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第1页共8页高中化学选修三《物质结构与性质》综合测试题一选择题1.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按2F、2Cl、2Br、2I的顺序由难变易2.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C.石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合3.下列说法中错误．．的是:A．CH4、H2O都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2CsClCBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO25.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低6．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子7．下列叙述正确的是A．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合B．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型8．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A．还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物第2页共8页B．简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO49.下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦10.下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是A．金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8个B．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6个C．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个D．在ZnS晶体中，每个Zn2＋周围与其距离最近的S2－有4个11.下列有关认识正确的是A．各能层含有的电子数为2n2B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、712.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子13.下列说法正确的是A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键14.下列有机物分子中属于手性分子的是①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2－丁醇③④丙三醇A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④第3页共8页15.下列说法正确的是A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间16.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确17..短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大18.下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低19.下列推论正确的是A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子20.几种物质的熔点如下表：据此作出的下列判断中错误的是物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/℃9208011291190－1072073－571723A．铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体B．表中物质里只有BCl3和CO2的晶体是分子晶体C．同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体D．不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体21.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不．正确的是A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)第4页共8页B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C．NH5的电子式为D．它与H2O反应的化学方程式为：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑22.下列晶体分类中正确的一组是离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2DBa(OH)2金刚石玻璃23.NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是()A．NF3分子是非极性分子B．NF3分子的空间构型为平面三角形C．NF3分子的N—F键夹角与CH4分子中的C—H键的夹角相等D．NF3分子的空间构型为三角锥形24.毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是A．所有氮原子均采取sp3杂化B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C．属于极性分子D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键25.六氟化硫分子呈正八面体(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构C．S—F键是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子中含极性键、非极性键附：选择题答题卡12345678910111213141516171819202122232425第5页共8页二填空与简答题26.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为、；（2）YZ2分子式是，立体结构是，它在水中的溶解度较小，理由是；（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。27.四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是、;杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________。（2）Y和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是______晶体、_____晶体；（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；（4）Y与Z比较，电负性较大的________,（5）W的元素符号是，其+2价离子的核外电子排布式是。28.四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答：（1）B元素在周期表中的位置是，写出A原子的电子排布式。（2）写出C单质与水反应的化学方程式________________________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度________（填“大”、“小”），其理由是__________________第6页共8页（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）__________。写出能证明这一结论的一个实验事实_________________________________________________。29.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外电子排布式为。（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为___。（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是__________（填字母）。A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，原因是。30.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：①A元素的名称是；②B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是③E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：④从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶第7页共8页体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。31.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离