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高中化学必修一第二章化学物质及其变化-1-第二章化学物质及其变化第一节物质的分类主备人：陈艳芬审核人：王萍（第1课时简单分类法及其应用）【教学目标】1．感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”；2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类；【重点难点】常见化学物质及其变化的分类方法；【预学能掌握的内容】一、简单分类法及其应用尝试完成课本P24“思考与交流”，思考分类法对我们生活和学习有什么意义？准备好后在课堂上与同学们交流。1、交叉分类法：模仿课本P24“图2－2”将下列Ⅰ中物质与Ⅱ中物质的类别用短线连起来。ⅠⅡNa2SO4含氧酸盐KHSO4无氧酸盐NaCl钠盐BaSO4硫酸盐NaHCO3酸式盐2、树状分类法：在课本P25“图2－3”的方框内填上具体的化学物质。你还能以化合物为起点按照树状分类法继续对它向下进行分类吗？把你尝试的结果写在下面：【预学中的疑难问题】一、简单分类法及其应用〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，讨论课本P24“思考与交流”并积极展示。〖合作探究1〗分类的标准请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类，说说你进行分类的依据是什么？有不同的分法吗？〖合作探究2〗交叉分类法高中化学必修一第二章化学物质及其变化-2-（1）尝试对H2SO4、HCl、HNO3、H2S四种酸按照下列交叉分类图分类。H2SO4含氧酸HCl无氧酸HNO3一元酸H2S二元酸（2）对下列盐进行交叉分类，并思考Na2SO4的分类依据。Na2SO4含氧酸盐Na2SO4分类依据1：K2SO4无氧酸盐Na2SO4分类依据2：NaCl钠盐Na2SO4分类依据3：BaSO4硫酸盐〖合作探究3〗树状分类法结合课本P25“图2－3”，在老师的引导下，运用树状分类法，尝试对下列物质按照一定的标准继续进行分类。（1）单质（按是否含金属元素）（2）氧化物（按是否含金属元素，或按性质）（3）酸（按强弱、电离氢离子数、是否含氧等）（4）碱（按强弱、电离氢氧根离子数、溶解性等）（5）盐（按组成、溶解性等）〖课堂练习〗1、把以下物质分类：H2，CaO，Ba(OH)2，Al，CH3CH2OH，NH3·H2O，Ar，NaHSO4，HNO3，CO2，CuSO4，空气，盐酸，CO，CH4，MgCl2（1）属于单质的是：______________；（2）属于金属单质的是：______________；（3）属于非金属单质的是：_________；（4）属于稀有气体的是：______________；（5）属于有机化合物的是：__________；（6）属于氧化物：___________________；（7）属于酸：________________；（8）属于碱：_______________________；（9）属于盐：_________________；（10）属于混合物：___________________2、下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①，②。3、有以下6个反应（反应条件略）：A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.CH4+2O2==CO2+2H2OC.KClO3==2KCl+3O2↑D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑E.Na2O+CO2==Na2CO3F.CO2+C==2CO高中化学必修一第二章化学物质及其变化-3-属于化合反应的有（填编号，下同），属于分解反应的有，属于复分解反应的有，属于置换反应的有。〖及时总结〗自主总结本课时主要内容并积极展示。【基础达标】1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）A．化合物B．氧化物C．碳酸盐D．钠盐2、下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A．氧化钙，洁净的雨水B．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜C．澄清的石灰水，粗盐D．红磷，空气3、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2OCO+H2D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O【能力提升】4、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应5、每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。①A、NaClB、K2CO3C、Na2SO4D、NaHCO3②A、O2B、COC、H2D、Mg③A、CO2B、SO3C、COD、CaO④A、CO2B、COC、H2D、Fe⑤A、CB、MnO2C、Fe3O4D、KMnO46、下列物质：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe3O4⑥CuSO4·5H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是，属于碱的是，属于酸的是，属于盐的是。7、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式高中化学必修一第二章化学物质及其变化-4-（1）化合反应___________________________________（2）分解反应___________________________________（3）置换反应___________________________________（4）复分解反应_________________________________高中化学必修一第二章化学物质及其变化-5-第一节物质的分类（第2课时分散系及其分类）【教学目标】1．了解分散系的含义和分类；2．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质，认识丁达尔效应；3．能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；4．通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。【重点难点】胶体的性质及应用、分散系的本质区别【相关知识点回顾】还记得溶液的概念吗？什么叫溶质？什么叫溶剂？溶液有哪些特点？【预学能掌握的内容】二、分散系及其分类1．分散系及其分类⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。[思考与交流]按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。[归纳与整理]分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金[思考与交流]高中化学必修一第二章化学物质及其变化-6-1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？2．不同的分散系有什么区别？[实验与探究]1．取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。2．将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。3．将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。[归纳与整理]1．当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。2．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。3．三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定分散质粒子直径＜1nm1nm~100nm＞100nm组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能典型实例食盐水、碘酒食盐酒精溶液、淀粉溶液泥水[思考与交流]1．能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗？2．通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？[归纳与整理]胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间（在超显微镜下可见）。胶体的性质具有丁达尔效应高中化学必修一第二章化学物质及其变化-7-[阅读与拓展]了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。[思考与交流]随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢？[阅读与拓展]纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。[回顾与总结]1．分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类2．分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定分散质粒子直径＜1nm1nm~100nm＞100nm组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能典型实例食盐水、碘酒食盐酒精溶液、淀粉溶液泥水3．胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。4．纳米技术与胶体〖课堂练习〗1．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动2．能够将溶液和胶体区分开的方法（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味3、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（）A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C．将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm,1nm=10—9m）的超细粉末高中化学必修一第二章化学物质及其变化-8-微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液〖及时总结〗（1）溶液，胶体，浊液的本质区别是，区别溶液和胶体的简便方法是。（2）胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：①盐卤点豆腐②肥皂的制取分离③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水④FeCl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥【基础达标】1、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9~10－7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体溶液共同具备的性质是（）A．分散质的粒子都可以通过滤纸B．都能产生丁达尔效应练习C．都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀D．加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解。3、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸