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质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。1、质量守恒2、参加/生成3、总和4、适用范围：所有的化学反应原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化化学反应前后质量守恒的原因元素的种类元素的质量物质的总质量原子的种类原子的数目原子的质量微观：宏观：六不变一定改变：分子的种类可能改变：分子的数目物质的种类元素的化合价解释现象：生成白色的固体收集后称量，发现比燃烧的镁条质量大。镁+氧气→氧化镁m1m2点燃质量守恒定律的简单应用1、镁带在氧气中燃烧注意：有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭容器中进行才能用于验证质量守恒定律2、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y4B3、反应A+B=C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生成了4gC，则有____gD生成。34、某物质在氧气中燃烧，生成CO2和H2O，则该化合物中一定含有元素，可能含有元素。5、6g某物质在氧气中燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O，则该化合物中一定含有元素。6、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，C增加了8g，同时生成了4gD，则在反应中A和B的质量比是（）A.5:1B.1:5C.1:4D.4:1A小结：化学方程式定义1、定义：用化学式表示化学反应的式子。2、意义：（1）表示反应物，生成物和反应条件（2）表示各物质之间的质量比，3、书写原则一是必须以客观事实为基础二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等4、书写步骤：写：左反右生一横线配：配平注：注明反应条件、生成物的状态（、）等：短线改等号（3）表示各物质之间的粒子个数比，据化学方程式计算步骤：[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X(1)设未知量…..设2Mg+O2======2MgO点燃2×242×（24+16）3gX(2)写出化学方程式…写(3)摆出已知量和未知量之间的关系..摆48------=------803gX(4)列比例式,求解.…列X=------------80×3g48=5g答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5g。（6）回顾检查……查(5)写出简明答案…..答25．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．（1）完全反应后生成氧气的质量为．（2）计算该溶液中溶质的质量分数．1、100克稀盐酸中是什么物质参加反应？100克能否直接带入化学方程式计算？2、二氧化碳2.23升能否直接带入化学方程式计算？3、足量反应和恰好反应有何区别？例：在制取二氧化碳气体的实验中,足量的石灰石与100克的稀盐酸恰好反应生成二氧化碳2.23升（标准状况下二氧化碳的密度为1.977克/升），求该稀盐酸的溶质质量分数?（CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑)MCO2=2.23L×1.997g/L=4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑设该稀盐酸的溶质的质量分数为X7344100gX4.4g答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%.73100gX444.4g=7.3%X=73X4.4g44X100g=解：二氧化碳的质量为：2.23L×1.997g/L=4.4g用一氧化碳还原铁矿石中的氧化铁，生产含杂质为4%的生铁5.6吨，需含氧化铁80%的铁矿石多少吨？3CO+Fe2O32Fe+3CO2（Fe:56C:12O:16）高温2、表面部分被氧化了的镁条5.60克,与足量的稀硫酸完全作用,产生0.4克氢气,则该镁条中单质镁的质量分数为()A.88%B.90%C.94%D.85.7%D