为（）A．盐酸、稀硫酸、氨水B．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液C．盐酸、氨水、稀硫酸D．稀硫酸、盐酸、NaOH溶液20．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜21．下列化学实验事实及其所得结论有错误的是（）选项实验事实实验结论AFeCl3溶液可以腐蚀印刷电路板上的CuFe的金属活动性大于CuB用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记HF能与SiO2反应C将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有还原性4D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝22．根据下列反应判断，有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的（）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－④HCIO+H++Cl－=Cl2↑+H2OA．Cl2HClOFe3+Cu2+Fe2+B．HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+C．HClOCl2Cu2+Fe3+Fe2+D．Cl2Fe3+HClOCu2+Fe2+23．将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物全部溶于水，配成溶液，向其中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示。下列说法中错误的是（）A．混合物中NaOH的质量为0.20gB．B点溶液中的Na+与CI－浓度相等C．AB段发生反应的离子方程式为：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积在标准状况下为224mL24．在密闭容器中充入CO2、CO、H2、C3H6混合气体ag，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加ag。则相同条件下，CO2与C3H6的体积比为（）A．3:1B．2:1C．1:1D．无法计算25．将硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物溶于水，所得溶液中SO42－的浓度为0.20mol/L。向其中加入等体积0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，此时混合溶液中K+的浓度是（）A．0.40mol/LB．0.15mol/LC．0.225mol/LD．0.20mol/L第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、（本题包括2小题，共14分）26．（8分）国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：（1）金属钠等活泼金属着火时，应该用___________________来灭火，不能用水灭火的原因是______________________________________________________________________。（2）含FeSO4的补血药放在空气中容易变质，其原因是_________________________5______________________________。如何检验FeSO4溶液是否变质？_____________________________________________________________________________。（3）某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，目的是__________________________________，发生反应的离子方程式是____________________________________________。为了厂区和周围群众安全，组织群众疏散的地方应是____________（填序号)。A．顺风高坡处B．逆风高坡处C．顺风低洼处D．逆风低洼处27．（6分）铝是地壳中含量最多的金属，应用十分广泛。铝及其化合物的转化如下图：（1）图示各步转化中，必须发生氧化还原反应才能实现的是____________（填序号）；反应①~⑨中，____________________不是离子反应；转化④所用试剂最好是_____________________。（2）反应⑧的离子方程式是_____________________________________________；反应⑨的化学方程式是________________________________________________________。三、（本题包括2小题，共14分）28．（5分）某溶液中可能存在CO32-、SO32-、SO42-、A13+、Cl-、K+、Na+等七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，观察到如下现象：实验1：做焰色反应，火焰呈黄色。实验2：滴加足量氯水后，氯水褪色，无气泡产生；实验3：向实验2所得溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀；实验4：另取原溶液，加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液，出现白色沉淀。（1）根据上面的操作和现象推断，溶液中一定存在的离子是____________________，一定不存在的离子是____________________，可能存在的离子是__________________。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式：___________________________________。29．（9分）仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。6（1）写出下列仪器的名称：a__________________，b__________________。（2）图中各仪器，使用时必须检查是否漏水的是______________（填仪器名称）。从饱和食盐水和沙子的混合物中分离出NaCl晶体，必须用到的装置有__________（选填装置编号)。（3）实验室通过下列操作配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL：Ⅰ．把称量好的固体NaOH放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；Ⅱ．待NaOH溶液冷却到室温后转入500mL容量瓶中；Ⅲ．____________________；Ⅳ．向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；Ⅴ．充分摇匀。①补充完整实验步骤Ⅲ：_____________________________________________________。②需称量____________g烧碱固体，在称量固体时，至少需要称量____________次。③配制过程中的其他操作都正确，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是____________。A．称量NaOH时所用砝码己经